relatorio ¨6

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Reagente Excesso/Reagente Limitante 
 
 
 
 
 
Química Geral 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPUS 
CABO FRIO 
2017/1 
 
 
 
 
 
 
 
TRABALHO EM GRUPO 
 
 
 Anderson Martins – 201602610177 
 Kevin Marinho – 201602034915 
 Luis Fernando – 201602133409 
 Lyvia Ramos – 201512701858 
 Rodolfo Pereira – 201508947929 
 Thiago Fonseca – 201602133395 
 
 
 
 
 
 
Prática 06, realizada em laboratório, 
de Química – apresentado a 
Professora Bárbara Rocha- 
Universidade Estácio de Sá – Campus 
Cabo Frio, como exigência de 
relatório - Curso de Graduação –
Engenharias. 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPUS 
CABO FRIO 
2017/1 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
 
 
Professor: Bárbara Rocha 
 
Aluno/Grupo: Anderson Martins, Kevin Marinho, Luis Fernando, Lyvia Ramos, Rodolfo 
Pereira, Thiago Fonseca. 
 
Disciplina: Química Geral. 
 
Curso: Engenharia Civil/ Engenharia de Produção. 
 
Turma: 3141 
 
Campus: Cabo Frio. 
 
Semestre-Letivo/Ano: 2017.1 
 
Período: 3º/4º Período 
 
PRÁTICA N
o
: 06 
 
Data do experimento: 03/04/2017 
 
Data da entrega do experimento: 10/04/2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TECNICAS EXPERIMENTAIS 
 
 
SUMÁRIO 
 
OBJETIVO...........................................................................................................................4 
INTRODUÇÃO TEORICA................................................................................................4 
MATERIAIS NECESSARIOS...........................................................................................5 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS.........................................................................5 
CALCULOS E RESULTADOS.........................................................................................5 
CONCLUSÃO......................................................................................................................6 
BIBLIOGRAFIA.................................................................................................................7 
ANEXOS...............................................................................................................................8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1-OBJETIVOS: 
 
Determinar a composição percentual de cada substancia em uma mistura e o reagente 
limitante de uma mistura. 
 
 
2-INTRODUÇAO TEÓRICA: 
 
Reagente em Excesso e Reagente Limitante 
 
• Reagente limitante – aquele que é totalmente consumido, finalizando a reação e 
limitando a quantidade de produto originado. 
 
• Reagente em excesso – aquele que não será completamente consumido, sobrando 
uma dada quantidade ao fim da reação. 
 
Para entendermos melhor a ideia de reagente em excesso e reagente limitante, 
imaginemos o seguinte caso: 
Um conjunto de mesa de jantar é formado por 1 mesa e 4 cadeiras. Quantos 
conjuntos podemos formar se tivermos 60 mesas e 200 cadeiras. 
4 cadeiras ———- 1 conjunto x = 200 / 4 
200 cadeiras ——- x x = 50 conjuntos 
Observe que, com esta quantidade de cadeiras podemos formar 50 conjuntos de mesa 
de jantar. Porém, para compor 50 conjuntos precisaremos apenas de 50 mesas, restando, 
assim, 10 delas. Dessa forma, podemos concluir que as cadeiras são itens limitantes, pois a 
produção de conjuntos de mesas de jantar cessará quando todas as cadeiras forem usadas. 
Enquanto as mesas são os itens em excesso, pois parte delas sobrará após serem formados 
todos os conjuntos. 
Com as reações químicas nas quais os reagentes não estão na mesma proporção 
estequiométrica acontece algo parecido. Assim como as mesas, parte do reagente em 
excesso sobrará no final da reação e, assim como as cadeiras, os reagentes limitantes 
condicionarão a quantidade de produto obtido e interromperão o processo. 
Numa mistura de 40 g de gás hidrogênio e 40g de gás oxigênio para produzir água, 
qual substância será o reagente em excesso e qual será o reagente limitante? Dadas as 
massas atômicas: H = 1; O = 16). 
Observe nesta equação que 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2, logo, a proporção 
é de 2:1. Então, como os reagentes não estão na mesma proporção, esta reação sempre terá 
um reagente em excesso e um reagente limitante. 
Para determinar qual será o tipo de cada um dos reagentes, começaremos calculando 
a quantidade de O2 que reagiria com os 40 g de H2. 
Através do cálculo é possível entender que são necessários 320 g de O2 para reagir 
completamente com 40 g de H2, no entanto, o enunciado informa que a quantidade de O2 é 
de apenas 40 g. Logo, podemos concluir que o H2 é o reagente em excesso, porque 
sobrará uma parte no fim da reação; enquanto o O2 é reagente limitante, pois será o 
primeiro a ser consumido, encerrando a reação e determinando a quantidade de produto. 
Podemos comprovar isto se fizermos o cálculo inverso, ou seja, se determinarmos a 
quantidade de H2 que reagiria com 40 g de O2. 
Agora chegamos ao resultado de 5 g de H2, ou seja, são necessários 5 g de H2 para 
reagir completamente com 40 g de O2, o que é perfeitamente possível, visto que 
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disponibilizamos de 40 g da H2. Novamente concluímos que o H2 é o reagente em 
excesso, ao passo que o O2é o reagente limitante da reação. 
Vale ressaltar que, numa reação em que os reagentes estão na mesma proporção 
estequiométrica (1:1, por exemplo), todos serão limitantes, não existindo, assim, reagentes 
 em excesso. 
 
