78935 ExerciciosFisicoQuimica20172

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LISTA DE EXERCÍCIOS
	
Cursos: Farmácia e Biotecnologia
	
Turma: 4SFN17-1A e 5SBN16-2A
	
Turno: Noturno
	
Período: 2º e 3º
	
Disciplina: Físico-Química
	
Professor(a): Ana Paula Guimarães de Sousa
8,0 kJ de calor são fornecidos a uma quantidade de ar. Calcule ΔU para o ar se:
Nenhum trabalho é realizado pelo ar
O ar se expande e realiza 0,5 kJ de trabalho
3,0 kJ de trabalho é realizado na compressão do ar ao mesmo tempo que ele é aquecido.
Calcular o trabalho realizado pelo sistema em uma expansão isotérmica de um mol de gás ideal, a 27ºC, partindo de um estado inicial de pressão 1 atm e chegando a um estado final de pressão 0,2 atm, supondo que a expansão se dê: Considere PV=nRT e w= - Pext.ΔV
Em uma etapa irreversível contra Pext = 0,2 atm
Em duas etapas irreversíveis contra Pext = 0,6 atm e Pext = 0,2 atm
Em quatro etapas irreversíveis contra Pext = 0,8 atm, Pext = 0,6 atm, Pext = 0,4 atm e Pext = 0,2 atm.
Uma reação se realiza a pressão constante. Se 5,0 kJ de calor é liberado pelo sistema e 2,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o valor é o valor de q, w, ΔU e ΔH?
Metanol é combustível líquido de queima limpa considerado como substituinte da gasolina. Pode ser produzido através da reação controlada do oxigênio do ar com metano do gás natural. 
Encontre a entalpia-padrão de reação para a formação de 1 mol de CH3OH a partir de metano e oxigênio, dadas as seguintes informações:
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3H2 (g) ∆H = + 206,10 kJ
2 H2 (g) + CO (g) → CH3OH (l) ∆H = - 128,33 kJ
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ∆H = - 483,64kJ
O hidrogênio pode ser obtido industrialmente a partir de gás natural. Numa primeira etapa, metano é tratado com vapor d’água, produzindo CO(g) e H2(g): 
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
Essa mistura gasosa, com excesso de vapor, passa sobre um catalisador de ferro a 400ºC, quando ocorre a reação: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
Calcule, a partir dos valores tabelados de entalpias de ligação listados abaixo, as entalpias padrão das duas reações acima.
Dados: E(C-H) = 413 KJ/mol; E(O-H) = 464 KJ/mol; E(H-H) = 435,9 KJ/mol; E(C≡O) = 1077 KJ/mol; E(C=O) = 805 KJ/mol.
Determine o calor padrão molar de combustão do metanol, CH3OH, em oxigênio para formar CO2(g) e H2O(g). CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
Dados: ΔH°f (CO2, g) = - 393,5kJ/mol; ΔH°f(H2O, g) = - 241,8 kJ/mol;ΔH°f(CH3OH, l) = - 239,0 kJ/mol.