AVALIANDO APRENDIZADO QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201602280835 V.1 
	Aluno(a): ROBHERTA ROCHA MARTINELLI
	Matrícula: 201602280835
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 03/06/2017 10:40:43 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201603118744)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Ponto de fusão de 70oC
	
	A curva de aquecimento representa uma amostra onde um eutético está presente
	
	Duração de 40 minutos para a fusão da amostra
	
	Duração de 10 minutos para a ebulição da amostra
	 
	Ponto de fusão de 40oC
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603103569)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Com relação aos conceitos fundamentais de matéria, massa, volume, corpo e objeto, marque a alternativa incorreta.
		
	
	Corpo: É uma porção limitada da matéria. Por exemplo, conforme dito, uma árvore é uma matéria; assim, quando cortamos toras de madeira, temos que essas toras podem ser designadas como corpos ou como matéria também.
	 
	Massa: É uma propriedade geral da matéria que indica a quantidade de matéria que existe em um corpo e que tem como unidade-padrão a grama. Para medir essa propriedade são utilizadas as balanças.
	
	Objeto: É um corpo produzido para utilização do homem. Se as toras de madeira mencionadas no item anterior forem transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um objeto.
	
	Volume: Também é uma propriedade geral da matéria que indica a extensão de espaço ocupado por um corpo, sendo que sua unidade-padrão é o metro cúbico (m3). O volume de um material pode ser medido através de diferentes aparelhos que são graduados, como a proveta, a pipeta, a bureta e outros menos precisos.
	
	Matéria: Apesar de não ser um conceito tão fácil de ser definido, a maioria dos autores concorda que matéria no estudo de Química é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, apresentando volume e massa. Por exemplo, uma árvore, o ar, a água, as nuvens, o nosso próprio corpo, a terra, tudo isso são exemplos de matéria. Mas a justiça, por exemplo, não é.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603114415)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os metais como o cromo e o estanho, o cobre, o ferro conduzem eletricidade, possuem brilho, são dúcteis, ou seja, se deformam sob uma tensão cisalhante, e são maleáveis. Os metais à temperatura ambiente são sólidos, EXCETO:
		
	
	Ouro.
	
	Zinco.
	
	Níquel.
	 
	Mercúrio.
	
	Cromo.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603121231)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	
		
	
	3, 3, 4
	 
	3, 2, 4
	
	2, 2, 4
	
	3, 2, 5
	 
	3, 3, 6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603103565)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A capacidade de realizar trabalho e tudo que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação ou natureza química. E também tudo o que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações é denominada:
		
	
	Objeto.
	
	Reação química.
	 
	Energia.
	
	Corpo.
	
	Temperatura.
		   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201602280835 V.1 
	Aluno(a): ROBHERTA ROCHA MARTINELLI
	Matrícula: 201602280835
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 03/06/2017 11:08:25 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201603104348)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
 
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
		
	 
	o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603103573)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Temperatura é a propriedade de um sistema que implica as noções comuns de "quente" ou "frio". Em geral a matéria com a temperatura maior é dita mais quente. Marque a alternativa que contradiz essa afirmação.
		
	 
	A transferência de calor pode acontecer por condução, convecção ou dilatação.
	
	A temperatura está ligada à quantidade de energia térmica ou calor num sistema. Quanto mais se junta calor a um sistema, mais a sua temperatura aumenta.
	
	As propriedades precisas da temperatura são estudadas em termodinâmica. A temperatura tem também um papel importante em muito campos da ciência, entre outros a física, a química e a biologia.
	
	Quando existe uma diferença de temperatura, o calor será transferido do sistema de temperatura maior para o sistema de temperatura menor até atingir um novo equilíbrio térmico.
	
	A temperatura é devida à transferência da energia térmica, ou calor, entre um e outro sistema. Quando dois sistemas são na mesma temperatura, eles são em equilíbrio térmico e não há transferência de calor.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603114971)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O átomo de hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois consiste em um único próton e um elétron. O elemento seguinte é o hélio (He), de número atômico igual a dois. Ao colocarmos os elétrons no mesmo orbital, seus spins ficam emparelhados e são representados por duas setas em sentidos opostos ↑↓. Qual a configuração eletrônica para o estado fundamental do Carbono?
		
