Lista de Exercícios Prova 3 química geral

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1) Considere a reação: 
2 Cl2 (g) + 2H2O (g) ↔ 4HCl (g) + O2 (g) ∆H° = 113 kJ 
 
Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: 
(a) For adicionado O2 
(b) For retirado HCl 
(c) O volume do recipiente for diminuído 
(d) A temperatura for diminuída 
(e) For adicionado hélio. 
 
2) Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio: 
2 C(s) + O2 (g) ↔ 2 CO (g) ∆H°= –221 kJ 
Explique qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se: 
(a) for adicionado CO 
(b) for adicionado O2 
(c) for aumentado o volume do recipiente 
(d) for elevada a temperatura. 
 
3) Considere o seguinte equilíbrio: 
2NO2(g)N2O4(g) H
0 = 58,0 kJ 
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao 
sistema no equilíbrio: (a) adição de N2O4; (b) remoção de NO2; (c) aumento da pressão total pela 
adição de N2(g); (d) aumento do volume; (e) diminuição da temperatura? 
 
4) Para a reação: 
PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) H
0 = 87,9 kJ 
em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a) Cl2(g) for removido; (b) a temperatura for 
diminuída; (c) o volume do sistema de reação for aumentado; (d) PCl3(g) for adicionado? 
5) Preveja em cada um dos seguintes equilíbrios se haverá deslocamento na direção dos 
reagentes ou produtos com o aumento da temperatura. 
 
 
6) Calcule o potencial padrão da célula E° para cada uma das seguintes reações redox a 
25°C: 
 
 
7) Calcule a tensão produzida por uma célula de Daniell a 25˚C na qual a [Cu 2+] = 0,75 mol L-1 
e [Zn 2+] = 0,030 mol L-1. 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
QUÍMICA GERAL Lista de Exercícios Equilíbrio Químico/Cinética 
Química/Eletroquímica (entregar no dia da 3ª prova) 
Profa. Carolina Calixto 
8) Calcule o valor de ∆G˚ a 25°C para as seguintes reações: 
 
 
9) Escreva as semi-reações, a equação balanceada para cada uma das células galvânicas e 
calcule o valor de E° para cada uma das seguintes células a 25°C: 
(a) Zn(s) | Zn
2+
(aq) || I
– 
(aq) | I2(aq) | Pt(s) 
(b) Mg(s) | Mg
2+
(aq) || Ag
+
(aq) | Ag(s) 
(c) Al(s) | Al
3+
(aq) || H
+(aq) | H2(g) | Pt(s) 
(d) Ag(s) | Ag
+
(aq) || Cl
–(aq) | Cl2(g) | Pt(s) 
 
10) Balanceie as seguintes equações esquemáticas, usando as semi-reações de oxidação e 
redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o 
agente redutor em cada reação. 
a) Reação do íon tiossulfato com o gás cloro: 
Cl2 (g) + S2O3 
2- (aq)  Cl- (aq) + SO4 
2- (aq) 
b) Ação do íon permanganato sobre ácido sulfuroso: 
MnO4 
– (aq) + H2SO3 (aq)  Mn 
2+ (aq) + HSO4 
- (aq) 
 
11) Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma 
massa? 
 
12) Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que 
alteram a velocidade dessas transformações. 
COLUNA I 
1. A transformação do leite em iogurte é rápida 
quando aquecida. 
2. Um comprimido efervescente reage mais 
rápido quando dissolvido em água do que 
acondicionado em lugares úmidos. 
3. Grânulos de Mg reagem com HCl mais rápido 
do que em lâminas. 
4. A transformação do açúcar, contido na uva, em 
etanol ocorre mais rapidamente na presença de 
microorganismo. 
COLUNA II 
( ) superfície de contato 
( ) temperatura 
( ) catalisador 
( ) concentração dos reagentes