Lista 2 Química Tecnológica

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Universidade Federal de Alagoas 
Campus do Sertão 
Eixo das Tecnologias 
Química Tecnológica 
Lista de Exercícios n 02 – Soluções Aquosas 
 
1) Mostre que a adição de 0,1 mol de NaOH sólido a 1 litro de água reduz a concentração de H+(aq) 
para 1,0 x 10-13 mol/L. 
 
2) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio (bases fracas). Na 
amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é 
igual a 8 x 10-4 mol/L, a 25 ºC. Qual é o pH da amostra? 
 
3) Determine a concentração de H+ e o pH de uma solução 0,25 mol/L de ácido nitroso (HNO2), 
sabendo que se trata de um ácido com Ka = 7,1 x 10
-4, a 25 ºC. 
 
4) Determine a concentração de H+ e o pH de uma solução 1,0 mol/L de ácido cianídrico (HCN), 
sabendo que se trata de um ácido com Ka = 6,2 x 10
-10, a 25 ºC. 
 
5) Suponha que se dissolvam 3,65 g de HCℓ (ácido forte) em 10 litros de água. Qual é o valor de 
[H+]? Use a expressão [H+] × [OH-] = 1,0 × 10-14
 
para encontrar [OH-]. 
 
6) Qual é a concentração de H+ uma solução aquosa em que [OH-] = 1,0 × 10-3? Essa solução é 
ácida ou básica? 
 
7) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas 
vezes o leite de magnésia (pH ≈ 11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH 
≈ 8)? 
 
8) O vinagre é uma solução aquosa com 5% em massa e ácido acético (CH3COOH). Pode ser usado 
em saladas, principalmente naquelas que são preparadas com folhas verdes, dando um sabor azedo. 
Qual é a massa desse ácido, em uma salada com 30g de vinagre? 
 
9) Um creme dental apresenta na sua composição íóns fluoreto (F-) e a quantidade desses íons, que 
vem escrita no rótulo, é de 1000 ppm. Sabendo-se que a massa de um tubo desse creme dental é de 
90 g, calcule a massa de tons fluoreto existente nessa amostra.