Relatorio 9 e 10 - Padronização

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
EXPERIMENTOS 9 E 10: Preparo e Padronização de Soluções
ALUNO: Manuele de Souza Fonseca
MATRÍCULA 2015123193
TURMA: PU2A
 Belo Horizonte, 3 de dezembro de 2015
Objetivos
Preparação de soluções, determinação de pH e de concentração de quantidade de matéria de soluções.
Resultados e discussão
Experimento 9
Para que se descubra se uma substância possui caráter ácido ou básico, podemos fazer uso de indicadores, como, por exemplo, a fenolftaleína, substância que adquire coloração rosada quando em contato com meio básico, ou papel de tornassol azul, que adquire coloração vermelha quando em meio ácido.
Para a obtenção de 250 mL solução NaOH 0,1 mol/L, fez-se os seguintes cálculos:
MM (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
m = 0,1 mol/L x 40 g/mol x 0,250 mL
m = 1,00 g →250 mL 
Ou seja, para cada 250 mL de solução, deve-se ter a massa de 1,00 g de NaOH.[1: A pesagem do NaOH deve ser realizada rapidamente, já que o mesmo absorve umidade do ambiente, podendo alterar seu peso. Também deve-se evitar respirar diretamente sobre o composto pois NaOH contaminado com CO2 se torna NaCO3- + H+.]
Após o preparo da solução, ao fazer a medida de pH, utilizou-se papel de tornassol azul, que continuou azul e com o papel indicador universal, obteve-se pH = 13 (extremamente alcalino). Ao se adicionar fenolftaleína à solução, observou-se uma coloração bastante rosada.
Para a obtenção de 100 mL solução HCl 0,1 mol/L, fez-se os seguintes cálculos:
MM (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 g/mol
m = 0,1 mol/L x 36,5 g/mol x 0,1 = 0,365 g
A concentração máxima de HCl líquido que se consegue obter é de 37%.
Logo:
37 g → 100 mL
0,365 g → X
Utilizando-se de uma regra de três, obtém-se o valor de 0,99 mL.
Utilizando-se o papel indicador universal, obteve-se o valor para o pH = 1.
O papel de tornassol mergulhado na solução ficou vermelho, indicando acidez.
Experimento 10
Entende-se por titulação a operação na qual há a adição de uma solução sobre outra, fazendo uso de uma bureta. O momento no qual ocorre uma mudança visual sobre a solução titulada é chamado de ponto final de titulação. O ponto no qual ocorre o término da titulação é chamado ponto estequiométrico, que coincidirá com o ponto final de titulação numa titulação ideal.
Em analises, mesmo que a vidraria esteja limpa, corre-se o risco de haver contaminação da solução por parte de soluções que se utilizou a vidraria em questão. Por isso, utiliza-se a técnica de ambientação, que consiste na lavagem da vidraria ser utilizada com a solução que será utilizada. Se houver vestígios de outras soluções, estes irão reagir com a solução usada para lavagem e não com a qual irá se analisar.
A solução de NaOH (0,1 mol/L) que estava dentro de uma bureta foi escoada lentamente para um erlenmeyer, que continha 10 mL solução padrão de hidrogenoftalato de potássio (FIGURA 1), junto de algumas gotas de fenolftaleína. Parava-se o processo de escoamento sempre que a solução no erlenmeyer tornava-se rósea, processo que foi repetido três vezes, obtendo-se os valores de volume de solução escoada iguais a:
10,6 mL
10,9 mL
10,7 mL
A média desses três valores obtidos é 10,733 mL.
O desvio padrão pode ser demonstrado pela equação:
=
A concentração em quantidade de matéria foi dada pela equação:
0,1 mol NaOH → 1000mL
X →7,83 mL
O valor obtido é de 0,001 mol de NaOH.
FIGURA 1
A padronização do HCl foi feita da mesma forma. Para cada titulação, obteve-se o valor de HCl de: 
7,8 mL
7,9 mL
7,8 mL
A média desses valores corresponde ao valor de 7,83 mL.
Tinha-se uma solução de NaOH 0,093 mol/L. Para calcular a quantidade de matéria do HCl:
(0,093 mol/L . 7,83 mL) 1000 mL = o,7282 mMol.
0,7282 x 10-3= 0,073 mol/L.
 0,01
Conclusão
A ambientação dos instrumentos a serem utilizados é extremamente importante para que a solução a ser analisada não esteja contaminada e a análise seja mais precisa. Os indicadores são importantes para determinar o pH da solução, seja ele acido ou básico. As substâncias utilizadas foram substâncias primárias, eu são mais fáceis de se obter. A titulação é um processo lento, que exige calma, para se obter a maior precisão possível.
REFERÊNCIAS
Química Analítica e Inorgânica. UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ. 2011.
QUÍMICA GERAL. Apostila de aulas práticas. UFMG, 2015.