Gabarito Lista Equilíbrio de Complexação

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Respostas Lista Equilíbrio de Complexação 
1. Ligante: átomos íons ou moléculas, que tem a propriedade de doar elétrons ao átomo 
central. Ex: NH3 
Quelante: ligante que contribui com mais de um par de elétrons ao átomo central. 
Ex: C2H8N2. 
 
2. Sabendo que constante de formação nos mostra a tendência em formar produto e a 
constante de instabilidade nos mostra a tendência em formar reagente, a relação 
entre elas é o tipo de equilíbrio, estático se uma for muito maior que a outra, ou 
dinâmico se forem na mesma proporção. 
Ex: 
 
3. Cd2+ + Cl- → [CdCl]+ Kf1 
[CdCl]+ + Cl- → [CdCl2] Kf2 
[CdCl2] + Cl
- → [CdCl3]
- Kf3 
 
[CdCl3]
- + Cl- → [CdCl4]
2- Kf4 
 
β1 = Kf1 
β2 = Kf1 . Kf2 
β3 = Kf1 . Kf2 . Kf3 
β4 = Kf1 . Kf2 . Kf3 . Kf4 
 
4. Ag+ + NH3 → [Ag(NH3)]
+ Kf1 = [Ag(NH3)]
+ Kf2 = [Ag(NH3)2]
+ 
[Ag(NH3)]
+ + NH3 → [Ag(NH3)2]
+ [Ag+] . [NH3] [Ag(NH3)]
+ . [NH3] 
 
β1 = Kf1 = log 3,31 = 2041,74 
β2 = Kf1 . Kf2 = log 3,31 x log 3,91 = 1,6 x 10
7 
 
5. fm: fração do metal livre. 
 fmL: fração do metal com um ligante. 
 fmL2: fração do metal com dois ligantes. 
 
6. CM = concentração do metal em todas as formas. 
 
fm = [M] = [M] 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 
 
β1 = [ML] [ML] = β1 [M][L] 
 [M][L] 
 fmL = [ML] = β1 [M][L] 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 
 
 fmL2 = [ML2] = β2 [M][L]
2 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 
 
7. fm = [M] fm = 1 
 [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 1 + β1[L] + β2[L]
2 
 
 fmL = [ML] = β1 [M][L] fmL = β1[L] 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 1 + β1 [L] + β2[L]
2 
 
 fmL2 = [ML2] = β2 [M][L]
2 fmL2 = β2[L]
2 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 1 + β1 [L] + β2[L]
2 
 
8. fm = [Ag
+] = fm = [M] = 2,4x10
-7 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 
 
 fmL = [ML] = β1 [M][L] = 2,45x10
-4 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 
 
 fmL2 = [ML2] = β2 [M][L]
2 = 0,99 
 CM [M] + β1 [M][L] + β2[M][L]
2 
 
9. Cu2+ + NH3 → [Cu(NH3)]
2+ Kf1 = β1 = 10964,78 
Cu2+ +2 NH3 → [Cu(NH3)2]
2+ Kf1.Kf2 = β2 = 29512086,1 
Cu2+ + 3NH3 → [Cu(NH3)3]
2+ Kf1.Kf2.Kf3 = β3 = 1,86x10
10 
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]
2+ Kf1.Kf2.Kf3.Kf4 = β4 = 4,67x10
12 
 
fm = [Cu
2+] = fm = 1 fm = 2,05x10
-9 
 CM 1 + β1 [NH3] + β2[NH3]
2 + β3[NH3]
3 + β4[NH3]
4 
 
fm = [Cu
2+] 2,05x10-9 = [Cu2+] [Cu2+] = 3,07x10-11 molL-1 
 CM 0,015 
 
10. a) tende a formar produto. 
b) tende a formar reagente. 
c) maior será a concentração de metal livre. 
d) menor será a concentração de metal livre. 
 
11. a) Kf1 = β1 = 162,18 
 Kf1.Kf2 = β2 = 31622,78 
 Kf1.Kf2.Kf3 = β3 = 7244359,60
 
 Kf1.Kf2.Kf3.Kf4 = β4 = 776247116,6
 
 
fm = [Zn
2+] = fm = 1 fm = 2,02x10
-8 
 CM 1 + β1 [NH3] + β2[NH3]
2 + β3[NH3]
3 + β4[NH3]
4 
 
fm = [Zn
2+] 2,02x10-8 = [Zn2+] [Zn2+] = 4,04x10-10 molL-1 
 CM 0,02 
 
 
b) Kf1 = β1 = 10
17 
 Kf1.Kf2 = β2 = 5,6210
32 
 Kf1.Kf2.Kf3 = β3 = 2,04x10
36 
 Kf1.Kf2.Kf3.Kf4 = β4 = 9,33x10
38 
 
fm = [Hg
2+] = fm = 1 fm = 1,05x10
-35 
 CM 1 + β1 [CN
-] + β2[CN
-]2 + β3[CN
-]3 + β4[CN
-]4 
 
fm = [Hg
2+] 1,05x10-35 = [Hg2+] [Hg2+] = 5,25x10-37 molL-1 
 CM 0,05 
 
 
c) Kf1 = β1 = 57,54 
 
 
fm = [Ni
2+] = fm = 1 αm = 0,148 
 CM 1 + β1 [SCN
-] 
 
fm = [Ni
2+] 0,148 = [Ni2+] [Ni2+] = 1,48x10-4 
 CM 0,001 
 
 
d) Kf1 = β1 = 162,18 
 Kf1.Kf2 = β2 = 31622,78 
 Kf1.Kf2.Kf3 = β3 = 7244359,60
 
 
 
fm = [Fe
3+] = fm = 1 fm = 6,41x10
-12 
 CM 1 + β1 [F
-] + β2[F
-]2 + β3[F
-]3 
 
fm = [Fe
3+] 6,41x10-12 = [Fe3+] [Fe3+] = 1,28x10-13 molL-1 
 CM 0,02 
 
 
16. Supondo uma concentração de 1 molL-1. 
 
fm = [Ca
2+] = fm = 1 fm = 6,45x10
-4 
 CM 1 + β1 [Ox]
 [Ca2+] = 6,45x10-4 molL-1 
 
fm = [Ca
2+] = fm = 1 fm = 0,062 
 CM 1 + β1 [Ac
-] [Ca2+] = 0,062 molL-1 
 
A [Ca2+] livre será menor com a adição de oxalato. 
 
17. Kf’ = 4,62 x 10
11 
18. [Cu2+] = 2,07 x 10-12 mol/L 
19. Kf’ = 1,26 x 10
11