CALCULOS QUIMICOS

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CÁLCULOS QUIMICOS
1. O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca 
de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 
20 toneladas desse minério?
(Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol) 
a) 11,2. 
b) 11,6. 
c) 12,4. 
d) 14,0. 
e) 16,0. 
 
2. O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa
que indica a massa de 1 mol deste inseticida:
Dados Massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31 
a) 53 g 
b) 106 g 
c) 152 g 
d) 260 g 
e) 291 g 
 
3. O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 
gramas de atum de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1×10-7 
mols de Hg2+. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50×10-
3 gramas por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstrar se a 
remessa de atum deve ou não ser confiscada.
(Massa atômica do Hg = 200). 
 
4. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas 
moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0. 
 
5. Um frasco contém uma mistura de 16 gramas de oxigênio e 55 gramas de gás carbônico. O 
número total de moléculas dos 2 gases no frasco é de:
Dados:
C = 12
O = 16 
a) 1,05 x 1022. 
b) 1,05 x 1023. 
c) 1,05 x 1024. 
d) 1,35 x 1024. 
e) 1,35 x 1023. 
 
6. O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos,
é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na 
concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de 
IDA. 
 
7. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5mol/litro. Se 
uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em 
miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a:
Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol 
a) 0,9 
b) 1,3 
CÁLCULOS QUIMICOS
c) 2,8 
d) 5,7 
e) 15 
 
8. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 
1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dados: massas atômicas: 12C=12,000; 13C=13,003. 
 
9. Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997 
emitam 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. Nestas condições, quantas moléculas do
gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15 km?
Dados: Massas molares
C = 12,0 g/mol
O = 16,0 g/mol 
a) 2,0 
b) 3,0 
c) 3,2 x 1023 
d) 6,4 x 1023 
e) 9,0 x 1023 
 
10. O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 
miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, 
é igual a 
(Massa molar de Hg=200g/mol): 
a) 3×10-5. 
b) 6×10-3. 
c) 3×10-2. 
d) 6. 
e) 200. 
 
11. Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de 
hidrogênio(H) e 12 x 1023 átomos de oxigênio(O). Admitindo-se o valor da constante de 
Avogadro como sendo 6,0 x 1023 mol-1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, 
escreva:
a) A fórmula molecular do composto.
b) A fórmula mínima do composto. 
 
12. Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de 
ouro, em mols, pode ser adquirida com R$9.000,00?
(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.) 
a) 2,0 
b) 2,5 
c) 3,0 
d) 3,4 
e) 4,0 
 
13. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de 
massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes dados, a massa 
atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a 
a) 10 
b) 10,5 
c) 10,8 
CÁLCULOS QUIMICOS
d) 11 
e) 11,5 
 
14. Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um 
ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 
2,1 × 10-2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina 
 (C6H8O6)............ 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.) 
a) 10. 
b) 60. 
c) 1,0 × 102. 
d) 1,0 × 103. 
e) 6,0 × 104. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Segundo especialistas em saúde mental, a formação de profissionais com vocação para cuidar 
dos outros, a exemplo dos médicos, requer a capacitação desses profissionais para que 
possam estabelecer uma relação saudável com o trabalho e preservar o tempo fora do 
expediente, estimulando atividades sociais, físicas e de lazer, porque esses profissionais 
também precisam saber cuidar de si. O médico deve criar empatia com o paciente e se 
preocupar com ele, entretanto é necessário que mantenha o distanciamento necessário para 
elaborar estratégias efetivas para enfrentar as situações mais estressantes do trabalho, o que 
contribui para manter a sua saúde física e mental ao longo do tempo. 
15. A adoção de uma alimentação adequada também contribui para a manutenção da saúde 
ao longo da vida. A ingestão insuficiente de cálcio, por exemplo, obriga o organismo a utilizar o 
cálcio existente nos ossos, o que pode levar à osteopenia e, em casos mais graves, à 
osteoporose, responsável, a cada ano, pelo número imenso de fraturas, principalmente em 
idosos. 
Admitindo que a hidroxiapatita, 5 4 3 (s)Ca (PO ) OH , é o principal componente dos ossos, 
a) calcule a massa desse sal, que contém 1.200 mg de íons cálcio,
b) represente a estrutura do ânion fosfato presente na fórmula química.
Dados: Ca 40; P 31; O 16; H 1.    
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Cultura dos almanaques
1. Como explicar ao meu leitor mais jovem o que é (ou o que era) um ALMANAQUE? 
Vamos ao dicionário. Lá está, entre outras acepções, a que vem ao caso: folheto ou livro que, 
além do calendário do ano, traz diversas indicações úteis, poesias, trechos literários, anedotas, 
curiosidades etc. O leitor não faz ideia do que cabia nesse etc.: charadas, horóscopo, palavras 
cruzadas, enigmas policiais, astúcias da matemática, recordes mundiais, caricaturas, 
provérbios, dicas de viagem, receitas caseiras... Pense em algo publicável, e lá estava.
2. Já ouvi a expressão "cultura de almanaque", dita em tom pejorativo. Acho injusto. 
Talvez não seja inútil conhecer as dimensões das três pirâmides, ou a história de expressões 
como "vitória de Pirro", "vim, vi e venci" e "até tu, Brutus?". E me arrepiava a descrição do 
ataque à base naval de Pearl Harbor, da guilhotina francesa, do fracasso de Napoleão em 
Waterloo, da queda de Ícaro, das angústias de Colombo em alto mar. Sim, misturava povos e 
CÁLCULOS QUIMICOS
séculos com grande facilidade, mas ainda hoje me valho das informações de almanaque para 
explicar, por exemplo, a relação que Pitágoras encontrou não apenas entre catetos e 
hipotenusa, mas - pasme, leitor - entre o sentimento da melancolia e o funcionamento do 
fígado. Um bom leitor de almanaque explica como uma bela expressão de Manuel Bandeira - 
"o fogo de constelações extintas há milênios" - é também uma constatação da astrofísica.
3. Algum risco sempre havia: não foi boa ideia tentar fazer algumas experiências químicas
com produtos caseiros. E alguns professores sempre implicavam quando eu os contestava ou 
arguía, com base no almanaque. Pegadinhas do tipo "quais são os números que têm relações 
de parentesco?" ou questões como "por que uma mosca não se esborracha no vidro dentro de 
um carro em alta velocidade?" não eram bem-vindas, porque despertavam a classe sonolenta.Meu professor de Ciências fechou a cara quando lhe perguntei se era hábito de Arquimedes 
tomar banho na banheira brincando com bichinhos que boiam, e minha professora de História 
fingiu que não me ouviu quando lhe perguntei de quem era mesmo a frase "E no entanto, 
move-se!", que eu achei familiar quando a li pintada no para-choque de um fordinho com chapa
1932 (relíquia de um paulista orgulhoso?).
4. Almanaque não se emprestava a ninguém: ao contrário de um bumerangue, nunca 
voltaria para o dono. Lembro-me de um exemplar que falava com tanta expressão da guerra 
fria e de espionagem que me proporcionou um prazer equivalente ao das boas páginas de 
ficção. Um outro ensinava a fazer balão e pipa, a manejar um pião, e se nunca os fiz subir ou 
rodar era porque meu controle motor já não dava inveja a ninguém. Em compensação, 
conhecia todas as propriedades de uma carnaubeira, o curso e o regime do rio São Francisco, 
fazia prodígios com ímãs e saberia perfeitamente reconhecer uma voçoroca, se viesse a cair 
dentro de uma.
5. Pouco depois dos almanaques vim a conhecer as SELEÇÕES - READER'S DIGEST - 
