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Equilíbrio Químico, deslocamento de equilíbrio e fatores como concentração, pressão e temperatura

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do que uma chuva com pH=5,6 
b) A oxidação e a hidrólise do SO2 na atmosfera 
levam à formação de ácido sulfúrico. 
c) Ácidos fortes podem dissociar-se na água das 
chuvas, abaixando seu pH. 
d) O abaixamento do pH da água das chuvas 
significa diminuição na concentração dos íons 
hidrogênio. 
e) Estátuas e monumentos de mármore, CaCO3, 
expostos a chuvas de baixo pH, podem ser 
eventualmente destruídos. 
 
14. (UnB-DF) O pH padrão da água da chuva em áreas 
não-poluídas é 5,6. Chuvas com pH abaixo desse 
valor são denominadas “chuvas ácidas” e causam 
sérios problemas ambientais. Sobre esse assunto, 
aponte os itens corretos: 
01) As chuvas ácidas destroem monumentos, 
florestas e causam a mortalidade de peixes. 
02) O dióxido de enxofre proveniente das caldeiras e 
fornos das indústrias é um dos principais 
responsáveis pelas chuvas ácidas. 
04) Água de chuva em áreas não-poluídas é mais 
ácida do que água pura. 
08) A água da chuva que apresenta concentração de 
H
+
 igual a 10
-2
 mol/L não é considerada chuva 
ácida. 
16) A concentração de dióxido de carbono na 
atmosfera não influi no pH da chuva. 
 
 
15. (UFPE) Em três recipientes A, B e C estão contidas 
soluções ácidas desconhecidas, de concentração 0,1 
mol/L. 
Medindo o pH das três soluções com papel indicador 
universal, obtiveram-se os seguintes valores, 
respectivamente: pH=5,0, pH=3,5 e pH=1,0. Aponte 
as alternativas corretas: 
01) No frasco A está contido um ácido fraco. 
02) O Ka do ácido A é maior que o Ka do ácido B. 
04) O ácido B conduz melhor a corrente elétrica do 
que o ácido C. 
08) O ácido C está completamente ionizado. 
16) A concentração de H
+
 no ácido C é 10
-1
 mol/L. 
 
 
 
16. (FCMSC-SP) Tem-se uma solução em que a 
concentração hidrogeniônica é 4,3 x 10
-3
 mol/L. Seu 
pH será: (log 4,3 = 0,63) 
 a) 4,0 
 b) 3,7 
 c) 2,37 
 d) 6,27 
 e) 1,27 
 
17. (UNIMOGI-SP) O pH de uma solução de ácido 
clorídrico de concentração igual a 0,001 mol/L é igual 
a: 
 a) 3 
 b) 4 
 c) 5 
 d) 6 
 e) 11 
 
18. (PUC-RJ) Qual é o pH de uma solução de hidróxido 
de sódio 0,1 mol/L (a 25°C)? 
(Dado: Kw = 1 . 10
-14
 a 25°C) 
 a) 0 
 b) 1 
 c) 13 
 d) 14 
 e) 0,1 
 
19. (PUC-PR) Uma solução de monobase apresenta 
concentração de íons hidróxido igual a 17 mg/L. Qual 
é o pH dessa solução? 
(Massa molar do OH
-
 = 17 g/mol) 
 a) 3,0 
 b) 5,0 
 c) 7,0 
 d) 9,0 
 e) 11,0 
 
20. (PUCCAMP-SP) Em São Paulo, a Cetesb constatou, 
em 1986, uma “chuva ácida” de pH = =5. Isto 
significa uma concentração de íons H
+
 da ordem de: 
 a) 10
-5
 mol/L 
 b) 5 . 10
-1
 mol/L 
c) 5 . 10
-5
 mol/L 
d) 5 . 10
-2
 mol/L 
e) 5 mol/L 
 
21. (CESGRANRIO-RJ) Constatou-se que uma amostra 
de suco de laranja possui pH = 4. As concentrações 
de H
+
 e OH
-
 no suco são, respectivamente: 
 a) 10
-2
 e 10
-12
 
 b) 10
-4
 e 10
-10
 
 c) 10
-6
 e 10
-8
 
 d) 10
-7
 e 10
-7
 
 e) 10
-8
 e 10
-6
 
 
22. (FM POUSO ALEGRE-MG) Uma solução de ácido 
acético (CH3COOH) é preparada de tal modo que 
seja 0,004 mol/L. O pH dessa solução aquosa, 
sabendo que o ácido se encontra 25% ionizado, está 
mais bem representado pela opção: 
 a) 1 
 b) 2 
 c) 3 
 d) 4 
 e) 5 
 
23. (UNIP-SP) O ácido láctico é um monoácido presente 
em músculos doloridos depois de exercícios 
vigorosos. O pH de uma solução 0,100 mol/L de 
ácido láctico 4% ionizado é: (log 4 = 0,6) 
 a) 11,6 
 b) 2,7 
c) 2,4 
 d) 3,3 
e) 4,8 
 
