Equilíbrio Químico, deslocamento de equilíbrio e fatores como concentração, pressão e temperatura

da 
igualdade 
 
log [H
+
] + log [OH
-
] = log 10
-14
 
 
multiplicando por (-1) 
 
 (-log [H
+
]) + (-log [OH
-
]) = (-log 10
-14
) 
 
 
pH + pOH = 14 
 
 
 
 
E X E R C Í C I O S D E S A L A 
 
01. (Mackenzie – SP) Com os dados da tabela abaixo, 
 
 Soluções [H
+
] 
I Urina 1 x 10
-6 
II Clara de ovo 1 x 10
-8
 
III Lágrima 1 x 10
-7
 
IV Café 1 x 10
-5
 
 
pode-se afirmar que: 
a) I, II, III e IV são soluções ácidas. 
b) somente II é uma solução básica. 
c) somente I, III e IV são soluções ácidas. 
d) somente I, II e III são soluções básicas. 
e) somente III é uma solução básica. 
 
02. (CEETEPS – SP) A concentração de íons H
+
(aq) de 
uma certa solução aquosa é 2,0 x 10
-5
 mol.L
-1
, a 25 
o
C. Sendo assim, nessa mesma solução a 
concentração de íons OH
-
(aq), em mol.L
-1
, deve ser: 
a) 5,0 x 10
-10
 
b) 2,0 x 10
-10
 
c) 5,0 x 10
-9
 
d) 5,0 x 10
-8
 
e) 2,0 x 10
-9
 
 
03. (UFRGS) O acidente ocorrido com o navio 
Bahamas provocou o vazamento de milhares de 
toneladas de ácido sulfúrico na lagos dos Patos. 
Em determinados locais, foram registrados valores 
de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses 
locais, a concentração aproximada de íons 
hidroxila, em mol;L
-1
, foi: 
a) maior que 10
-11
. 
b) maior que 10
-9
. 
c) maior que 10
-7
. 
d) maior que 10
-5
. 
e) maior que 10
-4
. 
 
04. (FAAP – SP) O vinagre é uma substância muito 
utilizada como tempero em saladas. Sabe-se que 
uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,0. 
Isso corresponde a uma solução de ácido acético 
cuja concentração molar de íons H
+
 deve ser: 
a) 55,50 
b) 0,01 
c) 1,00 
d) 0,10 
e) 10,10 
 
05. (UFRRJ) Em um potenciômetro, faz-se a leitura de 
uma solução de hidróxido de sódio (utilizada na 
neutralização do ácido láctico). Sabendo que o grau 
de dissociação é total, o valor do pH encontrado 
corresponde a: 
a) 2,7 
b) 5,4 
c) 12,0 
d) 11,0 
e) 9,6 
 
06. (UNIP – SP) O fluoreto de hidrogênio (HF) é um 
ácido que se encontra 10% ionizado em solução 
0,1 mol.L
-1
. Calcule o pH dessa solução. 
 
 
 
 
 
07. (PUC – MG) A concentração hidrogeniônica do 
suco de limão puro é 10
-2
 mol.L
-1
. O pH de um 
refresco preparado com 30 mL de suco de limão e 
água suficiente para completar 300 mL é igual a: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 6 
e) 11 
 
08. (Fuvest – SP) A auto-ionização da água é uma 
reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da 
água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50 
o
C, 
encontrado o valor 6,6. Desconfiado de que o 
aparelho de medida estivesse com defeito, pois 
esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez 
as seguintes afirmações: 
I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o 
pH da água pura, porém a 25 
o
C. 
II. A aplicação do princípio de Le Chatelier ao 
equilíbrio da ionização da água justifica que, 
com o aumento da temperatura, aumente a 
concentração de H
+
. 
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a 
concentração de H
+
. 
Está correto o que se afirma: 
a) somente em I. 
b) somente em II. 
c) somente em III. 
d) somente em I e II. 
e) em I, II e III. 
 
 
 
 
 
T E S T E S D E V E S T I B U L A R 
 
01. (FUVEST-SP) Observe os líquidos da tabela: 
 
 [H
+
] [OH
-
] 
Leite 
Água do mar 
Coca-Cola 
Café preparado 
Lágrima 
Água de lavanderia 
1,0 . 10
-7
 
1,0 . 10
-8
 
1,0 . 10
-3
 
1,0 . 10
-5
 
1,0 . 10
-7
 
1,0 . 10
-12
 
1,0 . 10
-7
 
1,0 . 10
-6
 
1,0 . 10
-11
 
1,0 . 10
-9
 
1,0 . 10
-7
 
1,0 . 10
-2
 
 
 Tem caráter ácido apenas: 
 a) o leite e a lágrima. 
 b) a água de lavanderia. 
 c) o café preparado e a Coca-Cola. 
 d) a água do mar e a água de lavanderia. 
 e) a Coca-Cola. 
 