uma espécie de almanaque de luxo, de circulação regular e internacional. Tirando Hollywood, 
as SELEÇÕES talvez tenham sido o principal meio de difusão do AMERICAN WAY OF LIFE, a 
concretização editorial do SLOGAN famoso: TIME IS MONEY. Não tinha o charme dos 
almanaques: levava-se muito a sério, o humor era bem-comportado, as matérias tinham um 
tom meio autoritário e moralista, pelo qual já se entrevia uma América (como os EUA gostam 
de se chamar) com ares de dona do mundo. Não tinha a galhofa, o descompromisso 
macunaímico dos nossos almanaques em papel ordinário. Eu não trocaria três exemplares do 
almanaque de um certo biotônico pela coleção completa das SELEÇÕES.
6. Adolescente, aprendi a me especializar nas disciplinas curriculares, a separar as 
chamadas áreas do conhecimento. Deixei de lado os almanaques e entrei no funil apertado das
tendências vocacionais. Com o tempo, descobri este emprego de cronista que me abre, de 
novo, todas as portas do mundo: posso falar da minha rua ou de Bagdad, da reunião do meu 
condomínio ou da assembleia da ONU, do meu canteirinho de temperos ou da safra nacional 
de grãos. Agora sou autor do meu próprio almanaque. Se fico sem assunto, entro na Internet, 
esse almanaque multidisciplinaríssimo de última geração. O "buscador" da HOME PAGE é uma
espécie de oráculo de Delfos de efeito quase instantâneo. E o inglês, enfim, se globalizou pra 
valer: meus filhos já aprenderam, na prática, o sentido de outro SLOGAN prestigiado, NO PAIN,
NO GAIN (ou GAME, no caso deles). Se eu fosse um nostálgico, diria que, apesar de todo esse
avanço, os velhos almanaques me deixaram saudades. Mas não sou, como podeis ver.
(Argemiro Fonseca) 
16. Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há 
entre outros constituintes os que seguem:
sulfato ferroso heptaidratado ............................... 12,49 mg
ácido fosfórico .................................................... 69,99 mg
Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido 
fosfórico, H3PO4, calcula-se que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 
mL) seja, aproximadamente,
Dados:
CÁLCULOS QUIMICOS
Massas Molares (g/mol)
H ..................... 1,0
P ...................... 31
O ..................... 16 
a) 11 mg 
b) 22 mg 
c) 32 mg 
d) 45 mg 
e) 68 mg 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Observe o remédio a seguir e sua composição para responder à(s) questão(ões).
VIA ORAL
USO PEDIÁTRICO E ADULTO
COMPOSIÇÃO
Cada 1mL da suspensão oral, contém:
1º. Fosfato de cálcio ............................. 15mg mL
2º. Glicerofosfato de cálcio ................... 16mg mL
3º. Cianocobalamina (vitamina B12) ..... 0,001mg mL
4º. Calciferol (vitamina D) ..................... 0,025mg mL
5º. Fluoreto de sódio ............................ 0,05mg mL
Google imagens. Disponível em:<http://www.drogariaprimus.com.br/calcitran-b12-150ml-
p94362> Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adaptações). 
17. Qual é a quantidade de matéria (em mol), aproximadamente, de "NaF" que será ingerida 
se um adulto consumir o conteúdo de remédio correspondente a três frascos ao longo de um 
mês? 
a) 1225 10 
b) 175 10 
c) 555 10 
d) 355 10 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O alumínio, obtido a partir de compostos constituintes da bauxita, é utilizado na fabricação de 
embalagens para bebidas, tubos para cremes dentais e utensílios de cozinha, dentre outras 
aplicações. Esse elemento químico, apesar de ser tóxico, é normalmente excretado com 
CÁLCULOS QUIMICOS
facilidade pelo organismo. Pesquisas constataram que alimentos cozidos em panelas que 
contêm alumínio apresentam um teor desse elemento químico bem abaixo do limite 
recomendado pela Organização Mundial da Saúde, OMS, que é de 1,0 miligrama de alumínio 
por quilo de massa corporal do indivíduo, por semana. Átomos de alumínio presentes na 
superfície dos objetos metálicos reagem com o oxigênio do ar e formam uma camada protetora
de óxido de alumínio, 2 3(s)A O .l 
18. Considerando-se as informações do texto e as propriedades das substâncias químicas, é 
correto afirmar: 
a) O número de átomos de alumínio presente em 1,0 mg desse metal é de, aproximadamente,
192,2 10 átomos. 
b) A limpeza de objetos de alumínio com uma solução ácida remove a camada protetora por 
um processo físico de transformação da matéria. 
c) O 2 3(s)A Ol é um óxido básico que reage com a água utilizada no cozimento, o que leva à 
transferência de íons 3A l para o alimento. 
d) A quantidade máxima de matéria que pode ser consumida semanalmente por um indivíduo 
de 70 kg é de, aproximadamente, 0,3 mol de alumínio. 
e) O alumínio metálico utilizado na confecção de objetos é obtido a partir da oxidação de 
compostos constituídos por íons 3A l presentes na bauxita. 
 
