Relatorio de campo

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1. INTRODUÇÃO
No período de 1868 a 1939, um bioquímico dinamarquês chamado Soren Peter Lauritz, depois das realizações de vários trabalhos e pesquisas, propôs o uso de uma escala logaritma para desenvolver as variações para obter os valores das concentrações do íon de hidrogênio nas soluções que determinou de pH. O potencial de hidrogênio (pH) de [H+] ou [H3O+] que é uma solução assim indicada para mostrar o índice da acidez, neutralidades ou alcalinidades de certas substancias como alguns alimentos, bebidas e etc. 
Segundo a explanação de Terra e Rossi (2004), a utilização para determinação de pH é uma prática antiga, introduzida no século XVII pelo cientista Robert Boyle, cuja sua observação em determinados meios, o extrato de plantas, tais como a rosa e a violeta, tornava-se vermelho e, em outros meios, azul ou verde. “Desde a descoberta de Boyle, descrita em 1663, diversos outros indicadores naturais de pH foram estudados, mas só no final do século XVIII passaram a ser utilizados nas análises volumétricas, como propunha Lewis.” (TERRA e ROSSI, pag.167 2005).
Para ajudar na determinação de pH utilizamos os principais indicadores:
Papel Tornassol: substancia extraída de algum tipo de líquen (alga e fungo encontrado nas áreas holandesa) e impregnado em papel poroso. Existem três tipos de papel tornassol: vermelho, azul e neutro. Tornassol vermelho utilizado para testar bases, tornassol azul para testar ácidos e o neutro para testar os dois. Na nossa aula pratica utilizamos os tornassóis azuis. 
Papel ou fita indicador universal: mistura de vários indicadores, constituído de uma tabela de cores que vão do vermelho escuro (ácido) ao roxo (alcalino-básico), passando por todas as cores e valores de pH. Fitas de um papel de constituição especial, sendo emergido em uma substancia de pH desconhecido altera sua cor original para a cor que indica o pH, tendo um valor mais exato quando comparado à tabela.
Fenolftaleína (C20H16O4) é uma substância indicadora usada comumente para determinar pH, essa substancia em tempos passados era utilizada como laxante popular. As características físicas da fenolftaleína é uma substancia clara e sem cor em solução acida e em solução básica a coloração é rosa. É como de costume os pesquisadores utilizar esta substancia em processo chamado titulação, em que a concentração de um ácido ou de uma base é determinada pela reação com um ácido ou uma base conhecida como concentração. 
Outras substancia indicadora que usamos e também utilizada é a vermelho de metila (C15H15N3O2) cuja substancia descoberta nos meados do século XIX, sendo comercializada em 1870, o vermelho de metila também faz parte de um corante azoico que determina atrave de sua coloração a determinação de pH. 
Outra maneira de determinar o pH, é a utilização de equipamentos eletrônicos. Nesse relatorio sera incluído a utilização de um aparelho medidor de pH de bancada ou também conhecido em laboratórios como pHmetro, cujo equipamento consiste basicamente em utilização de um potenciômetro acoplados eletrodos que permite converter o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Ao ser submerso na amostra, o eletrodo gera milivolts que são convertidos para uma escala de pH.
2. OBJETIVOS:
2.1 GERAL
Verificar na aula prática no laboratório, que o pH (potencial hidrogênio) em determinadas substancias são alcalinas, neutras ou acidas.
2.2 ESPECIFICAS 
Realizar experimento com soluções indicadoras (fenolftaleína (C20H16O4) e (C15H15N3O2) vermelho de metila), com outras substancias químicas (Hidróxido de sódio (NaOH) 5% e Hidróxido de amônia (NH4OH), utilizando equipamentos e materiais responsáveis para indicar o índice e escalas de valores de pH em alimento aquoso.
3. MATERIAIS E MÉTODOS: 
a. Material de laboratório: 
a.1 Equipamentos: pHmetro de bancada
				Figura 1. phmetro de bancada
a.2 Materiais: 
Copo de Béquer;
Pipeta graduada;
Papel tornassol azul;
Papel (fita) indicador ou universal de pH;
Soluções indicadoras (fenolftaleína (C20H16O4) e (C15H15N3O2) vermelho de metila);
Hidróxido de sódio (NaOH) 5% e Hidróxido de amônia (NH4OH). 
			Figura 2. Substancias indicadoras, NaOH e NH4OH
a.3 Outros materiais:
Materiais orgânicos aquosos: Vinagre, café, achocolatado, sal de frutas com sabor de guaraná, saliva e água destilada;
Materiais recicláveis: copos descartáveis 50ml. 
b. Métodos (procedimentos): 
b.1 Coloração abstraída das materiais aquosos indicadores de pH com pape l tornassol azul:
1º Foi transferido os materiais aquosos (vinagre, café, achocolatado, sal de frutas com sabor de guaraná e saliva) cada um em um recipiente de copo de 50 ml com aproximadamente 10 ml cada;
2º Com todos os copos com seus respectivos líquidos, foi colocado papel tornassol azul para verificação de sua coloração;
3º Com a espera de alguns minutos, houve a reação e mudança da coloração;
 Figura 3: materiais líquidos e reação do coloração papel tornassol azul 
b.2 Coloração abstraída das substâncias indicadoras de pH: 
1º FENOLFTALEÍNA (C20H16O4): Foi transferido aproximadamente 10 ml de Hidróxido de sódio (NaOH) 5%, liquido incolor, em um copo de béquer e colocado através de uma pipeta graduada duas gotas da substancia Fenolftaleína (liquido incolor). Logo as gotas de Fenolftaleína reagirem com hidróxido de sódio houve a mudança de coloração para uma tonalidade roxa e depois de alguns minutos foi clareando para rosa claro. 
2º VERMELHO DE METILA (C15H15N3O2): Foi transferido aproximadamente 10 ml de Hidróxido de sódio (NaOH) 5%, liquido incolor em um um copo de béquer e colocado através de uma pipeta graduada duas gotas da substância vermelho de metil (liquido de coloração vermelha). Em seguida a reação modificou a coloração que transpareceu a cor amarela.
		 Figura 4: substancia Fenolftaleína e Hidróxido de sódio (NaOH) 5%
 Figura 5: vermelho de metil e Hidróxido de sódio (NaOH) 5%
4. RESULTADOS
TABELA 1: Determinação do pH(,,,)
	
