Lista de Exercicios de Quimica Geral SOLU ES

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UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ – UNIVALI 
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
PROFESSORA: MÁRCIA GILMARA MARIAN VIEIRA 
ALUNO: _______________________________________________________________ 
TURMA:_________ DATA:______________ 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - SOLUÇÕES 
 
1- Uma solução 5 molar de HCl é diluída á 1/5. A solução resultante é diluída 1/10. Determine a 
concentração de cada uma das soluções. 
 
2- Uma solução 3% é diluída 2/30. Qual a concentração da solução final? 
 
3- Qual a quantidade de soluto para preparar 300 ml de NaCl 5%? 
 
4- Uma solução contém 24gr de soluto em 300ml de solução. Qual a concentração desta solução? 
(em porcentagem) 
 
5- Quanto de uma solução de NaCl 20% poderia ser preparada com 50gr de NaCl? 
 
6- Quanto de álcool 30% é necessário para fazer 100ml de 3% ? 
 
7- 10ml de KCl 6% farão 100ml de KCl a que porcentagem? 
 
8- Para uma prática você precisa de CuSO4 10% mas, no laboratório só existe sulfato de cobre 
monohidratado. Qual a quantidade de CuSO4H2O seria equivalente a forma anídrica (CuSO4 ) 
necessário para o processo? 
 
9- Qual a concentração molar de H2SO4 que contém 96% (em massa) e tem uma densidade de 
1,84g/ml ? 
 
10- 3,822g de H2SO4 puro foram dissolvidos em água para formal 100ml de solução. Qual a 
normalidade e a molaridade desta solução? 
 
11- Dissolve-se 28400mg de CrCl3 em água de modo a se obter 500ml de solução. Calcule a 
normalidade e a molaridade desta solução. 
 
12- Qual a massa de Fe(OH)2 0,45N em 500ml de solução? 
 
13- Qual o volume necessário para preparar uma solução de H3PO4 0,25 normal? E qual a 
molaridade desta solução? 
 
14- O cloro pode atuar como bactericida quando dissolvido em água, na concentração de 0,2ppm. 
Qual a massa de cloro e qual a concentração em g/L ? 
 
15- A concentração de 0,46g de álcool etílico ( C2H6O) por litro de sangue reduz a concentração de 
um motorista, aumentando o tempo de suas reações e duplicando os riscos de acidentes no 
transito. Qual a concentração molar e qual a concentração em g/L de álcool no sangue do 
motorista nestas condições. 
 
16- O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos animais por via gastrointestinal e 
cuja excreção é lenta. A analise de água de um rio contaminado revelou uma concentração de 
5x10-5 molar de mercúrio. Qual a massa aproximada em miligramas de mercúrio ingerido pó um 
garimpeiro ao beber um copo contendo 250ml desta água? 
 
 
17- Calcule a massa necessária para preparar 100 ml de solução com as seguintes substâncias: 
a) NaCl 0,18 molar (pureza 89%) 
b) KCl 0,35 molar ( pureza 95% d= 1,15g/l ) 
c) CaCl2 0,25 molar (pureza 70%) 
 
18- Calcule a molaridade das seguintes soluções: 
a) NaCl 0,2M + KCl 0,15M + Glicose 0,1M 
b) Uréia 0,3M + Glicose 0,2M + Sacarose 0,1M 
c) Uréia 0,3M + Na2HPO4 0,15M + Na2H2PO4 0,20M 
 
19- Calcular a diluição resultante de: 
a) 10ml de NaCl a 15% diluídos para 500ml 
b) 50ml de glicose a 5% diluídos para 250ml 
c) 100ml de NaOH 2 molar diluídos para 500ml 
 
20- 10 ml de uma solução de HCl 0,2 molar deve ser concentrado para 0,6 molar com volume 
máximo de 3ml . Calcular a concentração do ácido que deve ser adicionado. 
 
21- 200ml de solução de glicose a 0,5% devem ser concentrados para glicose 5% em volume 
máximo de 250ml. Calcule a concentração de glicose que deve ser utilizada. 
 
22- Em 500ml de glicose 0,15M foi acrescentado 25ml de glicose 2 molar. Qual o volume final e ma 
molaridade da nova solução?