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Química Geral II Prof. André Von-Held Soares Lista – Equilíbrio Químico 1. Para o equilíbrio: A(g) � B(g) + C(g), Kc = 2 a 300 K. Sabendo que, no equilíbrio, a concentração de A é de 0,5 mol/L, calcule que a concentração de B, sabendo que ela é igual à de C. 2. Para o equilíbrio: A(g) + B(g) � C(g), Kc = 2 a 300 K. Sabendo que, no equilíbrio, a concentração de A é de 0,5 mol/L e é igual à concentração de B, calcule a concentração de C. 3. Para o equilíbrio: A(g) + 2B(g) � 3C(g), Kc = 2 a 300 K. Sabendo que, no equilíbrio, a concentração de A é de 0,5 mol/L e é igual à concentração de B, calcule que a concentração de C. 4. A constante de equilíbrio para a reação 2SO2(g) + O2(g) � 2SO3(g) é Kc = 249. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém estes três componentes forneceu os seguintes resultados: [SO3] = 2,62 mol/L; [O2] = 0,149 mol/L; [SO2] = 0,449 mol/L. O sistema está em equilíbrio? 5. Para a reação PCl5(g) � PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 1,77 a 250ºC. Um recipiente de 4,5 litros contém 2,57 mol de PCl5, 6,39 mol de PCl3 e 3,2 mol de Cl2. Pergunta-se: a) o sistema está em equilíbrio? b) Qual é o valor de Kp a 250ºC? 6. Para a reação 2 FeBr3(s) � 2 FeBr2(g) + Br2(g), Kc = 0,983, a determinada temperatura. Um recipiente de 6,0 L contém 4,12 mol de FeBr3,7,26 mol de FeBr2 e 4,03 mol de Br2. Sabendo que este é um equilíbrio heterogêneo, o sistema está em equilíbrio? 7. Qual é o valor de Kp para a reação 2CO(g) + O2(g) � 2 CO2(g), com Kc = 7,09.1012 a 1205 ºC? 8. A 298 K, Kp = 0,11 para o equilíbrio NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g). Calcule Kc a 298 K. 9. A 727ºC, Kc = 16,7 para o equilíbrio SO2(g) + ½ O2(g) � SO3(g). a) Calcule Kp a 727ºC. b) Sabendo que em um recipiente de 5,0 litros há 0,2 mol de SO2 e 0,1 mol de O2, calcule a pressão parcial de SO3. c) Calcule a pressão total no recipiente. 10. Para uma reação geral A(g) � B(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 1,0 litro, 1 mol de A é alimentado inicialmente, sem qualquer presença de B. Calcule a concentração final de B após o equilíbrio ser estabelecido. 11. Para uma reação geral 2A(g) � B(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 1,0 litro, 1 mol de A é alimentado inicialmente, sem qualquer presença de B. Calcule a concentração final de B após o equilíbrio ser estabelecido. 12. Para uma reação geral A(g) � 2B(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 1,0 litro, 1 mol de A é alimentado inicialmente, sem qualquer presença de B. Calcule a concentração final de B após o equilíbrio ser estabelecido. 13. Para uma reação geral A(g) + B(g) � C(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 1,0 litro, 1 mol de A e 1 mol de B são alimentados inicialmente, sem qualquer presença de C. Calcule a concentração final de A, B e C após o equilíbrio ser estabelecido. 14. Para uma reação geral A(g) + B(g) � C(g), Kc = 1 a determinada temperatura. Em um reator de 1,0 litro, 1 mol de A, 1 mol de B e 0,1 mol de C são alimentados inicialmente. Calcule a concentração final de A, B e C após o equilíbrio ser estabelecido. Gabarito: 1. [B] = [C] = 1,0 mol/L 2. [C] = 0,5 mol/L 3. [C] = 0,63 mol/L 4. Não 5. a) Sim; b) Kp = 75,91 atm 6. Sim. 7. Kp = 5,85.1010 atm-1 8. Kc = 4,5.10-3 9. a) Kp = 1,84 atm-½; b) pSO3 = 7,75 atm; c) ptotal = 12,67 atm 10. [A]eq = [B] eq = 0,50 mol/L 11. [A]eq = 0,50 mol/L; [B]eq = = 0,25 mol/L 12. [A]eq = 0,61 mol/L; [B]eq = = 0,78 mol/L 13. [A] = 0,62 mol/L; [B] = 0,62 mol/L; [C] = 0,38 mol/L 14. [A] = 0,66 mol/L; [B] = 0,66 mol/L; [C] = 0,34 mol/L
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