EXERCÍCIOS forças intermoleculares

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CENTRO UNIVERSITÁRIO FRANCISCANO
CURSO DE FÍSICA MÉDICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROF: JULIETA
	
FORÇAS INTERMOLECULARES
LISTA DE EXERCÍCIOS
	1 - O que são forças eletrostáticas? Como e quando estas ocorrem?
2 - Explicar como surgem as forças de London e como elas variam coma polarizabilidade de um átomo e com o tamanho de uma molécula.
	3 - Identificar quais as moléculas seguintes podem fazer ligações do tipo ligação de hidrogênio.
	a) CO2		b) NH3		c) CH4		d) CH3CH2COH	e) CH3CH2COOH
	f) CH3CH2COOCH3		g) O2
	4 - Identifique quais os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias:
	a) Cl2		b) HCl		c) C6H6		d) C6H5Cl.
	e) N2		f) H2O		g) CH2 = CH2		h) CHCl = CHCl
	5 – Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes:
	a) CH4		b) CH3Cl	c) CH2Cl2		d) CHCl3		e) CCl4
	6 – Para quais das seguintes moléculas e íons as interações dipolo-dipolo serão importantes:
	a) SF6		b) PF5		c) PF3			d) SF4
	7 – Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude:
	a) íon-dipolo	b) dipolo induzido-dipolo induzido	c) dipolo-dipolo na fase gasosa	d) íon-íon
	e) dipolo-dipolo na fase sólida.
	8 – Explique porque os sólidos como o NaCl têm altos pontos de fusão e se dissolvem rapidamente na água.
	9 – Quais das seguintes moléculas que provavelmente formam ligações de hidrogênio:
	a) HF		b) CH4			c) NH3			d) CH3OH ?
	e) D2H		f) CH3COOH		g) CH3CH2OH	h) H3PO4
	10 - Sugira, dando razões, qual substância, em cada par, provavelmente têm ponto de fusão mais alto:
	a) HCl ou Na Cl	b) C2H5OC2H5 (éter dietílico) ou C4H9OH (butanol)
	c) HF ou HCl		d) H2O ou CH3OH
	11 - Sugira, dando razões, qual substância, em cada par, provavelmente têm ponto de ebulição mais alto:
	a) H2S ou H2O		b) NH3 ou PH3	c) KBr ou CH3Br	d) CH4 ou SiH4
	12 – Usando a teoria VESPR, preveja as formas de cada uma das seguintes moléculas. Qual, de cada par, deve ter o ponto de ebulição mais alto:
	a) PF3 ou PCl3		b) SO2 ou CO2		c) BF3 ou BCl3
	
	13 – Que tipo de interação intermolecular deve ser vencida para se conseguir fundir cada um dos itens seguintes?
	a) CH4		b) CaCl2	c) CO2		d) NH3
	14) Explique porque o ponto de fusão do NaCl é maior do que o do NaBr.
	15) O ponto de fusão normal do hidrogênio (H2) é de -259°C. ao passo que o do oxigênio (O2) é de -219°C. Dê a explicação para esta diferença em termos de forças intermoleculares.