 
02. Calcular, a 25°C, a [H
+
] de uma solução 2 x 10
-2
 
mol/L de HCℓ, sabendo que o ácido está totalmente 
ionizado. 
 
03. A 25°C, em uma solução aquosa 1 x 10
-1
 mol/L, o 
ácido acético está 1% ionizado. Calcular a [H
+
] desta 
solução. 
 
04. A 25°C, em uma solução aquosa 0,5 mol/L, o grau 
de ionização do hidróxido de amônio, NH4OH, é 2 x 
x 10
-4
. 
Calcular a [OH
-
] e a [H
+
] desta solução. 
 
05. Calcular a [OH
-
] e a [H
+
] de uma solução aquosa 5 x 
x 10
-2
 mol/L de NaOH, a 25°C, sabendo que a base 
está totalmente dissociada. 
 
06. (CEFET-PR) Uma solução aquosa A tem [H
+
] = 10
-6
 
mol/L e outra B, tem [OH
-
] = 10
-6
 mol/L. A razão 
entre as concentrações de H
+
 das soluções A e B é 
igual a: 
 a) zero 
 b) 1,0 . 10
12
 
 c) 1,0 
 d) 1,0 . 10
2
 
 e) 1,0 . 10
-2
 
 
 
 
07. (PUC-MG) Misturando-se 100 mL de suco de laranja 
cuja [H
+
] = 0,6 mol/l com 200 mL de suco de laranja 
cuja [H
+
] = 0,3 mol/L, não se obtém: 
 a) uma solução onde [H
+
] = 0,4 mol/L. 
 b) uma solução completamente neutra. 
 c) uma solução de acidez intermediária. 
d) uma solução menos ácida do que a de [H
+
] = 0,6 
mol/L. 
e) uma solução mais ácida do que a de [H
+
] = 0,3 
mol/L. 
 
08. (UFMG) A tabela mostra o pH característico de 
alguns sistemas. 
 
Sistema pH 
Vinagre 
Suco de laranja 
Suco de tomate 
Saliva 
Leite 
Sangue 
Clara de ovo 
3,0 
4,0 
5,0 
6,0 
6,8 
7,4 
8,0 
 
 Sobre esses sistemas, pode-se afirmar que: 
 a) clara de ovo é o sistema menos ácido. 
b) sangue é o líquido mais próximo da neutralidade. 
c) suco de laranja é 1,5 vez mais ácido do que a 
saliva. 
d) suco de tomate é duas vezes menos ácido do que 
o vinagre. 
 e) todos os líquidos da tabela são ácidos. 
 
09. (PUCCAMP-SP) Considere as seguintes amostras: 
 I. Vinagre 
 II. Água destilada 
 III. Leite de magnésia 
 Comparando-se os valores de pH das amostras, 
obtém-se a seqüência: 
 a) pHI > pHII > pHIII 
 b) pHI = pHII > pHIII 
 c) pHII > pHIII > pHI 
 d) pHIII > pHII > pHI 
 e) pHIII = pHI > pHII 
 
10. (UFMG) A água do mar tem pH aproximadamente 
igual a 8. Todas as afirmativas sobre a água do mar 
estão corretas, exceto: 
a) Apresenta uma concentração de H
+
(aq) igual a 8 
mol/L. 
b) Colore de vermelho uma solução de fenolftaleína. 
c) Contém cem vezes mais íons OH
-
 do que íons H
+
. 
 d) É básica. 
 e) É eletricamente neutra. 
 
11. (UFRS) As leis de proteção ambiental de certas 
cidades não permitem o lançamento em rios, entre 
outros, de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior 
a 9,0. 
 No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das 
indústrias X, Y e Z apresentam as seguintes 
concentrações: 
 
Indústria 
Concentração no 
efluente 
X 
Y 
10
-3
 mol/L de H
+
 
10
-4
 mol/L de H
+
 
Z 10
-6
 mol/L de OH
-
 
 
 Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento 
prévio, apenas os efluentes de: 
 a) X 
 b) Y 
 c) Z 
 d) X e Y 
 e) Y e Z 
 
12. (FUND. C. CHAGAS-BA) Para corrigir a acidez do 
solo é comum a utilização da cal extinta, Ca(OH)2. 
Com esse procedimento provoca-se no solo: 
a) aumento de pH, uma vez que a cal extinta é ácida. 
b) aumento de pH, uma vez que a cal extinta é 
básica. 
c) diminuição de pH, uma vez que a cal extinta é 
ácida. 
d) aumento de pOH, uma vez que a cal extinta é 
básica. 
e) diminuição de pOH, uma vez que a cal extinta é 
ácida. 
 
13. (UFMG) Tem-se notado um abaixamento de pH da 
água das chuvas em muitas regiões do mundo. Uma 
das causas é a emissão de dióxido de enxofre, SO2, 
feita por centenas de indústrias, o qual é oxidado e 
hidrolisado na atmosfera. Em relação ao exposto, 
qual das seguintes alternativas é errada? 
a) Uma chuva com pH=4,6 é dez vezes mais ácida