Relatório sobre pesagem e densidade

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1. Introdução
Práticas em laboratórios possuem experimentos que exigem absoluta precisão e outros que até podem ser aceitável alguma margens de erro pequena. Porém, antes de entender quais vidrarias são mais precisas, precisamos primeiro conhecê-las. 
Elas são feitas de um vidro cristal ou temperado, contendo graduações em sua superfície externa, não reagindo com a maioria das substâncias usadas em laboratórios. Algumas vidrarias são mais escuras a fim de armazenar compostos que reagem com a luz. 
Compreendendo sobre as vidrarias principais, temos:
Becker ou Béquer
Figura 
1
Utilizado para realizar reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos (somente sobre uma tela de amianto).
Figura 
2Balão Volumétrico
Possui alta precisão de medição, tampa de vidro ou plástico e seu volume único e fixo.
Figura 
3Pipeta Graduada
Utilizada para medir e transferir pequenos volumes. Por possuir graduações mede volumes variáveis.
Figura 
4Pipeta Volumétrica
Possui a mesma finalidade da pipeta graduada, porém, seu volume é fixo e esta possui maior precisão.
Figura 
5Proveta
Serve para medir e transferir volumes de líquidos e realizar transferências com mais fácil manuseio que as pipetas. Contudo, a sua graduação volumétrica é menos precisa que a das pipetas.
Figura 
6Bureta
Possui uma espécie de “torneira” na parte inferior que pode ser aberta para o escoamento do líquido de forma rápida ou gota a gota, de modo que o volume transferido seja exatamente o desejado.
Para uma prática experimental efetiva, é necessário o conhecimento dos equipamentos, bem como sua precisão e finalidade.
 PESAGEM 
Massa é a quantidade de matéria da qual um objeto é composto e sua determinação é uma das mais importantes ações realizadas em laboratório. Pode ser utilizado tanto para medir a quantidade de uma amostra, quanto para preparar soluções. No laboratório o procedimento de pesagem é muita das vezes realizadas por balanças de prato ou plataforma, balança de escala tripla e balanças Elétricas/Eletrônicas. 
 A balança de prato ou plataforma utilizada em muitos laboratórios tem um prato e um contrapeso. Os pesos que ficam suspensos podem ser manipulados por um botão. A leitura do deslocamento do travessão é feita em uma escala ótica calibrada para a leitura de 0,1g a centenas de gramas.  
 A balança de escala tripla é empregada para pesagem entre 100 e 0,01g. 
 A balança Elétrica/Eletrônica é muito usado para proceder a medições de rigor moderado. Possui maior sensibilidade, precisão e, portanto, é a mais empregada atualmente.  
 Toda pesagem esta sujeita a erros instrumentais, que podem ser causados por instrumentos mal calibrados ou sem calibração, e erros aleatórios (indeterminados), produzidos por fatores sobre os quais o analista não tem controle. Por isso, a manipulação da balança deve ser extremamente cuidadosa, de forma a minimizar os erros de aferição, obtendo dados os mais confiáveis possíveis.
Determinação da densidade:
Densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. O cálculo da densidade é feito pela seguinte expressão: 
Densidade = massa/volume 
A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume, por exemplo, o mercúrio possui maior densidade do que o leite, isso significa que num dado volume de mercúrio há mais matéria que em uma mesma quantidade de leite. 
A densidade nos auxilia na caracterização de uma substância. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3).
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2. Objetivos
Realizar as diferentes técnicas de pesagem: por adição, por diferença e direta;
Definir a densidade de sólidos e líquidos;
Realizar diferentes medições e transferências de sólidos e líquidos através de vários instrumentos;
Comparar e constatar a precisão de instrumentos de medidas para um mesmo volume.
3.Materiais e Reagentes
	Materiais
	Reagentes
	Balança
	Bureta
	Carbonato de Cálcio
	Vidro de relógio
	Proveta (25mL)
	Cloreto de Sódio
	Espátula
	Pipeta volumétrica (10mL)
	Areia
	Bécher (25mL)
	Erlenmeyer (125mL)
	Permaganato de Potássio
	Bécher (50mL)
	Balão volumétrico (100mL)
	Água Deionizada
	Pêra
	Bécher (250mL)
	 Ferro metálico
	Pipeta graduada (25mL)
	Termômetro
	Álcool Etílico
4. Procedimento experimental
4.1 Técnicas de Pesagem
a) Pesagem por Adição:
