LISTA DE EXERCÍCIOS Equilíbrio de Complexação atualizada

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LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio de Complexação 
Valores de Kf disponíveis no apêndice A3 e na página 439 do Skoog 
 
Introdução 
1. O que é um ligante? O que é quelante? Dê exemplos de ligantes e quelantes. 
 
2. Qual a relação entre a constante de formação de um complexo e a constante de 
instabilidade de um complexo? Escreva as respectivas equações químicas e as 
constantes de equilíbrio para um complexo genérico entre um metal M e um ligante L. 
 
3. Explique a diferença entre Kf1, Kf2, Kf3, Kf4 e 1, 2, 3, 4 para os complexos entre 
Cd2+ e Cl-. Ainda, calcule os valores de 1, 2, 3, 4. 
 
4. Escreva as equações químicas, as constantes de equilíbrio e calcule 1 e 2 para 
os complexos entre Ag+ e NH3. 
 
5. O que significa fM, fML e fML2 para um complexo genérico entre um metal M e um 
ligante L? 
 
O que significa CM? Escreva as equações para fM, fML e fML2 em função de CM. (p.ex. fM 
= [M]/CM) 
 
6. Deduza as equações para fM, fML e fML2 em função apenas de  e de [L]. 
 
7. Qual a fração (f) de cada uma das espécies presentes em uma solução contendo 
de AgNO3 0,01 mol L
-1 em NH3 0,5 mol L
-1? 
 
8. Qual a concentração de Cu2+ livre numa solução de nitrato de cobre 0,015 M em 
0,1 M de NH3? (4 = 4,67x10
12). Calcule fM. 
 
9. Referente a questão 8, o que você espera da concentração do metal livre se: 
a. Aumentar a concentração do ligante? 
b. Diminuir a concentração do sal do metal? 
c. O ligante for substituído por outro com  menor que o da NH3? 
d. O ligante for substituído por outro com  maior que o da NH3? 
 
10. Qual a concentração do metal livre em uma solução de (desconsiderar reações 
laterais): 
a. nitrato de zinco 0,02 mol L-1 em NH3 0,5 mol L
-1 
b. Nitrato de mercúrio (II) 0,05 mol L-1 em cianeto de sódio 0,1 mol L-1 
c. Cloreto de níquel 0,001 mol L-1 em tiocianato de potássio 0,1 mol L-1 
d. Dicromato de ferro (III) 0,02 mol L-1 em fluoreto de sódio 0,5 mol L-1 
 
11. Alguns ligantes multidentados, como EDTA, ácido oxálico ou etilenodiamina sofre 
influência do pH do meio. Explique para essas três espécies o que ocorre com esses 
ligantes em função do pH. 
 
12. O que é a constante de formação condicional (Kf ’)? Explique usando equações 
químicas. 
 
13. Para um complexo entre um metal M e EDTA, em que pH você acredita que a 
concentração de metal livre será a menor possível (desconsiderar precipitação do 
metal na forma de hidróxido)? 
 
14. Considere que 100 mL de cloreto de cádmio 0,02 mol L-1 foi misturado com 100 
mL de ácido oxálico 0,06 mol L-1 em pH 7. Você espera que a concentração de Cd2+ 
diminua se a solução for tamponada em pH 10? Justifique. 
 
15. A concentração de Ca2+ livre em uma solução aquosa será menor após a adição 
de oxalato de potássio (formando CaC2O4 sólido) ou de acetato de sódio (formando 
complexo [Ca(Ac)+])? Considere todos os reagentes em mesma concentração e 
despreze reações laterais. 
 
16. Calcule a constante condicional de formação do complexo Ni-EDTA numa solução 
de pH 11, contendo 0,50 mol/L de amônia livre. 
 Dados: log KNi-Y = 18,62 
 Ni-OH → log β1 = 4,97; log β2 = 8,55; log β3 = 11,33 
 Ni-NH3 → log β1 = 2,67; log β2 = 4,79; log β3 = 6,40; log β4 = 7,47; log β5 = 8,10, 
log β6 = 8,01 
 
17. Qual a concentração de equilíbrio de Cu2+ numa solução 7,50 x 10-3 mol/L em 
CuY2- a pH 9? Dados: KCu-Y = 6,3 x 10
18 
Cu-OH → log β1 = 7,0; log β2 = 13,7; log β3 = 17,0; log β4 = 18,5 
 
18. Calcule a constante condicional de formação do complexo Zn-EDTA numa solução 
tamponada em pH 11 e contendo 0,01 mol/L de amônia livre. 
Dados: log KZn-Y = 16,5 
Zn-NH3 → log β1 = 2,18; log β2 = 4,43; log β3 = 6,74; log β4 = 8,70 
Zn-OH → log β1 = 4,40; log β2 = 11,30; log β3 = 13,14; log β4 = 14,66