Lab 10 Condutometria

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CENTRO UNIVERSITÁRIO FEI 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Instrumental 
L10 – Condutometria 
 
 
 
 
 
 
Alice Albanes Kanbara RA: 11.115.694-9 
Geraldo Luiz Pacheco Fontana RA: 15.115.137-0 
Julia Galluzzi Scott RA: 15.115.180-0 
 
 
Turma: 740 
 
 
 
 
São Bernardo do Campo 
2º semestre 2017 
1. Resumo 
 
O experimento consiste basicamente em fazer a leitura da condutividade (κ) em 
intervalos de 1ml, obter o gráfico da Condutividade X Volume, determinar o valor da 
concentração ácida da solução e o fator de correção. 
No decorrer do trabalho serão apresentados os principais conceitos sobre 
condutometria e suas funções. Também iremos descrever sobre a titulação 
condutométrica e as técnicas analíticas. 
Por fim, mostraremos os cálculos e gráficos e conclusões obtidos através do 
experimento realizado. 
 
2. Sumário 
 
1. Resumo ......................................................................................................... 2 
2. Sumário ......................................................................................................... 3 
3. Introdução teórica .......................................................................................... 4 
4. Procedimento experimental ........................................................................... 7 
4.1. Titulação ácido forte com base forte .......................................................... 7 
4.2. Titulação com ácido fraco com base forte ................................................. 7 
4.3. Titulação de mistura de ácidos .................................................................. 7 
5. Análise de dados ........................................................................................... 8 
5.1 Titulação ácido forte com base forte ........................................................... 8 
5.2. Titulação com ácido fraco com base forte ............................................... 11 
5.3. Titulação de mistura de ácidos ................................................................ 13 
6. Conclusão ................................................................................................... 17 
7. Referências bibliográficas ........................................................................... 18 
 
 
 
3. Introdução teórica 
 
A condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas, que 
ocorrem devido à migração de íons positivos e negativos, com a aplicação de um 
campo eletrostático. As medidas de condutância elétrica permitem diferenciar 
eletrólitos fracos e fortes. Examinando a dependência da condutividade com a 
concentração é possível também determinar a condutividade de eletrólitos a uma 
diluição infinita e, desta forma, calcular o grau de dissociação e a constante de 
dissociação de eletrólitos fracos. [3] 
A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e 
a titulação condutométrica. [4] 
A condutometria direta se baseia na medida da condutância elétrica de 
soluções iônicas, sendo a medida de corrente resultante da aplicação de uma foça 
eletromotriz entre dois eletrodos. Possui uma aplicação mais restrita podendo ser 
utilizada para: [6] 
 verificar a pureza de água destilada ou deionizada; 
 determinar o teor de substâncias dissolvidas (por exemplo, determinação da 
salinidade do mar); 
 determinar a concentração de soluções simples 
A titulação condutométrica consiste em acompanhar a variação, aumento ou 
decréscimo, da condutância no curso de titulação, que correspondem às variações 
de concentração das espécies iônicas que participam da reação envolvida. [4] 
O ponto final é assinalado por uma descontinuidade na curva de condutância 
versus volume de titulante. Possui um maior campo de aplicação. [6] 
As curvas consistem em regiões lineares antes e depois do ponto final. As 
duas partes lineares são extrapoladas para seus pontos de intersecção no ponto 
final. Assim como em outras titulações, o ponto final do volume é usado para calcular 
a quantidade ou a concentração da análise que foi inicialmente apresentado. As 
medidas de condutância são quase sempre feitas com corrente alternada para evitar 
complicações eletrolíticas. [2] 
Na titulação de uma base forte por um ácido forte, a dependência da 
condutância da solução com o volume do ácido (V), adicionado à base, é 
esquematizada no gráfico abaixo. A parte descendente é linear e representa a 
variação da condutância quando há excesso de base. A parte ascendente, que 
também é linear, mostra a variação da condutância quando há excesso de ácido. A 
interseção das duas retas ocorre no ponto de equivalência. É possível, portanto, 
determinar este ponto pela medição da condutância. [2] 
 
 
Figura 1: Ilustração de um gráfico de uma titulação condutométrica da neutralização de 
uma base forte por uma ácido forte. [1] 
 