- Foi pesado o vidro relógio, determinando uma massa de 50,519g.
- Após esse processo, utilizando uma espátula, adicionou-se ao vidro relógio, pouco a pouco, 1,209g de Carbonato de Cálcio (CaCO3)
b) Pesagem por diferença:
- Pesou-se um bécher de 25mL, determinando uma massa de 19,365g.
- Foi adicionado a esse bécher uma medida de 30,033g de Cloreto de Sódio (NaCl) com uma espátula e foi retirado certa quantidade do sal (2,588g), obtendo uma massa de 46,81g.
d) Pesagem direta:
- Foi colocado na balança um bécher de 50mL, apresentando uma massa de 33,206g.
-Apertou-se o botão "tara" e o valor do bécher foi zerado. com o auxílio de uma espátula, foi adicionado 1,203g de areia ao bécher.
Após as três práticas devolvemos os reagentes para seus determinados frascos.
4.2 Comparação de volumes
a) Comparação entre bécher, bureta e balão volumétrico:
- Através de uma pipeta graduada de 25mL, transferiu-se 50mL de Permaganato de Potássio 0,005 mol/L (KMnO4) para um bécher de 50mL.
-Foi transferida a solução do bécher para uma bureta até atingir 25mL.
b) Comparação entre pipeta graduada, proveta, pipeta volumétrica e erlenmeyer:
- Com o auxílio de uma pipeta graduada, foi transferido 10mL da solução de Permaganato de Potássio 0,005 mol/L (KMnO4) para uma proveta de 25mL.
- O volume de solução acima foi transferido para um erlenmeyer de 125mL.
- A solução agora foi despejada do erlenmeyer para um bécher de 25 ml, marcando exatamente o valor inicial de 10mL.
A solução foi devolvida a vidraria inicial após o processo de medição de volumes.
4.3 Determinação de densidade
a) Densidade de sólidos:
- Pissetou-se 20mL de água deionizada em uma proveta de 25mL. O valor foi aferido e confirmado.
- Com uma pinça, pegou-se dois pedaços de ferro metálico (Fe), e sua massa foi determinada através da pesagem, indicando o valor de 5,2157g.
- Novamente com o auxílio da pinça, os pedaços de ferros foram retirados da balança e colocados no vidro relógio, sendo levados a bancada. 
- Com o auxílio agora de uma tesoura, colocou-se os dois pedaços de ferro metálico (Fe) dentro da proveta com água deionizada, encontrando agora um volume de 20,5mL.
b) Densidade de líquidos:
- Foi pesado na balança um balão volumétrico de 100mL, seco, contendo uma massa de 68,431g, sendo este peso chamado de M1.
-Preencheu-se o balão com água destilada até a marca.
- Após esse processo, foi pesado o balão com o volume da água, obtendo um valor de 162,806g. Este valor foi chamado de M2.
- O conteúdo do balão foi despejado em um bécher de 250mL, apresentando uma temperatura de 25°C.
- O processo foi repetido com o álcool etílico (C2H5OH). 
- A massa apresentada com a medida de 100mL do álcool no balão volumétrico foi de 80,224g, sendo chamada também de M2.
5. Resultados e Discussão
5.1 Técnicas de Pesagem
a) Pesagem por adição
- Foi encontrado um valor total da soma das massas do vidro relógio e do Carbonato de Cálcio de 51,728g.
b) Pesagem por diferença
- Usando a diferença entre a massa do bécher com o sal, 49,365g e a a massa após a retirada de certa quantidade de sal, 46,777g, concluiu-se que o valor de sal retirado foi 2,588g.
c) Pesagem por direta
- Com o auxílio de uma espátula, foi adicionado 1,203g de areia ao bécher.
5.2 Comparação de Volumes
a) Comparação entre bécher, bureta e balão volumétrico:
-Notou-se ao despejar a solução da bureta para o bécher que havia uma marcação de volume diferente. 
- Comparando o que foi escoado da buretapara o bécher. encontramos uma medição do bécher equivalente a 30ml, já na bureta 25mL, sendo esta última mais precisa.
b) Comparação entre pipeta graduada, proveta, pipeta volumétrica e erlenmeyer:
- Quando foi transferido 10mL da solução de Permaganato de Potássio 0,005 mol/L (KMnO4) da pipeta graduada para a proveta de 25ml, foi observado que o volume estava marcando 10,05 na proveta.
- Após transferir o volume da solução acima para um enlenmeyer de 125 ml não foi possível ver com precisão o valor medido. 
- depois de transferir a solução do erlenmeyer para um bécher de 25 ml, foi observado que o resultado marcou exatamente o valor inicial de 10mL.
5.3 Determinação de Densidade
a) Determinação da densidade de sólidos.
- A densidade do ferro foi calculada e o valor medido foi de 10,4314g/mL
- Foi feita uma comparação com a densidade teórica para calcular o erro experimental, observe a tabela:
Tabela 1 Determinação da densidade do Ferro
	
