1287244 funções Inorgânicas

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Funções inorgânicas
QUÍMICA GERAL
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Substâncias Químicas 
As substâncias química são divididas em dois grupos fundamentais:
 Substâncias orgânicas – É a química do carbono. A substâncias existentes nos seres vivos.
 Substâncias inorgânicas (ou minerais)
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Substâncias inorgânicas
As substâncias inorgânicas foram divididas em grupos menores, denominados funções químicas inorgânicas.
funções químicas – É um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, chamadas de propriedades funcionais. 
As funções químicas inorgânicas que iremos estudar são: 
Ácidos
Bases 
Sais 
Óxidos 
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Alguns conceitos importantes
Dissociação e ionização: 
Dissociação iônica ou dissociação eletrolítica: É separação de íons já existentes no composto. 
Ex: NaCl
	Na+Cl- → Na+ + Cl- 
Ionização: É uma reação química que ocorre entre moléculas produzindo íons que não existiam anteriormente. 
Ex: HCl
	HCl → H+ + Cl- 
água
água
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Alguns conceitos importantes
Grau de ionização: 
 A extensão da ionização depende da substância considerada.
 De cada 100 moléculas de HCl que colocarmos em água, 92 se ionizam em H+ e Cl-.
 De cada 100 moléculas de HF dissolvida em água, apenas 8 se ionizam em H+ e F-.
	Para medir a maior ou menor extensão de uma ionização, usa-se o chamado grau de ionização (ou o grau de dissociação iônica) que é representado pela letra .
= Número de moléculas ionizadas
 Número de moléculas dissolvidas
 no caso do HCl:  = ? 
 no caso de HF:  = ? 
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Alguns conceitos importantes
 O grau de ionização varia entre 0 e 1 (0% e 100%).
 Valores de  próximo de zero, significa que a substância está pouco ionizada, eletrólito fraco.
 Valores de  próximo de 1, a substância está bastante ionizada, eletrólito forte. 
Eletrólito??
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Ácidos
Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características:
 têm sabor azedo
 formam soluções aquosas condutoras de eletricidade
 mudam a cor de certas substâncias	
Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: exemplos
Do ponto de vista teórico, Arrhenius definiu os ácidos como:
Compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+)
		HCl → H+ + Cl- 
		H2SO4 → 2H+ + SO42- 
água
água
Classificação dos Ácidos
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Atualmente, na verdade, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado de hidrônio ou hidroxônio:
		HCl + H2O → H3O++ Cl- 
		H2SO4 + H2O → 2H3O+ + SO42- 
Classificação dos ácidos:
De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
 Monoácidos: na ionização a molécula produz apenas 1H+ (HCl, HNO3 etc)
 Diácidos:na ionização a molécula produz apenas 2H+ (H2SO4, H2CO3 etc)
Triácidos:na ionização a molécula produz apenas 3H+ (H3PO4, H3BO3 etc)
Tetrácidos:na ionização a molécula produz apenas 4H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc)
Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.
Classificação dos Ácidos
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De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula
 Hidrácidos: Não contêm oxigênio
Ex: HCl, HBr, H2S etc.)
 Oxiácidos: Contêm oxigênio
Ex: HNO3 , H2SO4, H2CO3 etc.
De acordo com o grau de ionização
 Ácidos fortes: quando  > 50%. Ex: HCl (=92%), H2SO4 (=61%)
 Ácidos moderados ou semifortes: quando 5< < 50%. Ex: HF (=8%), H3PO4 (=27%) 
Ácidos fracos: quando  < 5%. Ex: HCN (=0,008%), H2CO3 (=0,18%) 	
	
Classificação dos Ácidos
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Classificação dos Ácidos 
Quanto ao grau de ionização – α
→ Oxiácidos: quanto maior a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios, mais forte é o ácido. Representando um oxiácido por HnEOm, temos:
m – n = 3 → ácido muito forte. Exemplos: HClO4, HMnO4
m – n = 2 → ácido forte. Exemplos: HNO3, H2SO4
m – n = 1 → ácido semi-forte. Exemplos: H 3PO4, H 2SO3
 m – n = 0 → ácido fraco. Exemplos: HClO, H3PO3, H3BO3
Exceção: ácido carbônico (H 2CO3) é considerado ácido fraco, apesar de m – n = 1 
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Quanto à volatilidade
 
Voláteis – possuem baixo ponto de ebulição. Exemplos: HCl, H2S, HCN, HNO3.
Fixos – possuem alto ponto de ebulição. Exemplos: H2SO4, H 3PO4, H 3BO3.
Classificação dos Ácidos
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Nomenclatura dos Ácidos
→ Hidrácidos ( Hn A ): 
Ácidos + ídrico
Radical do Elemento
Exemplos:
ácido clorídrico (HCl)
ácido fluorídrico (HF)
ácido sulfídrico (H2S)
 -ácido cianídrico (HCN)
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Nomenclatura dos Ácidos
→ Oxiácidos: 
De acordo com o elemento central temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior Nox. Exemplos:
- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H2CO3) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono).
 - Coluna 15 ou 5A:
 ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;
 ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5.
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Nomenclatura dos Ácidos
- Coluna 16 ou 6A:
ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;
ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.
 - Coluna 17 ou 7A:
ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1);
ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3;
ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5;
ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).
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Praticando:
1. Classifique os ácidos abaixo quanto à presença de oxigênio na sua composição, ao número de hidrogênios ionizáveis, grau de ionização (força do ácido) e dê a nomenclatura:
a) HNO3 b) HCl c) H2SO4
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De acordo com Arrhenius: são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados também nesse processo, variam de uma base para outra. 
NaOH → Na+(aq) + OH–(aq)
Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As demais, resultam da dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água.
Bases ou hidróxidos
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Propriedades funcionais das bases
Presença do ânion hidroxila (OH–).
Com exceção dos hidróxidos de alcalinos, todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade.
Apresentam sabor adstringente.
Mudam a cor dos indicadores: o papel tornassol vermelho fica azul e a solução de fenolftaleína, quando incolor passa para vermelho.
Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Reagem com os ácidos, originando sais e água.
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Classificação das bases
Quanto ao número de hidroxilas
Monobases – apresentam uma hidroxila como ânion. Exemplos: NaOH, NH4OH
Dibases – apresentam duas hidroxilas como ânion. Exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2.
Tribases – apresentam três hidroxilas como ânion. Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.
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Quanto ao grau de dissociação
Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. 
Bases Fortes – são as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2.
Bases Fracas – são as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH.
Exceções: NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca e o Mg(OH)2 que é uma base insolúvel e fraca.
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Nomenclatura das bases
a) quando o cátion possui nox fixo
hidróxido de + cátion (nome do metal ou grupo ligado á hidroxila)
Exemplo: KOH – hidróxido de potássio
b) quando o cátion não apresenta nox fixo
hidróxido de + cátion + nox em algarismo romano
Exemplos: 
Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso - ferro (Fe) com NOx = +2.
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico - ferro (Fe) com NOx = +3; 
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Praticando:
Classifique as bases a seguir quanto ao número de hidroxilas, ao grau de dissociação,
à solubilidade em água e dê suas nomenclaturas:
a)  KOH b)  Mg(OH)2 c) NaOH	d)  Fe(OH)2  
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Sais
São compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. 
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Propriedades funcionais
Possuem sabor azedo.
Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando fundidos.
Podem reagir com ácidos, bases, outros sais e metais.
Quase todos apresentam-se em estado sólido ou na forma de cristais.
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Classificação dos sais
De acordo com a presença de oxigênio
Sais halóides - não possuem oxigênio. Exemplos: NaI, KBr
Oxissais - possuem oxigênio. 
 Exemplos: CaCO3, MgSO4
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Nomenclatura dos sais
Obedece à expressão:
	(nome do ânion) de (nome do cátion)
É obtida a partir da nomenclatura do ácido que originiou o ânion participante do sal, pela mudança de sufixos.
 
 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
	ídrico		 eto
	ico			 ato
	oso ito
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Nomenclatura dos sais
Exemplos:
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Nomenclatura dos sais
Hidrogeno-sal ou sal ácido
Exemplo: Na+H+CO32- - NaHCO3
 Carbonato(mono)ácido de sódio
 (mono)hidrogeno carbonato de sódio
 Bicarbonato de sódio
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Óxido
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral: Ex+2 O2-X
Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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Classificação dos óxidos
Óxidos Básicos 
Óxidos Ácidos 
Óxidos Anfóteros
Óxidos Neutros
Óxidos Duplos
Peróxidos
Superóxidos
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Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e pelos demais metais com Nox baixo, reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. 
Óxido básico + H2O  base
CaO + H2O  Ca(OH)2
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
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Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e por certos metais com Nox elevado, reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. 
Óxido ácido + H2O  ácido
		N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida”
 		SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
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Óxidos Anfóteros 
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO	+ 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO	+ 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Exemplos: Al2O3 , ZnO , PbO, SnO, SnO2, As2O3, As2O5
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Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes que não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
Exemplos: CO, NO, N2O
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Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 - MO2 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Exemplos: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
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Superóxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.
M2O4 - MO4 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Exemplos: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4
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Nomenclatura dos óxidos
Regra geral: 
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
Exemplos: CO monóxido de carbono
 N2O5 pentóxido de dinitrogênio
 
 Nox fixo - óxido de elemento
Para metais:
 Nox - óxido de elemento + 					valência
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Nomenclatura dos óxidos
Exemplos:
Na2O – óxido de sódio
Al2O3 – óxido de alumínio
FeO – óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3 – óxido de ferro III (óxido férrico)
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As nuvens vulcânicas são constituídas pelos gases sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:
a)    H2SO4, CO, CO2 e SO3
b)    CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4
c)    CO, CO2, SO3 e H2SO4
d)    H2S, CO, CO2, e SO2
e)    H2S, CO, CO2 e SO3
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