Calor de combustão

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2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA:
	O calor, o qual é definido em termos da temperatura, é a energia que se transfere através dos contornos de um sistema que interage com o ambiente, em virtude de uma diferença de temperatura.
	Como o trabalho, o calor (Q) não faz parte do sistema, ele apenas tem significado durante um processo e é dependente da trajetória. Logo, 
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Calor de combustão, ou também conhecido como entalpia de combustão, é definido como sendo a quantidade de calor necessária, ou liberada, para que ocorra uma reação de combustão com uma certa massa de uma substância. A determinação do calor de combustão tem grande importância no estudo das trocas energéticas que ocorrem durante as reações. O calor de combustão pode ser medido em função da variação de temperatura de um calorímetro de capacidade calorífica conhecida, no interior do qual ocorre uma reação.
	Um calorímetro é um aparelho isolado termicamente do meio ambiente usado para fazer estudos sobre a quantidade de calor trocado entre dois corpos de temperaturas diferentes, ou seja, é um equipamento utilizado para a determinação da capacidade calorífica de uma substância. Calorímetro ideal é aquele essencialmente constituído por um recipiente fechado, de paredes adiabáticas, de modo que o calor não se propague através dele, conforme a figura abaixo. 
Parede
Adiabática
Volume de Controle
 + -
Agitador
Termôm
e
tro
Figura 1 - Desenho Esquemático do Calorímetro utilizado no experimento.
	A expressão geral da primeira lei da termodinâmica, através de um balanço de energia, diz que: 
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onde	Qvc = taxa de calor aplicado no volume de controle;
	dU/dt = variação de energia total aplicado no volume controle;
	Wvc = taxa de trabalho aplicado no volume de controle;
	Considera-se como sendo o sistema (ou volume de controle) a bomba calorimétrica, a água e a pastilha do corpo de prova. O sistema está fechado e em repouso. Assim, 
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	O trabalho fornecido pelo agitador mecânico é desprezado. O calor de combustão do fio de ignição também é desprezado e admite-se que o equipamento é adiabático, ou seja, toda energia liberada pela pastilha é assimilada pela água e pelo calorímetro, desprezando-se quaisquer perdas para o exterior. Assim, 				
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	ou ainda, 
 
 
 porém, podemos desconsiderar o termo quando os participantes da reação são sólidos ou líquidos. Então,
 
 
Para a obtenção do calor de combustão da serragem , partiu-se das seguintes equações:
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