LISTA DE EXERCÍCIOS forças intermoleculares

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL: Forças intermoleculares
1. Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias: (a) Cl2; (b) HCl; (c) C6H6; (d) C6H5Cl.
2. Identificar os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias: (a) N2; (b) H2O; (c) CH2=CH2; (d)CHCl = CHCl (os dois isômeros).
3. Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: (a) CH4; (b) CH3Cl; (c) CHCl3; (d) CCl4?
4. Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: (a) íon-dipolo; (b) dipolo induzido-dipolo induzido; (c) dipolo-dipolo na fase gasosa; (d) íon-íon; (e) dipolo-dipolo na fase sólida.
5. Quais das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de hidrogênio: (a) HF; (b) CH4; (c) NH3; (d) CH3OH?
6. Sugira, dando razões, qual substância, em cada par, provavelmente tem o ponto de fusão mais alto (as estruturas de Lewis poderão ajudar nos seus argumentos): (a) HCl ou NaCl; (b) C2H5OC2H5 (éter dimetílico) ou C4H9OH (butanol); (c) HF ou HCl; (d) H2O ou CH3OH.
7. Coloque as seguintes moléculas em ordem de viscosidade crescente a 50 ˚C: C6H5SH2; C6H5OH; C6H6.
8. Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.