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Lista Equilíbrio

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Química Geral II 
Prof. André Von-Held Soares 
Lista – Equilíbrio Químico 
1. Para o equilíbrio: A(g) � B(g) + C(g), Kc = 2 a 300 K. Sabendo que, no equilíbrio, a 
concentração de A é de 0,5 mol/L, calcule que a concentração de B, sabendo que ela é 
igual à de C. 
2. Para o equilíbrio: A(g) + B(g) � C(g), Kc = 2 a 300 K. Sabendo que, no equilíbrio, a 
concentração de A é de 0,5 mol/L e é igual à concentração de B, calcule a concentração 
de C. 
3. Para o equilíbrio: A(g) + 2B(g) � 3C(g), Kc = 2 a 300 K. Sabendo que, no equilíbrio, a 
concentração de A é de 0,5 mol/L e é igual à concentração de B, calcule que a 
concentração de C. 
4. A constante de equilíbrio para a reação 2SO2(g) + O2(g) � 2SO3(g) é Kc = 249. Uma 
análise do conteúdo do recipiente que contém estes três componentes forneceu os 
seguintes resultados: [SO3] = 2,62 mol/L; [O2] = 0,149 mol/L; [SO2] = 0,449 mol/L. O 
sistema está em equilíbrio? 
5. Para a reação PCl5(g) � PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 1,77 a 250ºC. Um recipiente de 4,5 litros 
contém 2,57 mol de PCl5, 6,39 mol de PCl3 e 3,2 mol de Cl2. Pergunta-se: a) o sistema 
está em equilíbrio? b) Qual é o valor de Kp a 250ºC? 
6. Para a reação 2 FeBr3(s) � 2 FeBr2(g) + Br2(g), Kc = 0,983, a determinada temperatura. 
Um recipiente de 6,0 L contém 4,12 mol de FeBr3,7,26 mol de FeBr2 e 4,03 mol de Br2. 
Sabendo que este é um equilíbrio heterogêneo, o sistema está em equilíbrio? 
7. Qual é o valor de Kp para a reação 2CO(g) + O2(g) � 2 CO2(g), com Kc = 7,09.1012 a 1205 
ºC? 
8. A 298 K, Kp = 0,11 para o equilíbrio NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g). Calcule Kc a 298 K. 
9. A 727ºC, Kc = 16,7 para o equilíbrio SO2(g) + ½ O2(g) � SO3(g). a) Calcule Kp a 727ºC. b) 
Sabendo que em um recipiente de 5,0 litros há 0,2 mol de SO2 e 0,1 mol de O2, calcule a 
pressão parcial de SO3. c) Calcule a pressão total no recipiente. 
10. Para uma reação geral A(g) � B(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 
1,0 litro, 1 mol de A é alimentado inicialmente, sem qualquer presença de B. Calcule a 
concentração final de B após o equilíbrio ser estabelecido. 
11. Para uma reação geral 2A(g) � B(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 
1,0 litro, 1 mol de A é alimentado inicialmente, sem qualquer presença de B. Calcule a 
concentração final de B após o equilíbrio ser estabelecido. 
12. Para uma reação geral A(g) � 2B(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 
1,0 litro, 1 mol de A é alimentado inicialmente, sem qualquer presença de B. Calcule a 
concentração final de B após o equilíbrio ser estabelecido. 
13. Para uma reação geral A(g) + B(g) � C(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um 
reator de 1,0 litro, 1 mol de A e 1 mol de B são alimentados inicialmente, sem qualquer 
presença de C. Calcule a concentração final de A, B e C após o equilíbrio ser 
estabelecido. 
14. Para uma reação geral A(g) + B(g) � C(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um 
reator de 1,0 litro, 1 mol de A, 1 mol de B e 0,1 mol de C são alimentados inicialmente. 
Calcule a concentração final de A, B e C após o equilíbrio ser estabelecido. 
Gabarito: 
1. [B] = [C] = 1,0 mol/L 
2. [C] = 0,5 mol/L 
3. [C] = 0,63 mol/L 
4. Não 
5. a) Sim; b) Kp = 75,91 atm 
6. Sim. 
7. Kp = 5,85.1010 atm-1 
8. Kc = 4,5.10-3 
9. a) Kp = 1,84 atm-½; b) pSO3 = 7,75 atm; c) ptotal = 12,67 atm 
10. [A]eq = [B] eq = 0,50 mol/L 
11. [A]eq = 0,50 mol/L; [B]eq = = 0,25 mol/L 
12. [A]eq = 0,61 mol/L; [B]eq = = 0,78 mol/L 
13. [A] = 0,62 mol/L; [B] = 0,62 mol/L; [C] = 0,38 mol/L 
14. [A] = 0,66 mol/L; [B] = 0,66 mol/L; [C] = 0,34 mol/L

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