Lista Equilíbrio Ácido base

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IFRJ – Licenciatura em Química 
Química Geral II – Prof. André Von-Held Soares 
Lista – Equilíbrio Ácido-Base 
1. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 3,65 g de HCl com volume 
total de 0,5 L. 
2. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 4,0 g de NaOH com 
volume total de 0,5 L. 
3. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 9,8 g de H2SO4 com 
volume total de 0,5 L. 
4. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 7,4 g de Ca(OH)2 com 
volume total de 0,5 L. 
5. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 6,0 g de ácido acético 
(CH3COOH) com volume total de 0,5 L, sabendo que Ka = 1,8 . 10-5. 
6. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 1,7 g de amônia (NH3) com 
volume total de 0,5 L, sabendo que Kb = 1,8 . 10-5. 
7. Calcule a massa de NaOH que deve ser adicionada a uma solução aquosa de HCl 
para que uma solução aquosa preparada com 3,65 g de HCl com volume total de 
0,5 L, seja completamente neutralizada. 
8. Calcule a massa de NaOH que deve ser adicionada a uma solução aquosa de HCl 
para que uma solução aquosa preparada com 3,65 g de HCl com volume total de 
0,5 L, atinja pH = 4,00. 
9. Calcule a massa de NaOH que deve ser adicionada a uma solução aquosa de HCl 
para que uma solução aquosa preparada com 3,65 g de HCl com volume total de 
0,5 L, atinja pH = 10,00. 
10. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 6,0 g de ácido acético 
(CH3COOH) e 8,2 g de acetato de sódio (Na(CH3COO)), com volume total de 
0,5 L, sabendo que Ka = 1,8 . 10-5. 
11. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 6,0 g de ácido acético 
(CH3COOH) e 16,4 g de acetato de sódio (Na(CH3COO)), com volume total de 
0,5 L, sabendo que Ka = 1,8 . 10-5. 
12. Calcule o pH de uma solução aquosa preparada com 1,7 g de amônia (NH3) e 
5,35 g de NH4Cl, com volume total de 0,5 L, sabendo que Kb = 1,8 . 10-5. 
13. Uma solução aquosa é preparada com 6,0 g de ácido acético (CH3COOH) e 8,2 
g de acetato de sódio (Na(CH3COO)), com volume total de 0,5 L. Calcule o pH 
final da solução, após a adição de 0,01 mol de NaOH. Dado: Ka = 1,8 . 10-5. 
14. Uma solução aquosa é preparada com 1,7 g de amônia (NH3) e 5,35 g de cloreto 
de amônio (NH4Cl), com volume total de 0,5 L. Calcule o pH final da solução, 
após adição de 50 mL de solução 0,1 mol/L de HCl. Dado: Kb = 1,8 . 10-5. 
 
Gabarito: 
1. pH = 0,70 
2. pH = 13,30 
3. pH = 0,40 
4. pH = 13,60 
5. pH = 2,72 
6. pH = 11,28 
7. mNaOH = 4,000 g 
8. mNaOH = 3,998 g 
9. mNaOH = 4,002 g 
10. pH = 4,74 
11. pH = 5,05 
12. pH = 9,26 
13. pH = 4,83 
14. pH = 9,21