	
	1s²2s²2p³
	
	1s²2s²2p¹
	 
	1s²2s²2p²
	
	1s²2s²2p⁴
	
	1s²2s²2p⁵
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603114982)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na mecânica quântica, os vários níveis de energia no átomo são compostos de um ou mais orbitais. As funções de onda que descrevem os orbitais são caracterizadas pelos valores de três números quânticos. Qual número quântico está relacionado com o movimento circular do elétron em torno de um eixo que passa pelo seu centro?
		
	
	azimutal
	 
	spin
	
	principal
	
	secundário
	
	magnético
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603121265)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
		
	
	Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e considerados as partículas fundamentais da matéria
	
	Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo
	 
	Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria
	
	A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos
	
	Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons
	
	   QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201602280835 V.1 
	Aluno(a): ROBHERTA ROCHA MARTINELLI
	Matrícula: 201602280835
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 03/06/2017 11:00:47 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201602325250)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	     A regra empírica de Vant'Hoff sugere que a cada aumento de 10°C na temperatura de um sistema químico corresponde uma duplicação na velocidade da reação química. Em um depósito de pneus, a temperatura do galpão foidiminuida em 5°C com o objetivo de  diminuir a velocidade de deterioração do material estocado. Calcule por que fator, o tempo de armazenamento dos pneus pode ser multiplicado com essa medida.
		
	
	0,92
	 
	1,41
	
	1,25
	
	0,79
	
	2,11
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602371390)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de átomos de carbono existente em 0,5 mol de carbono-12 é:
		
	 
	3,01 x 1023 átomos.
	
	6 átomos.
	
	0,5 átomos.
	
	12 átomos.
	
	6,02 x 1023 átomos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602325087)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16)
		
	
	4
	
	50
	
	10
	 
	40
	 
	20
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602318601)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	 
	2,18
	
	2,3
	
	1,90
	
	4,37
	
	4,6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602404762)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo: 
2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
A massa (em g) de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCl 0,1 mol.L-1 é: 
Dado: Massa do CaCO3 = 100 g/mol
		
	
	10,00 g
	
	5,60 g
	
	2,000 g
	
	0,100 g
	 
	20 g
	   QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201602280835 V.1 
	Aluno(a): ROBHERTA ROCHA MARTINELLI
	Matrícula: 201602280835
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 03/06/2017 10:51:00 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201602371409)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando queimado na presença de oxigênio do ar, o magnésio (Mg) produz uma luz brilhante, razão pela qual é utilizado na fabricação de fogos de artifícios.
A equação termoquímica de combustão do magnésio é: 2Mg + 02 ----> 2MgO   ∆Hº = 1203kj. A quantidade de calor, em quilojoules, liberada pela queima de 9,6g de magnésio é: (Considere massa atômica Mg = 24).
		
	
	24,1kj
	
	481,2kj
	 
	240,6kj
	
	48,1kj
	
	120,3kj
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602973154)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCl fundido. Este processo de decomposição denomina-se:
		
	
	Combustão
	
	Corrosão
	
	Osmose
	 
	Eletrólise
	
	Pirólise
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602325492)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação de remoção do enxofre (S) do sulfeto de hidrogênio (H2S) e do dióxido de enxofre (SO2) do gás natural é expressa da seguinte forma: 2 H2S (g)+ SO2(g)  3 S(s) + 2 H2O (g). Considerando que reagentes e produtos estejam no estado padrão, a reação quanto à liberação/ absorção de calor é :
 
 
		
	
	Não espontânea
	 
	Exotermica
	
	Espontânea
	
	Endotérmica
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602987858)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta 1. A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ΔH = 100 KJ é uma reação endotérmica 2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna da bateria é de 285 KJ. 3. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do ozônio com o etileno: O3 (g) + C2H4 (g) --> 2 CH2O (g) + O (g). São necessários 5 mols de C2H4 (g) para formar 10 mols de formaldeído. 4. Em uma reação espontânea, ΔS<0.
		
	
	As afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
	
	Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
	
	Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
	
	Apenas a afirmativa 4 é verdadeira.
	 
	Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602906142)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule a temperatura na qual a decomposição do carbonato de cálcio está em equilíbrio (P = KPa). CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) Dados: ΔH° = 177,9 kJ mol-1; ΔS° = 160,4 J K-1 mol-1.
		
	
	1500 K
	
	1218 K
	 
	1109 K
	
	1,11 K
	
	555 K