MATERIAS USADOS
	
PAPEL TORNASSOL AZUL
	
PAPEL indicador de pH
	
pH metro
	SOLUÇÕES INDICADORAS
	
	
	
	
	Fenolftaleína
	Vermelho de metila
	Vinagre
	* Incolor
	
	
	
	
	
	** vermelha
	3
	
	
	
	Achocolatado
	* próprio
	
	
	
	
	
	** vermelho
	
	
	
	
	Saliva
	* clara
	
	
	
	
	
	** azul
	7
	
	
	
	Café
	* escura
	
	
	
	
	
	** vermelho
	
	
	
	
	Sal de frutas com sabor de guaraná
	* escura
	
	
	
	
	
	** azul
	
	
	
	
	Hidróxido de sódio (NaOH) 5% aproximadamente 10ml
	
	
	
	* incolor
*** início cor roxa e depois rosa clara 
	* incolor
*** amarelo
	Hidróxido de amônia (NH4OH)
	
	
	0,1mol/l = 11.12
	
	
*cor original **cor após o mergulho no material (solução) determinada ***indicação da reação 
5. DISCUSSÃO E CONCLUSÕES 
Através do pH podemos afirmar quando as substancias são alcalinas, neutras ou acidas, pois existe uma escala de valores de pH que variam de 0 a 14, tendo o valor 7se caracteriza-se a solução neutra, e o valor maior que 7 são as básica e, abaixo de 7 são as ácidas. Portanto há vários tipos de ácidos e bases conhecidos e que algumas pessoas temem quanto a sua periculosidade devido à falta de conhecimento, pois muitos desses ácidos não são corrosivos e algumas pessoas utilizam em seu dia-a-dia, pois esses ácidos e bases são de suma importância para a continuidade da sobrevivência dos seres vivos. 
E foi pela importância desse assunto que realizamos no laboratório a determinação do pH de algumas soluções químicas e de alimento (aquoso) que utilizamos no dia-a-dia. Na aula prática verificamos os diferentes colorações identificada por observações visuais no papel tornassol azul nas amostras de achocolatado, saliva, vinagre, sais de frutas com sabor de guaraná e café conforme ilustração da figura 3. As amostras indicam variações de pH a nível de acidez transformando a coloração azul em vermelha.Já o emprego do papel ou fita universal de quatros cores nas amostra de saliva e vinagre foi visivelmente a modificação da coloração descrita na tabela 1. Ato continuo foi feito a determinação do pH nas soluções indicadoras fenolftaleína (C20H16O4) com hidróxido de sódio (NaOH) 5% aproximadamente 10ml resultando conforme ilustração da figura 4. Já na solução indicadora vermelho de metila (C15H15N3O2) também com hidróxido de sódio (NaOH) 5% aproximadamente 10mpodemos visualizar a mudança de coloração conforme figura 5. Finalizando utilizamos o equipamento pHmetro com a substancia Hidróxido de amônia (NH4OH) 0,1mol/l = 11.12.
As atividades experimentais abordadas neste trabalho podem ser empregadas didaticamente para favorecer a articulação entre a teoria e prática, valorizando a pesquisa individual e coletiva, atendendo sempre para as normas de segurança e diretrizes no emprego durante as aulas práticas.
REFERENCIAS 
JOHN, M. Química Para Leigos. Alta Books Editora, 23 de jun de 2010. 360 p.
BRUNO, A.N. Biotecnologia: Principio e Métodos. Rio Grande do Sul,1 jul 2014.242 p. 
TERRA, J. ; ROSSI A. V. Sobre o desenvolvimento da análise volumétrica e algumas aplicações atuais. Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005 Assuntos Gerais. Disponível em: < http://www.scielo.br/pdf/qn/v28n1/23056 >. Acesso em:25 mar 2017; 
TERCI, D. B.L.; ROSSI A. V. Indicadores naturais de ph: usar papel ou solução? Quim. Nova, Vol. 25, No. 4, 684-688, 2002. Educação. Disponível em: < http://www.scielo.br/pdf/%0D/qn/v25n4/10546.pdf>. Acesso em:25 mar 2017;