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Equilíbrio Químico, deslocamento de equilíbrio e fatores como concentração, pressão e temperatura

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o 
equilíbrio se deslocará para a esquerda (sentido 
endotérmico). 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
 
Se a temperatura do sistema for diminuída, o 
equilíbrio se deslocará para a direita (sentido 
exotérmico). 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
 
EXERCÍCIOS DE SALA 
 
01. (UFPB) Numa reação química, o equilíbrio é 
observado quando: 
a) O número de mols dos reagentes é igual ao 
número de mols dos produtos. 
b) A temperatura do sistema reacional fica 
constante. 
c) As velocidades das reações direta e inversa são 
iguais. 
d) Os reagentes são totalmente consumidos. 
e) As reações direta e inversa ocorrem 
simultaneamente. 
 
02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, 
afirma-se: 
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em 
sistemas fechados (onde não há troca de 
matéria com o meio ambiente). 
II. Num equilíbrio químico, as propriedades 
macroscópicas do sistema (concentração, 
densidade, massa e cor) permanecem 
constantes. 
III. Num equilíbrio químico, as propriedades 
macroscópicas do sistema (colisões entre 
moléculas, formação de complexos ativados e 
transformações de uma substâncias em outras) 
permanecem em evolução, pois o equilíbrio é 
dinâmico. 
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): 
a) Somente I e II. 
b) Somente I e III. 
c) Somente II e III. 
d) Somente I. 
e) I, II e III. 
 
03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de 
M e P à medida que a reação: mM + nN ⇄ pP + qQ 
se processa para o equilíbrio: 
 
 
 número de mols 
 
 
 P 
 
 
 M 
 
 to t1 t2 tempo 
 
De acordo com o gráfico, é correto afirmar: 
a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio; 
b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que 
a concentração de P; 
c) em t2, a reação alcança o equilíbrio; 
d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são 
iguais; 
e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à 
velocidade da reação inversa. 
 
04. Escreva as expressões matemáticas das 
constantes de equilíbrio Kc e Kp dos seguintes 
equilíbrios em fase gasosa. 
a) H2 + I2 ⇄ 2 HI 
 
b) 2 H2 + S2 ⇄ 2 H2S 
 
c) 2 N2H4 + 2 NO2 ⇄ 3 N2 + 4 H2O 
 
 
05. (UFPE) Considere o sistema em equilíbrio: 
2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) Kc = 0,02 
Qual a constante de equilíbrio da reação inversa 
nas mesma condições? 
 
 
 
 
06. (UECE) a 1.200 
o
C, Kc é igual a 8 para a reação: 
NO2(g) ⇄ NO(g) + ½ O2(g). 
Calcule Kc para: 2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + O2(g). 
 
 
 
 
07. Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação 
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) sabendo que, nas 
condições de temperatura e pressão em que se 
encontra o sistema, existem as seguintes 
concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 
0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L. 
 
 
 
 
 
08. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito 
importante em Química Orgânica. Ele é preparado 
em fase gasosa através da reação: 
PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇄ PCℓ5(g). 
Um frasco de 3,00 L contém as seguintes 
quantidades em equilíbrio, a 200 
o
C: 0,120 mol de 
PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3 e 0,0120 mol de Cℓ2. 
Calcule o valor da constante de equilíbrio, em 
(mol/L)
-1
, a essa temperatura. 
 
 
 
 
 
09. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva 
ácida está representado pela equação: 
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g). 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 
mols de SO2 e 5 mols de O2. Depois de algum 
tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de 
mols de SO3 medido foi 4. Calcule a constante de 
equilíbrio Kc dessa reação. 
 
 
 
 
 
10. Um método proposto para coletar energia solar 
consiste na utilização dessa energia para aquecer, 
a 800 
o
C, trióxido de enxofre, SO3, ocasionando a 
reação: 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g). Os compostos 
SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos 
em um trocador de calor de volume correspondente 
a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e 
liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofre 60% de 
dissociação nessa temperatura, marque o valor 
correto de Kc. 
a) 1,1 
b) 1,5 
c) 3,4 
d) 6,7 
e) 9,0 
 
 
 
11. (VUNESP) O hidrogênio pode ser obtido do 
metano, de acordo com a equação química em 
equilíbrio: 
CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3 H2(g). 
A constante de equilíbrio (Kp) dessa reação é igual 
a 0,20 a 900 K. Numa mistura dos gases em 
equilíbrio a 900 K, as pressões parciais de CH4(g) e 
de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão 
parcial de H2(g) é de 0,30 atm. 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. 
 
 
 
b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio. 
 
 
 
 
 
12. (PUC – SP) No equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) 
verifica-se que Kc = 2,4 x 10
-3
 (mol/L)
-2
 a 727 
o
C. 
Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas? 
(R = 8,2 x 10
-2
 atm.L.K
-1
.mol
-1
). 
 
 
 
 
 
13. Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio 
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) H < 0 
quando se provoca: 
a) aumento da concentração de NO? 
 
b) diminuição da concentração de O2? 
 
c) diminuição da concentração de NO2? 
 
d) diminuição da pressão total? 
 
e) aumento da temperatura? 
 
 
14. (UFRJ) A reação de síntese do metanol a partir do 
monóxido de carbono e hidrogênio é: 
CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) 
Admita que a entalpia padrão (H
o
) dessa reação 
seja constante e igual a −90 kJ.mol
-1
 de metanol 
formado e que a mistura reacional tenha 
comportamente de gás ideal. 
A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio, 
explique como aumentos independentes de 
temperatura e pressão afetam o equilíbrio dessa 
reação. 
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________ 
 
15. (VUNESP) Em uma das etapas da fabricação do 
ácido sulfúrico ocorre a reação 
SO2(g) + ½ O2(g) ⇄ SO3(g). 
Sabendo-se que as constantes de equilíbrio da 
reação diminuem com o aumento da temperatura, e 
que o processo de fabricação do ácido sulfúrico 
ocorre em recipiente fechado, conclui-se que a 
reação acima: 
a) é favorecida pelo aumento do volume do 
recipiente. 
b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total 
exercida sobre o sistema. 
c) não é afetada pelo aumento da pressão parcial 
de SO3. 
d) tem seu rendimentos aumentado quando o 
equilíbrio é estabelecido em presença de um 
catalisador. 
e) é exotérmica. 
 
 
 
TESTES DE VESTIBULARES 
 
 
01. (UFRGS) Uma reação química atinge o equilíbrio 
quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e 
inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são 
iguais. 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações dos reagente e 
produtos é unitária. 
02. (ACAFE-SC) Dado o sistema 
N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3, 
a constante de equilíbrio é: 
a) Kc = b) Kc = 
c) Kc = d) Kc = 
e) Kc = 
[N2] . [H2]
[2 NH3]
[N2] . [3 H2]
[NH3]
[NH3][NH3]
[NH3]
[N2] . [H2][N2] . [H2]
[N2] . [H2]
2
2
2
3
3
3
 
 
03. (UFMG) Considere a reação hipotética 
A + B C + D 
v1
v2 
 Considere também o gráfico da velocidade em 
função do tempo dessa reação. 
 
 Velocidade 
 
 
 v1 
 
 
 v2 
 
 0 
 x y Tempo 
 
 Com base nessas informações, todas as afirmativas

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