Também é possível obtermos um gráfico na titulação de uma base forte por 
um ácido fraco, seguindo o seguinte aspecto: 
 
 
Figura 2: Ilustração do gráfico da titulação condutométrica da neutralização de uma base 
forte por uma ácido fraco. [1] 
 
Figura 3: Ilustração dos aparelhos de uma condutometria direta 
 
 
4. Procedimento experimental 
 
4.1. Titulação ácido forte com base forte 
Num béquer de 250 mL, pipetou-se 15 mL (exatos) de solução aquosa de 
ácido clorídrico, adicionando também, 135 mL de água destilada. Imergiu-se a 
célula condutométrica na solução, ajustando a escala do aparelho para medida da 
condutividade κ. As leituras de temperatura e condutividade foram lidas antes de 
iniciar a titulação. Esta solução foi titulada com solução aquosa de hidróxido de 
sódio, fazendo leituras de condutividade a cada 1 mL. Foi lavada a célula para 
próxima utilização. 
 
4.2. Titulação com ácido fraco com base forte 
Num béquer de 250 mL, pipetou-se 15 mL (exatos) de solução aquosa de 
ácido acético, adicionando 135 mL de água destilada à solução. Imergiu-se a célula 
condutométrica na solução e foi efetuado as leituras de temperatura e condutividade 
antes de iniciar a titulação. Esta solução foi titulada com solução aquosa de 
hidróxido de sódio de concentração conhecida, fazendo leituras de condutividade a 
cada 1 mL. Foi lavada a célula para próxima utilização. 
 
4.3. Titulação de mistura de ácidos 
Num béquer de 250 mL, pipetou-se 15 mL (exatos) de solução aquosa da 
mistura de ácidos, adicionando 135 mL de água destilada. Imergiu-se a célula 
condutométrica na solução e efetuou-se as leituras de temperatura e condutividade 
antes de iniciar a titulação. Esta solução foi titulada com solução aquosa de 
hidróxido de sódio de concentração conhecida, fazendo leituras de condutividade a 
cada 1 mL. Foi lavada a célula. 
 
 
5. Análise de dados 
 
5.1 Titulação ácido forte com base forte 
A partir dos dados obtidos na primeira titulação com ácido clorídrico, 
conforme tabela 1, foi possível construir o gráfico 1 de potencial em função do 
volume de titulante e a partir do mesmo, foi possível conhecer a região do ponto de 
inflexão que indica o volume equivalente. 
A correção da condutividade foi obtida a partir da seguinte relação: 
𝐾𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑔𝑖𝑑𝑎 =
𝑉𝑜
𝑉𝑜 + 𝑉
𝑥 𝐾𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
Onde: 𝑉𝑜 = 150 𝑚𝑙 
 
𝑽(𝒎𝒍) 𝑲(𝝁𝑺) 
0 4080,0 
1 3834,4 
2 3592,1 
3 3333,3 
4 3097,4 
5 2883,9 
6 2644,2 
7 2417,2 
8 2221,5 
9 2018,9 
10 1826,3 
11 1635,1 
12 1467,6 
13 1262,6 
14 1094,8 
15 1038,2 
16 1094,3 
17 1093,1 
18 1292,0 
19 1380,2 
20 1439,121 1521,9 
22 1568,0 
23 1654,3 
24 1758,6 
25 1834,3 
26 1917,6 
27 2000,0 
28 2089,9 
29 2170,4 
30 2266,7 
31 2403,3 
Tabela 1. Valores experimentais 
Com isso, pôde-se construir o seguinte gráfico: 
 
Gráfico 1. Condutividade X Volume 
 
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
3500
4000
4500
1 6 11 16 21 26 31
Volume NaOH (ml)
K
 (
m
ic
ro
S
)
Gráfico K x V 
𝐻+ + 𝐶𝑙− + 𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻− → 𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙− + 𝐻2𝑂 
 
Como a proporção é 1:1, tem-se: 
 𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 
 
Sabendo que: 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶. 𝑓. 𝑉𝑒𝑞 
𝐹. 𝐶 =
𝐶𝑟𝑒𝑎𝑙
𝐶𝑛𝑜𝑚𝑖𝑛𝑎𝑙
 
Onde: 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝑙 e 𝐹. 𝐶 = 0,996 
 
Então, temos: 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,1 .0,996. 16,5.10
−3 = 1,64.10−3 𝑚𝑜𝑙 
 
No gráfico feito, foi possível obter o valor do volume equivalente onde 
ocorreu o salto potenciométrico: 
𝑉𝑒𝑞 = 16,5 𝑚𝑙 
 
Assim, pôde-se calcular a concentração real de 𝐻𝐶𝑙 da seguinte maneira: 
𝐶𝐻𝐶𝑙 =
𝑛𝐻𝐶𝑙
𝑉
=
1,64.10−3
15.10−3
= 0,1093 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
 
𝐹. 𝐶 =
𝐶𝑟𝑒𝑎𝑙
𝐶𝑛𝑜𝑚𝑖𝑛𝑎𝑙
→ 0,996 =
𝐶𝑟𝑒𝑎𝑙
0,1
 → 𝐶𝑟𝑒𝑎𝑙 = 0,0996 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
 
 
 
5.2. Titulação com ácido fraco com base forte 
A partir dos dados obtidos na segunda titulação, conforme tabela 2, foi 
possível construir o gráfico 2 de potencial em função do volume de titulante e a partir 
do mesmo, foi possível conhecer a região do ponto de inflexão que indica o volume 
equivalente. 
A correção da condutividade foi obtida a partir da seguinte relação: 
𝐾𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑔𝑖𝑑𝑎 =
𝑉𝑜
𝑉𝑜 + 𝑉
𝑥 𝐾𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
Onde: 𝑉𝑜 = 150 𝑚 
 
𝑽(𝒎𝒍) 𝑲(𝝁𝑺) 
0 158,9 
1 173,4 
2 205,2 
3 244,1 
4 298,0 
5 341,6 
6 392,3 
7 432,8 
8 474,6 
9 517,9 
10 568,1 
11 600,9 
12 639,8 
13 679,1 
14 716,1 
15 756,3 
16 821,3 
17 9152,7 
18 1026,8 
19 1124,6 
20 1237,1 
21 1328,9 
22 1429,4 
23 1523,4 
24 1616,4 
25 1710,9 
26 1789,8 
27 1881,4 
28 1963,5 
29 2011,2 
30 2125,0 
31 2237,6 
Tabela 2. Valores experimentais 
 
Com isso, pôde-se construir o seguinte gráfico: 
 
Gráfico 2. Condutividade X Volume 
0
500
1000
1500
2000
2500
1 11 21 31
Volume NaoH (ml)
K
 (
m
ic
ro
S
)
Gráfico K x V 
No gráfico feito, foi possível obter o valor do volume equivalente onde ocorreu 
o salto potenciométrico: 
𝑉𝑒𝑞 = 16,5 𝑚𝑙 
 
A partir dos cálculos feitos anteriormente, obteve-se um valor de 
concentração de 𝐻𝐴𝑐 igual ao da primeira titulação que foi: 
𝐶𝐻𝐴𝑐 = 0,0996 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
 
 
5.3. Titulação de mistura de ácidos 
A partir dos dados obtidos na terceira titulação, conforme tabela 3, foi 
possível construir o gráfico 3 de potencial em função do volume de titulante e a partir 
do mesmo, foi possível conhecer a região do ponto de inflexão que indica o volume 
equivalente. 
A correção da condutividade foi obtida a partir da seguinte relação: 
𝐾𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑔𝑖𝑑𝑎 =
𝑉𝑜
𝑉𝑜 + 𝑉
𝑥 𝐾𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
 
Onde: 𝑉𝑜 = 150 𝑚𝑙 
 
𝑽(𝒎𝒍) 𝑲(𝝁𝑺) 
0 2050,0 
1 1802,0 
2 1619,4 
3 1384,3 
4 1201,9 
5 993,8 
6 833,6 
7 701,2 
8 676,9 
9 700,9 
10 736,8 
11 770,5 
12 800,0 
13 835,5 
14 873,4 
15 918,1 
16 969,5 
17 1051,8 
18 1144,6 
19 1255,9 
20 1353,5 
21 1458,8 
22 1561,9 
23 1552,0 
24 1637,9 
25 1731,4 
26 1815,3 
27 1898,3 
28 1971,9 
29 2053,1 
30 2150,0 
31 2204,4 
Tabela 3. Valores experimentais 
 
 
 
 
Com isso, pôde-se construir o seguinte gráfico: 
 
Gráfico 3. Condutividade X Volume 
 
𝐻𝐴𝑐 + 𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻− → 𝑁𝑎+ + 𝐴𝑐− + 𝐻2𝑂 
 
No gráfico feito, foi possível obter os valores dos volumes equivalentes onde 
ocorreu o salto potenciométrico: 
𝑉𝑒𝑞1 = 7,5 𝑚𝑙 e 𝑉𝑒𝑞2 = 24 𝑚𝑙 
Onde: 
𝑉𝑒𝑞1 → 𝐻𝐶𝑙 
(𝑉𝑒𝑞2) − (𝑉𝑒𝑞1) → 𝐻𝐴𝑐 (Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜) 
 
Assim, temos: 
(𝑉𝑒𝑞2) − (𝑉𝑒𝑞1) = 24 − 7,5 = 16,5 𝑚𝑙 
 
Como a proporção é 1:1, tem-se: 
 𝑛𝐻𝐴𝑐 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 
Sabendo que: 
𝐹. 𝐶 =
𝐶𝑟𝑒𝑎𝑙
𝐶𝑛𝑜𝑚𝑖𝑛𝑎𝑙
 
0
500
1000
1500
2000
2500
1 6 11 16 21 26 31
Volume NaOH (ml)
K
 (
m
ic
ro
 S
)
Gráfico K x V
Onde: 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝑙 e 𝐹. 𝐶 = 0,996 
 
Para 𝑉𝑒𝑞1, temos: 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶. 𝑓. 𝑉𝑒𝑞 = 0,1.0,996. 7,5.10
−3 = 7,47.10−4 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
 
Assim, pôde-se calcular a concentração real de 𝐻𝐶𝑙 da seguinte maneira: 
𝐶𝐻𝐶𝑙 =
𝑛𝐻𝐶𝑙
𝑉
=
7,47.10−4
15.10−3
= 0,0498 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
 
 
Para (𝑉𝑒𝑞2) − (𝑉𝑒𝑞1), temos: 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶. 𝑓. 𝑉𝑒𝑞 = 0,1.0,996. 16,5.10
−3 = 1,64.10−3 𝑚𝑜𝑙 
 
𝐶𝐻𝐴𝑐 =
𝑛𝐻𝐴𝑐
𝑉
=
1,64.10−3
15.10−3
= 0,1093 𝑚𝑜𝑙/𝑙 
 
 
 
 
 
6. Conclusão 
 
Através do experimento, foi estudado que a condutometria mede a 
condutância elétrica de soluções iônicas, que ocorrem devido à migração de íons 
positivos e negativos. E a titulação condutométrica consiste em monitorar a variação 
da condutância durante a titulação. 
Além disso, o objetivo do trabalho foi alcançado uma vez que a curva 
experimental (K x VAgNO3) foi construída, determinando o volume no ponto final, a 
concentração do AgNO3 e o fator de correção da solução. 
Os resultados foram plausíveis, sendo obtido no primeiro experimento uma 
concentração de HCl igual a 0,1093 mol/L, no segundo, uma concentração de HAc 
igual a 0,0996 mol/L e, no terceiro, uma mistura de continha 0,0498 mol/L e HCl e 
0,1093 mol/L de HAc. 
Alguns erros que podem ter sido cometidos durante a efetuação do 
experimento, como por exemplo: manuseio dos equipamentos, na leitura da 
condutividade, ao seu tempo de uso do aparelho e a limpeza da célula 
condutométrica. 
 
 
7. Referências bibliográficas 
 
[1] http://www.ebah.com.br/content/ABAAAgf-cAE/seminario-condutometria-direta 
[2] https://www1.univap.br/spilling/FQE1/FQE1_EXP2_Soluc,TitCondut.pdf 
[3] http://www.ebah.com.br/content/ABAAABcKoAA/condutometria 
[4] https://pt.scribd.com/document/41442643/Condutometria 
[5] http://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/10/CONDUTIMETRIA.pdf 
[6] http://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/10/CONDUTIMETRIA.pdf 
[7] Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R.; Fundamentos de 
Química Analítica, 8ª edição, Thomson, São Paulo, 2006.