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Exercícios de Fundamentos De Termodinâmica pt 2

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13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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Exercício 1:
Um pedaço de gelo de massa m = 400 g à temperatura de -15 º
C é aquecido lentamente, se funde e transforma-se em água
líquida, a qual continua a ser aquecida, vaporiza-se e o vapor
atinge
120 º C. O calor total fornecido na operação, vale: 
Dados: Calor latente de fusão do gelo Lf = 80 cal/g 
 Calor da vaporização da água Lv = 540 cal/g 
 Calor específico da água c = 1 cal/g.ºC 
13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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 Calor específico do gelo c = 0,5 cal/g.ºC 
 Calor específico do vapor c = 0,50 cal/g.ºC 
Fórmulas: Q = m c (T 2 – T1 ) e Q = m L
 
A)
 216 kcal 
B)
32 kcal 
C)
256 kcal 
D)
 250 kcal 
E)
 295 kcal 
Comentários:
Essa disciplina não é ED ou você não o fez comentários 
Exercício 2:
Um calorímetro contém 40 g de água à temperatura de 20 ° C . Despejam-se no calorímetro 80 g de
água à temperatura de 40 ° C . A temperatura de equilíbrio é 28 ° C Determinar a capacidade
térmica do calorímetro .
Q = m c (θf - θi ) ; C = m c ; cágua = 1 cal/g.ºC
A)
80 cal/ºC
B)
60 cal/ºC
C)
100 cal/ºC
D)
13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 5/8
10 cal/ºC
E)
200 cal/ºC
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Exercício 3:
Um calorímetro de aço inoxidável tem massa igual a 400 g e contém 900 g de mercúrio à
temperatura de 20 ° C . Introduz-se no calorímetro um corpo de alumínio com massa de a 7,12 g à
temperatura de 98 ° C . O equilíbrio térmico do sistema se estabelece a 21,6 ° C . Não há troca de
calor com o ambiente . O calor específico do mercúrio é 0,033 cal / g ° C , o do inox é metade
daquele do alumínio . Determinar os calores específicos do alumínio e do inox .
Q= m c (θf -θi) 
A)
cAl =0,312 cal/g.ºC e cinox= 0,206cal/g.ºC
B)
cAl =0,512 cal/g.ºC e cinox= 0,806cal/g.ºC
C)
cAl =0,112 cal/g.ºC e cinox= 0,086cal/g.ºC
D)
cAl =0,212 cal/g.ºC e cinox= 0,106cal/g.ºC
E)
cAl =0,6 cal/g.ºC e cinox= 0,9 cal/g.ºC
Comentários:
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Exercício 4:
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Uma mistura de álcool de calor específico 0,602 cal/g.ºC com óleo de calor específico 
0,440 cal/g.ºC tem massa 500 g. A mistura é obtida a 30 º C por adição de álcool a
40 º C e óleo a 20 º C. A massa de óleo e a massa de álcool da composição são,
respectivamente:
Q=m c (T2 - T1 )
A)
málcool= 211 g e móleo = 289 g
B)
málcool= 200 g e móleo? = 300 g
C)
málcool= 300 g e móleo? = 200 g
D)
málcool= 100 g e móleo? = 400 g
E)
málcool= 250 g e móleo? = 250 g
Comentários:
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Exercício 5:
Um corpo homogêneo com massa igual a 10 g é constituido por uma
substância X que tem calor específico igual a 0,12 cal/g.ºC no estado
sólido e 0,22 cal/g,ºC no estado líquido. A temperatura de fusão da
substância X é 40 º C. Aquele corpo, na temperatura de 30 ºC, é
introduzido em um calorímetro com capacidade térmica igual a 20 cal/ºC e
30 g de um líquido Y a 60 ºC, e com calor específico igual a 0,90 cal/g.ºC.
O equilíbrio térmico do sistema é atingido a 50 º C sem que o líquido
solidifique.Admitem-se trocas de calor exclusivamente entre os corpos
mencionados.Determinar o calor de fusão L da substância X.
13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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Q = m c (T2 - T1) = C (T2 - T1) e Q = m L
A)
L= 52 cal/ g
B)
L= 43,6 cal/ g
C)
L= 70 cal/ g
D)
L= 32 cal/ g
E)
L= 20 cal/ g
Comentários:
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Exercício 6:
Uma testemunha de platina, de massa 60 g, é mantida em forno durante
tempo suficiente para garantir o equilíbrio térmico; em seguida, ela é
introduzida em um calorímetro cuja capacidade calorífica global é C=300
cal/ºC. A temperatura do calorímetro se eleva de 20 ºC para 23ºC. O calor
específico da platina é 0,032 cal/gºC. Determinar a temperatura do forno.
Q=m c (T2-T1) = C (T2-T1)
A)
400 ºC
B)
491,75 ºC
13/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 8/8
C)
500 ºC
D)
340 ºC
E)
250 ºC
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