Exercícios solubilidade e preparo de soluções

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Exercícios solubilidade e preparo de soluções	
Molaridade (M) = 
1 - Calcule a molaridade das seguintes soluções:
a) 47 g de cloreto de potássio (KCl) dissolvidos em água suficiente para produzir 375 mL de solução.
Resolução:
M = 
b) 82,6 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em água suficiente para produzir 725 mL de solução.
c) 9,3 g de (NH4)2SO4 (sulfato de amônio) dissolvidos em água suficiente para produzir 2,35 L de solução.
2 – Supondo que os balões volumétricos apropriados estejam disponíveis, descreva como você prepararia estas soluções:
a) 175 mL de uma solução de NH4Br 1,14 M em água.
Resolução: Cálculo da massa de NH4Br necessária para a solução:
M = 
⸫ massa de NH4Br = ⸫ m = 19,5 g.
Procedimento: Pesar 19,5 g de NH4Br e transferir para um balão volumétrico de 175 mL, adicionar um pouco de água, mexer até dissolver completamente e depois completar o volume do balão até a marca.
b) 1,35 L de uma solução de NaI de 0,825 M em água.
c) 330 mL de uma solução de etanol (C2H6O) 0,16 M em água.
3 – Se 3,18 g de BaCl2 são dissolvidos em solvente suficiente para preparar uma solução de 500 mL, qual é a molaridade dessa solução?
4 – O rótulo de um pote de geleia informa que ela contém 13 g de sacarose, C12H22O11, para cada colher (15 mL) de geleia. Qual a molaridade da sacarose na geleia?
5 – O vinagre é uma solução homogênea aquosa que contém ácido acético 6%. Qual é o soluto e qual é o solvente?
6 – Se dissolvermos 18,0 g de Li2O (massa molar = 30 g/mol) em água suficiente para preparar 500 mL de solução, qual será a molaridade da solução?
7 – Calcule a molaridade de uma solução que contém 0,440 g de tiocianato de potássio (KSCN) em água suficiente para preparar 340 mL de solução.
8 – Descreva como preparar 2,0 L de uma solução 0,15 M de hidróxido de sódio, NaOH.
9 – Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa:
a) A água é um bom solvente para compostos iônicos porque a água é um solvente solar.
b) Pequenos compostos covalentes se dissolverão em água se puderem formar ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
c) A solubilidade de compostos iônicos em água geralmente aumenta à medida que a temperatura se eleva.
d) A solubilidade de gases em líquidos geralmente aumenta à medida que a temperatura se eleva.
e) A pressão tem um pequeno efeito na solubilidade de líquidos em líquidos.
f) A pressão tem um grande efeito na solubilidade de gases em líquidos.
g) Em geral, quanto maior a pressão de um gás sobre a água, maior a solubilidade do gás na água.