Relatorio 01 BIOQUIMICA -PREPARO DE SOLUÇÃO TAMPÃO DE ACETATO

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UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
CARLOS ALBERTO FURLANIS JUNIOR
GABRIELA BERANGER SALA
GUSTAVO SANTANA 
LUZIA SANTOS
	
PREPARO DE SOLUÇÃO TAMPÃO DE ACETATO
Bioquímica - Experimento I
MOGI DAS CRUZES – SP
AGOSTO – 2017
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
CARLOS ALBERTO FURLANIS JUNIOR 11161101056
GABRIELA BERANGER SALA			 	11171400407
GUSTAVO SANTANA 11161100531
LUZIA SANTOS 11161502979
PREPARO DE SOLUÇÃO TAMPÃO DE ACETATO
Bioquímica - Experimento I
Relatório de atividade experimental sobre o preparo da solução tampão de acetato, apresentado ao curso de Bacharelado em Química da Universidade Mogi das Cruzes.
Pref.º Orientador: Douglas Mascara
	
MOGI DAS CRUZES – SP
AGOSTO – 2017
INTRODUÇÃO
Solução tampão, são soluções que tem a capacidade de resistir as alterações de pH, mesmo quando adicionamos uma base ou um ácido forte, as variações de pH ocorridas nas soluções tamponadas são insignificantes quando comparadas às variações nas soluções não tamponadas, esses tipos de soluções são utilizados para manter constante um pH, ou para o preparo de soluções com o pH já definido. Essa “resistência” é conhecida como capacidade tamponante, que nada mais é que o limite das quantidades de ácidos ou bases que podem ser adicionados na solução-tampão sem que a mesma altere o seu pH. 
Esse tipo de solução é de extrema importância, e pode ser encontrado em diversas áreas da química e biologia, incluindo o nosso corpo “uma mudança significativa do pH pode romper a estrutura molecular. O mesmo é válido para muitas outras macromoléculas biológicas; mudanças no pH podem protonar ou desprotonar grupos-chave, potencialmente rompendo estruturas e iniciando reações deletérias. Portanto, os sistemas biológicos evoluíram de modo a minimizar mudanças do pH. ” (BERG, 2014). 
Neste experimento faremos uma solução tampão de acetato de sódio a partir da titulação do ácido acético, e comprovar através do gráfico o seu desempenho, seu pH e principalmente seu pKa.
OBJETIVO 
Preparar uma solução tampão acetato de sódio e determinar o seu pka.
MATERIAIS UTILIZADOS
Materiais e Equipamentos
Béquer;
Bureta graduada;
Erlenmayer;
pHmetro;
Proveta;
Suporte universal;
Reagentes
Solução 0,1M de NaOH;
Solução 0,1M de CH3COOH;
3.3 Procedimento Experimental
Primeiramente lavou-se a bureta com a solução- mãe de hidróxido de sódio (NaOH), retirando-se a bolha, em seguida usando uma proveta graduada, transferiu-se 25ml da solução- mãe de ácido acético (CH3COOH) para um erlenmayer e como pHmetro determinou-se o pH, que foi de 3,07. Iniciou-se a titulação de NaOH na solução de CH3COOH, titulando-se 1 ml por vez até atingir 3 ml, depois começou-se a titular 2ml por vez, sempre medindo o pH da solução.
RESULTADOS EXPERIMENTAIS 
Apartir da titulação do ácido acético 0,1 M com hidróxido de sódio de mesma molaridade , obtivemos os dados experimentais , tabela (1) :
Tabela 1: Indicanção do aumento do pH do tituladoem função da adicionação do titulando.
	Volume adicionado de hidróxido de sódio (NaOH 0,1M) em mL
	pH da solução de ácido acético (CH3COOH)
	0
	3,07
	1
	3,63
	2
	3,87
	3
	4,05
	5
	4,27
	7
	4,47
	9,3
	4,63
	11
	4,75
	13
	4,91
	15
	5,07
	17
	5,29
	19
	5,46
	21
	5,76
	23
	6,38
	25,2
	11,7
	27
	12,04
Fonte: Laboratorio UMC , Agosto/2017
Com base nos estudos realizados em sala foi possível determinar a fase tamponante, onde o pH tem o menos valor que o pKa da solução titulada, onde é considerado a solução tamponante a variação de mais ou menos 1 do valor do pH .
Sendo possível analisar através da curva representada através do gráfico (1).
Grafico-1 Relação entre o valor titulado da solução NaOH e o pH da solução.
Fonte: Laboratorio UMC , Agosto/2017
DISCUSSÃO DE RESULTADOS
Através do gráfico, podemos observar que obtivemos um valor de pKa experimental próximo do pKa teórico, citado nas literaturas, que é de aproximadamente 4,75. Essa variação de 0,15 entre o teórico e o real, onde pode ser considerado como erro instrumental ou até mesmo analítico, pois nossas buretas não são calibradas, não sabemos como foram preparadas as soluções-mãe de NaOH e CH3COOH 0,1M, se as soluções foram padronizadas de forma correta etc, outro fator que poderia ter desencadeado essa variação a temperatura das amostras.
Para se obter um melhor resultado, o interessante seria ter realizado a análise em triplicata, porém, por falta de tempo, acabamos realizando apenas 1 titulação, o que também pode ter aumentado o desvio do nosso experimento.
CONCLUSÃO
Com base nos resultados e discussão conclui-se que o experimento teve um resultado satisfatório, visto que, conseguimos alcançar o nosso objetivo que era a determinação do pka da solução pelo experimento e ainda conseguimos mostrar o seu desempenho durante todo o processo e fazer uma analise do funcionamento da curva do pH no preparo de uma solução tampão.
ANEXOS 
Qual a importância e a necessidade de utilizar soluções- tampão para a elaboração de ensaios com enzimas ? Justifique, o papel das soluções tampões nesses ensaios.
Reações orgânicas possuem normalmente dois sentidos, sendo eles : A mais B produzindo C, ou sentido reverso, o que dita qual sentido que a reação vai ocorrer é o pH , pois nele há espécies a serem mais favorecidas e outras menos. Enzimas atuam como catalisadores das reações bioquímicas, ou seja, ela acelera a velocidade da reação em um sentido , no qual é vinculado com o pH, se ocorrer uma grande variação do pH a enzima não consegue atuar, podendo ser inativa ou até mesmo destruída , causando um desequilíbrio no sistema fazendo com que não desempenhe como deve.