3- MATERIAIS NECESSARIOS UTILIZADOS: 
 
Reagentes: 
Bicarbonato de Sódio (NaCO3) 
Ácido acético (CH₃COOH) 5% 
 
Materiais: 
1 Becker (250mL) 
1 Erlenmeyer (250mL) 
2 Erlenmeyer (100mL) 
3 Bexigas 
1 Balança de precisão 
 
 
4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
Tarou-se a balança e adicionou-se 3g de Bicarbonato de Sódio ( NaHCO4) no vidro 
de relógio. Passou-se as 3g para uma bola de borracha através de um funil de vidro. O 
processo foi repetido 2 vezes e bolas diferentes. Total de 3 bolas com 3g de NaHCO4 em 
cada. 
Adicionou-se 15 ml de Ácido Acético (5%) na proveta e depois passou-se para o 
erlenmeyer de 200 ml. 
Adicionou-se 65 ml de Ácido Acético (5%) na proveta e depois passou-se para o 
erlenmeyer de 100 ml. 
Adicionou-se 70 ml de Ácido Acético (5%) na proveta e depois passou-se para o 
erlenmeyer de 100 ml. 
Após isso, acoplou-se cada bola na extremidade de cada erlenmeyer e misturou-se os 
reagentes 
 
 
5- CÁLCULOS/RESULTADOS: 
 
I) 15ML Ac. Acético 
 
 15g ----- 100% 
 x ----- 5% 
 x= 0,75g 
 
60g Ác. Acético – 84g Bic. De Sódio 
 0,75g – y 
 y = 1,05g Bic. Sódio 
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Observou-se que o ácido acético era o reagente limitante e o bicarbonato de sódio o 
reagente em excesso, já que dos 3g de bicarbonato de sódio adicionados, apenas 1,05 
gramas reagiram. 
 
 
II) 65ML Ac. Acético 
 
 65 ----- 100% 
 x ----- 5% 
 x=3,25 g 
 
60g Ác. Acético – 84g Bic.De Sódio 
 3,25g – y 
 y = 4,55g Bic. Sódio 
 
Observou-se que o bicarbonato de sódio era o reagente limitante e o ácido acético, o 
reagente em excesso, já que teoricamente, deveriam ser adicionados 4,55 gramas de 
bicarbonato de sódio, porém foram adicionados apenas três gramas. 
 
 
III) 70mL Ac. Acético 
 
 70 ----- 100% 
 x ----- 5% 
 x= 3,5g 
 
60g Ác. Acético – 84g Bic. De Sódio 
 3,5g – y 
 y = 4,9g Bic. Sódio 
 
Observou-se que o bicarbonato de sódio era o reagente limitante e o ácido acético, o 
reagente em excesso, já que teoricamente, deveriam ser adicionados 4,90 gramas de 
bicarbonato de sódio, porém foram adicionados apenas três gramas. 
 
Após realizar os três procedimentos, verificou-se que a bexiga do procedimento 1 foi 
a menor e as outras duas ficaram com o mesmo tamanho, o que já era esperado, já que no 
procedimento houve uma menor quantidade de bicarbonato de sódio consumido. 
 
 
6-CONCLUSÃO: 
 
A realização dessa prática comprovou a teoria de reagentes limitantes e reagentes em 
excesso, já que, observou-se que no primeiro experimento, como a quantidade de ácido 
acético não foi o bastante para que ocorresse uma reação completa (ácido acético foi o 
reagente limitante) a bexiga encheu-se pouco, pois apenas aproximadamente 1/3do 
bicarbonato de sódio reagiu. Já nos outros dois procedimentos, onde o reagente limitante 
foi o bicarbonato de sódio, as bexigas ficaram mais cheias, já que os três gramas de 
bicarbonato de sódio adicionado foram consumidos na reação. Porém, essas duas últimas 
bexigas, ficaram com aproximadamente o mesmo tamanho, e isso se deve ao fato de que, 
como o bicarbonato de sódio passou a ser o reagente limitante, mesmo acrescentando mais 
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ácido acético, não interferiu mais na reação, apenas sobrou reagente, já que não havia mais 
bicarbonato de sódio para reagir com ele, assim como visto na teoria. 
Levando em consideração o fato de que o objetivo da pratica foi concluído e que os 
resultados obtidos comprovaram a teoria, conclui-se que a prática foi realizada com êxito. 
 
7-BIBLIOGRAFIA: 
MATERIAL DIDÁTICO ESTÁCIO 
FELTRE, Ricardo. Química volume 1. São Paulo: Moderna, 2005. 
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 
2002. 
http://alunosonline.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.html 
(acessado em 08/04/2017) 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm 
(acessado em 08/04/2017) 
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/reagente-em-excesso-e-reagente-
limitante (acessado em 09/04/2017) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8- ANEXOS: