LISTA DE EXERC CIOS PARA AVALIA O PRELIMINAR 2 SOLU ES II Bio

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UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ – UNIVALI 
CURSO DE BIOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
PROFESSORA: MÁRCIA GILMARA MARIAN VIEIRA 
ALUNO: ________________________________________________________________________ 
TURMA:_______________ DATA:__________ 
 
 LISTA DE EXERCÍCIOS PARA AVALIAÇÃO PRELIMINAR 2 – SOLUÇÕES II 
1. Qual é a percentagem em massa de uma solução que possui 10,0g de soluto em 30g de 
água? 
2. Uma solução aquosa de NaOH, à 20% em massa possui densidade de 1,2g/cm3. Calcule o 
volume da solução (cm3) que contém 6g NaOH dados; H= 1u; O=16u; Na=23u 
3. Uma solução de H2SO4 possui 15% em massa de H2SO4 e sua d= 1,1g/cm3. Determinar a 
concentração dessa solução, em g/l. 
4. Uma solução contém 2mols de H2SO4 em 500 ml de solução. Qual é a concentração a 
solução, em g/l? 
5. 25,0g de H2SO4 puro, dissolvidos em 100ml de H2O(d) dão origem a uma solução de 
densidade igual a 1,14g/ml. Considere a densidade da H2O igual a 1,00g/l, a concentração da 
solução obtida em g/l é? 
6. Calcular as frações molares de uma solução a 20% em massa de naftalina (C10H8) em 
benzeno (C6H6) dados: ( C=12u; H=1u) 
7. Uma solução aquosa apresenta fração molar do HNO3 igual a 0,096 e densidade de 1,16g/ml. 
Determinar: a) a percentagem em massa do HNO3; b) a concentração, em g/l do HNO3. 
8. Dissolveram-se 2 mols de HCl em 72g H2O Determine as frações molares de HCl e H2O. 
9. Calcular a molaridade de uma solução que contém 9,8g H2SO4 em 500ml de solução. 
10. Calcular a massa de HCl, em gramas, contida em 100 ml de solução 0,1 molar. 
11. Calcular a molaridade de uma solução aquosa de NaOH a 20% em massa, que possua a 
densidade de 1,2g/cm3. 
12. Calcular o volume de H2O que devemos adicionar de HCl 2N para obtermos HCl 1N. 
13. 10 ml de solução contêm 98% em massa de H2SO4. Sabendo que a densidade dessa solução 
é 1,8g/cm3, determinar o volume de H2O ao qual se deve juntar a solução ácida para se obter 
solução com 4,9% em massa de H2SO4. dH2O=1g/cm3. 
14. Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é: 
(a) 1,0M (b) 1,6x10-4M (c) 9,0x10-7 M (d) 6,4x10-11 M. 
15. Determine a concentração hidrogeniônica em uma solução que tem um pH de: 
(a) 4,62 (b) 7,97 (c) 9,41 (d) 1,00 (e) 11,41. 
16. Qual a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem um pH de: 
(a) 3,19 (b) 9,87 (c) 1,00 (d) 11,41. 
17. Calcule o pOH de uma solução que tem uma concentração hidrogeniônica de: 
(a) 1,1x10-2 M (b) 3,6x10-4 M (c) 5,0x10-10 M (d) 1,9x10-14 M. 
18. Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções: 
(a) 0,26M de HCl (b) 1,4x10-3M de NaOH 
(c) 0,098M de HNO3 (d) 0,019M de Sr(OH)2. 
19. Quanto HCl 6,0M precisa ser adicionado a 1,00L de água para se obter uma solução cujo pH 
seja 1,50M? 
20. Quanto NaOH 1,0M precisa ser adicionado a 475mL de água para se obter uma solução cujo 
pH seja 10,90? 
21. Qual é a concentração de íons H+ nas amostras: 
a) refrigerante coca-cola, pH=2,8 
b) suco de limão, pH=2,1 
c) cerveja, pH=4,2 
d) amoníaco de uso doméstico, pH=12 
22. Na titulação de 0,200g de um ácido foram requeridos 50,0ml de NaOH 0,02N até o ponto de 
viragem. 
a) Qual é a massa de um equivalente deste ácido? 
b) se for um monoácido, qual é o seu peso molecular? 
c) se for um diácido, qual é o seu peso molecular? 
23. Calcule o pH, o pOH e a [H+] das seguintes soluções: 
a) NaOH 0,016 M 
b) HCl 0,020M 
24. O produto iônico da água Kw a 500C é 5,5x10-14. Qual é o pH de uma solução à 500C?