19. A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição 
centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.
Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é
Massas molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; Cℓ=35,5 
a) C2H5Cℓ. 
b) C2H2Cℓ2. 
c) C4H5Cℓ. 
d) C6H5Cℓ. 
e) C5H11Cℓ. 
 
20. A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na 
determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa 
molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua 
fórmula molecular?
Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
a) C13H28O 
b) C10H16O4 
c) C3H6O3 
d) C9H12O5 
e) C12H24O2 
 
21. O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores 
automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima 
deste composto é:
(Massas atômicas: H=1u; C=12u; O=16u) 
a) CHO3 
b) CH3O 
c) CH3O2 
d) C2H3O 
e) C3HO 
 
22. Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de 
átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. 
A fórmula empírica (mínima) desse composto é 
CÁLCULOS QUIMICOS
a) MgAℓ2O4 
b) MgAℓ2O3 
c) MgAℓO4 
d) Mg2AℓO3 
e) Mg2AℓO4 
 
23. Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 
45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será:
(Dados: Massas molares de Na=23g.mol-1, C=12g.mol-1 e O=16g.mol-1.) 
a) Na2CO. 
b) Na2CO4. 
c) Na2C2O5. 
d) Na2CO3. 
e) Na2C2O7. 
 
CÁLCULOS QUIMICOS
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [A] 
Resposta da questão 2:
 [E] 
Resposta da questão 3:
 Limite: 6,25 × 108 mol de Hg2+ 
O atum deve ser confiscado. 
Resposta da questão 4:
 3,0 x 1020 moléculasResposta da questão 5:
 [C] 
Resposta da questão 6:
 0,5ℓ ou 500 mℓ 
Resposta da questão 7:
 [C] 
Resposta da questão 8:
 a) Isótopos do elemento químico carbono de números de massa 12 e 13.
b) 12,01 u. 
Resposta da questão 9:
 [D] 
Resposta da questão 10:
 [A] 
Resposta da questão 11:
 a) C6H12O2
b) C3H6O 
Resposta da questão 12:
 [E] 
Resposta da questão 13:
 [C] 
Resposta da questão 14:
 [B] 
Resposta da questão 15:
 a) Cálculo da massa do sal:
CÁLCULOS QUIMICOS
5 4 3Ca (PO ) OH 502
502 g do sal

sal
5 40 g de íons cálcio
m

sal
sal
1.200 mg de íons cálcio
502 g 1.200 mgm
5 40 g
m 3.012 mg 3,012 g



 
b) Representação, entre outras, da estrutura do ânion fosfato 34(PO ) :

 
Resposta da questão 16:
 [B] 
Resposta da questão 17:
 [C]
Fluoreto de sódio (NaF):
cada 1mL contém 0,05 mg/mL
conteúdo do frasco 150 mL
Se cada frasco contém: 7,5 mg de NaF, em 3 frascos temos: 22,5 mg
1 mol de NaF 42g
 x 3
5
22,5 10 g
x 55 10 mol



 
 
Resposta da questão 18:
 [A]
[A] Correta.
27 g de Al 23
3
6 10 átomos 
1 10 g


19
x
x 2,22 10 átomos  
[B] Incorreta. A limpeza com uma solução ácida remove a camada protetora através de uma 
reação química.
[C] Incorreta. O 2 3(s)A Ol é um óxido anfótero.
[D] Incorreta. 
CÁLCULOS QUIMICOS
27 g de Al
3
1mol 
1 10 g
5
5
x
x 3,70 10 mol
3,70 10 mol


 
 1kg
y mol
3
70 kg
y 2,59 10 mol de A  l
[E] Incorreta. O alumínio utilizado na confecção de objetos é obtido a partir da redução dos íons
3A l presentes na bauxita. 
Resposta da questão 19:
 [A] 
Resposta da questão 20:
 [E] 
Resposta da questão 21:
 [B] 
Resposta da questão 22:
 [A] 
Resposta da questão 23:
 [D]