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Lista de Exercícios
1. Determine o pH e o pOH de uma solução 0,001 mol/L em hidróxido de bário.
2. Determine o pH de uma solução 0,02 moles/L em Ba(NO3)2.
3. Um volume V de uma solução 0,1 mol/L em NaOH é adicionado a 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl. Calcule o pH da solução em função do volume V. O ácido será exatamente neutralizado com 50 mL da solução de NaOH, desta forma é interessante considerar o problema em questão em 3 partes: V < 50, V = 50, e V > 50, utilize a variação de V a cada 5 mL. Construa um gráfico da curva de titulação (i.e. pH versus Volume de NaOH adicionado).
3. Qual a diferença entre ponto de equivalência e ponto final em uma titulação? Porque a alteração de cor (vermelha para laranja) para o indicador ácido base alaranjado de metila ocorre na faixa de pH entre 3,1 e 4,5 enquanto para a alteração de cor (incolor para vermelho) para o indicador fenolftaleína ocorre na faixa de pH entre 8,4 e 10,0.
4. Por que o pH da água gaseificada com CO2 é ligeiramente abaixo de 7?
5. Encontre a concentração de todas as espécies presentes em uma solução 0,01 mol/L em ácido acético (Ka = 1,75 10-5).
6. Encontre a concentração de todas as espécies presentes em uma solução 0,0001 mol/L em HCN (Ka = 4,8 10-10).
7. Encontre a concentração de todas as espécies presentes em uma solução 0,01 mol/L em NH3 (Kb = 1,78 10-5).
8. Calcule a concentração de todas as espécies presente em uma solução 0,01 mol/L em cianeto de sódio. (Ka,HCN = 4,8 10-10)
9. Calcule o pH de uma solução tampão 0,01 mol/L em ácido acético e 0,01 mol/L em acetato de sódio. Qual a alteração do pH desta solução se forem adicionados 0,001 moles de HCl em um litro de solução?
10. Um volume V de uma solução 0,1 mol/L de NaOH é adicionado a 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético. Calcule o pH da solução em função de V para a faixa de (0 < V < 70 em passos de 1 mL). Construa um curva de titulação (grafique de pH versus V).
11. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de NH4CN; Ka = 4,8 10-10 e Kb = 1,78 10-510-10.
12. Calcule a solubilidade molar do CaF2. Dado o produto de solubilidade de 4 10-11.
13. Calcule a solubilidade da BaSO4 em agua pura e em uma solução 0,01 mol/L em BaCl2. [Ba2+][SO42-] = 1,1 10-10.
14. Em uma solução 0,01 mol/L em BaCl2 e 0,01 mol/L em SrCl2 é adicionado sulfato de sódio. Qual íon metálico precipita primeiro? Qual a concentração quando o segundo íon começa a precipitar?
Dados [Ba2+][SO42-] = 1,1 10-10 e [Sr2+][SO42-] = 2,8 10-7.