24. (PUC-PR) O pH de uma solução 0,25 mol/L de uma 
monobase que está 0,4% dissociada é: 
 a) 13 
 b) 11 
 c) 9 
 d) 7 
 e) 5 
 
25. (CESGRANRIO-RJ) O HF é um ácido cuja 
constante de dissociação é Ka = 4,0 x 10
-4
 a 25°C. 
Assinale a opção que indica, aproximadamente, o 
valor do pH de uma solução 0,25 mol/L desse ácido 
a 25°C. 
 a) 1 
 b) 1,6 
 c) 2 
 d) 2,5 
 e) 4 
 
26. (FEI-SP) Determine o grau de ionização de uma 
monobase em solução 0,5 mol/L, sabendo que o pH 
dessa solução é igual a 10: 
 a) 0,2% 
 b) 0,02% 
 c) 0,5% 
 d) 0,8% 
 e) 1% 
 
27. (UFGO) Na água de um aquário, a concentração de 
um monoácido produzido pela decomposição de 
bactérias é 10
-4
 mol/L e sua constante de ionização 
Ka = 1,0 x 10
-8
. O pH da água do aquário é: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
 d) 5 
 e) 6 
 
28. (FESP-PE) Uma solução 10
-4
 mol/L de ácido acético 
a 25°C está 33,5% ionizada. Seus pH e pOH são, 
respectivamente: (log 3,35 = 0,53) 
 a) 4,47 e 9,53 
 b) 4,47 e 18,47 
 c) 10,30 e 3,70 
 d) 9,53 e 4,47 
 e) 3,70 e 10,30 
 
29. (FCMSC-SP) A 45°C, o produto iônico da água é 
igual a 4,0 x 10
-14
. A essa temperatura, o valor de 
[H
+
] de uma solução aquosa neutra é: 
 a) 0,6 x 10
-7
 
 b) 2,0 x 10
-7
 
 c) 4,0 x 10
-7
 
 d) 2,0 x 10
-14
 
 e) 4,0 x 10
-14
 
 
30. (ITA-SP) A 60°C, o produto iônico da água, [H
+
] x 
x [OH
-
], é igual a 1,0 x 10
-13
. Em relação a soluções 
aquosas, nesta temperatura, assinale as afirmações 
corretas: 
01) Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. 
02) Soluções neutras têm pH = 6,5. 
04) Soluções básicas têm pH > 6,5. 
08) pH + pOH tem que ser igual a 13,0. 
16) Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida. 
 
 
 
 
 
 
HIDRÓLISE DE ÍONS 
 
Hidrólise de um íon é a reação entre este íon e a 
água. 
 
 • Hidrólise de ânions 
 
A hidrólise de um ânion pode ser representada pela 
equação: 
A- + HOH HA + OH-
H+
ânion ácido
 
 
A reação de hidrólise de um ânion ocorre quando o 
ácido formado for um ácido fraco. 
 
Devido à formação de íons OH
-
, a solução resultante 
é básica (pH > 7). 
Exemplos: 
 
Hidrólise do ânion cianeto, CN
-
: 
CN
-
 + HOH HCN + OH
-
 
 ácido solução 
 fraco básica 
 
Hidrólise do ânion bicarbonato, HCO3
-
: 
HCO3
-
 + HOH H2CO3 + OH
-
 
 ácido solução 
 fraco básica 
 
• Hidrólise de cátions 
 
A hidrólise de um cátion pode ser representada 
pela equação: 
 
OH-
C+ + HOH COH + H+
cátion base 
 
A hidrólise de um cátion ocorre quando a base 
formada for uma base fraca. 
 
Devido à formação de íons H
+
, a solução resultante 
é ácida (pH < 7). 
 
Exemplos: 
 
Hidrólise do cátion amônio, NH4
+
: 
NH4
+
 + HOH NH4OH + H
+
 
 base solução 
 fraca ácida 
 
Hidrólise do cátion prata, Ag
+
: 
Ag
+
 + HOH AgOH + H
+
 
 base solução 
 fraca ácida 
 
 
 
• Hidrólise de sais 
 
Seja um sal C
+
A
-
. Em água ele sofre dissociação 
iônica: 
C
+
A
-
  C
+
 + A
- 
 
Uma vez dissociado, poderá: 
• ocorrer a hidrólise do ânion A
-
, 
• ocorrer a hidrólise do cátion C
+
, 
• ocorrer a hidrólise de ambos os íons, 
• não ocorrer a hidrólise de nenhum dos íons. 
 
 
Exemplo 1: Bicarbonato de sódio, Na
+
(HCO3)
-
: 
 
Na
+
(HCO3)
-
  Na
+
 + HCO3
-
 
 
O cátion Na
+
 não hidrolisa, pois a base 
correspondente é forte. 
O ânion HCO3
-
 hidrolisa. O ácido formado é fraco. 
 
HCO3
-
 + HOH H2CO3 + OH
-
 
 
A produção de ânions OH
-

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