(20171028124126)Lista 1 2ª Lei

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Lista de Termodinâmica – Expansão adiabática
Prof. Calhau
Um gás sofre uma série de transformações com estado inicial A e estado final B, como mostra a figura. A energia interna do estado A é UA = 1 000 J e a do estado B é UB = 2000 J. Calcule para cada caminho, uma das afirmações indicadas: a) a variação da energia interna b) o trabalho realizado (Diga também se foi feito pelo gás ou sobre o gás.) c) o calor trocado.
Sob pressão de 3,0 atm, o volume de um gás ideal será 9,0 L. Esse volume diminui para 1,0 L quando o gás sofre um processo adiabático. Considere o expoente de Poisson para esse gás igual a .
Qual a pressão final do gás?
Se a temperatura no estado inicial era 600 K, qual o seu valor no estado final?
Um certo gás ocupa um volume de 4,3L a uma pressão de 1,2 atm e uma temperatura de 310 K. O gás é comprimido adiabaticamente para um volume de 0,76 L. Considere . Determine: a) a pressão final e b) a temperatura final.
Inicialmente 1,0 mol de oxigênio, considerado um gás ideal, está a uma temperatura 
de 310 K com um volume de 12 L. Permitimos que o gás se expanda para um volume final de 19 L. Qual será a temperatura final do gás se o mesmo se expandir adiabaticamente? Considere: O oxigênio como um gás diatômico.