Amostra
	
Massa (g)
	Volume da água (mL)
	
Volume da água + amostra (mL)
	Densidade (g/mL)
	
Erro (%)
	
	
	
	
	Teórico
	Experimental
	
	Ferro (Fe)
	5,2157
	20
	20,5
	7,9
	10,4314
	32,04
b) Densidade dos líquidos.
A tabela dois expressa os resultados obtidos:
Tabela 2 Determinação da densidade da água e do álcool.
	Balão Volumétrico: M1 (g) = 68,431g
	
	Balão + líquido: M2 (g)
	Líquido: M3 
(g)
	Densidade (g/mL)
	Temperatura (°C)
	Água Destilada
	167,806
	99,375
	0,99375
	25
	Álcool Etílico
	148,655
	80,224
	0,80224
	24
6. Conclusões
Nas pesagens, as medições foram realizadas com sucesso em cada tipo. Na comparação de volumes em diferentes vidrarias foi observado que os volumes dos resultados obtidos eram diferentes devido as vidrarias possuírem precisões diferentes, sendo que umas eram mais precisas que outras como por exemplo a pipeta volumétrica e o balão volumétrico são mais exatos que a pipeta graduada e o bécher. Foi determinada a densidade do sólido Ferro (Fe) e pode-se concluir que o valor obtido está um com uma margem de erro relativamente grande já que foi-se calculado uma porcentagem de 32%, quando se é aceitável que seja até 10%, pois há uma diferença considerável entre o valor teórico e experimental. Por fim, determinou-se a densidade da água e do álcool, sendo que a água tem uma densidade maior que a do álcool.
7. Questionário
1- Qual o efeito da temperatura sobre a densidade de um líquido? Explique.
Quando aumenta a temperatura, o volume do líquido de expande, causando assim a diminuição da sua densidade. O mesmo ocorre quando diminui a temperatura e o liquido se contrai, fazendo assim com que a sua densidade aumente.
2- Seria possível diferenciar uma joia feita de ouro e uma feita de ferro banhada em ouro utilizando um procedimento semelhante ao desta prática? Explique.
Seria possível utilizando o método da determinação de densidade de sólidos por diferenciação de volume (principio de Arquimedes). Sabendo que a densidade do ouro é 19,3 g/cm³ e a do ferro 7,60 g/cm³.
3- Explique a formação do menisco da água.
Isso é explicado pela tensão superficial da água, as moléculas da águas formam ligações de hidrogênio com as moléculas vizinhas, pelo fato de ser uma ligação de forte interação, faz com que elas fiquem mais unidas tomando uma forma cilíndrica na sua superfície, também possibilitando que pequenos insetos possam posar na água sem afundar, ou que uma agulha possa ficar na horizontal da água sem afundar também, porém como o vidro é mais polar que a água, ele vai atrai as moléculas de água com uma força maior, fazendo com que a água fique com uma superfície curva com concavidade voltada pra baixo.
Referências:
VIDRARIAS, Disponível em: <http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm#>. Acesso em 22 de setembro de 2017.
FOGAÇA, Jenifer. Vidrarias de Laboratório. Disponivel em: <http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm> . Acesso em 22 de setembro de 2017.
NETTO, Luiz Ferraz. Tabelas Térmicas. Disponível em: <http://www.feiradeciencias.com.br/sala08/08_44.asp>. Acesso em 22 de setembro de 2017.
ACADEMY, Khan. Coesão e adesão da água. Disponível em: <https://pt.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/cohesion-and-adhesion/a/cohesion-and-adhesion-in-water> . Acesso em 22 de setembro de 2017.