Prova PPGQ 2016 2 (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO 
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 
 
 
 
EXAME DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM 
QUÍMICA DA UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA/2016.2 
 
MESTRADO 
Data: 27/07/2016 
Horário: 8 horas e 30 minutos 
 
Instruções gerais: 
1. A prova consta de 8 (oito) questões. 
2. A duração da prova é de 3 (três) horas. 
3. Cada questão deve ser respondida na própria folha do enunciado (frente e verso). 
NÃO serão corrigidas questões fora do espaço reservado para as respostas. 
4. Só serão consideradas as provas realizadas de caneta. 
5. Será permitida consulta à tabela periódica, em anexo. 
6. Será permitido o uso de calculadora. NÃO é admitido o uso de aparelhos 
eletrônicos de comunicação como função calculadora. 
7. NÃO será permitido o uso de celular ou outros aparelhos eletrônicos durante a 
prova. Portanto, tais aparelhos deverão permanecer desligados. 
8. O nome do candidato deverá ser preenchido apenas na primeira folha. Os outros 
espaços são reservados à comissão de seleção. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOME DO(A) CANDIDATO(A): 
 
 
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RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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1ª Questão: A reação a seguir tem uma constante de equilíbrio de 2,4 x 10
-12
 a 25 ºC. 
 
Ag2CrO4 (s)  2 Ag
+
 + CrO4
2- 
 
(a) Escreva a expressão de constante de equilíbrio em termos de concentração. 
(b) Se o cromato de prata sólido for colocado em uma solução que contém 1,0 x 10-4 
mol L
-1
 de Ag
+
 e 2,0 x 10
-12
 mol L
-1
 de CrO4
2-
 , qual será o quociente de reação 
desse processo? 
(c) Com base no valor obtido do quociente preveja a direção que essa reação vai 
tomar (para a esquerda ou a direta). Explique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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2ª Questão: O hidróxido de sódio é uma base forte bastante utilizada nos laboratórios de 
química para a determinação da concentração de ácidos empregando o método de 
titulação. 
 
(a) Estime o pH esperado para uma solução de hidróxido de sódio de 0,010 mol L-1 
a 25 ºC a ser usada como reagente para uma titulação? 
(b) Ao titular 20 mL de uma amostra de ácido clorídrico foi utilizado exatamente 25 
mL da solução de hidróxido de sódio a 0,0010 mol L
-1
. Qual é a concentração do 
ácido clorídrico na amostra? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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3ª Questão: Um composto constituído de 2,1% de hidrogênio, 29,8% de nitrogênio e 
68,1% de oxigênio tem massa molar de aproximadamente 50 g/mol. 
 
(a) Qual é a fórmula molecular do composto? 
(b) Qual é sua estrutura de Lewis se hidrogênio está ligado ao oxigênio? 
(c) Mostre pela Teoria de Ligação de Valência (TLV) qual é a hibridização dos 
orbitais ao redor do átomo de nitrogênio? 
(d) Qual é a geometria da molécula ao redor do átomo de nitrogênio? 
(e) Quantas ligações σ e quantas π existem na molécula? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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4ª Questão: Uma tira de zinco metálico pesando 2,00 g é colocada em uma solução 
aquosa contendo 2,50 g de nitrato de prata, provocando a seguinte reação: 
 
Zn(s) + AgNO3(aq) Ag(s) + Zn(NO3)2(aq) 
 
(a) Efetue o balanceamento da reação. 
(b) Qual é o reagente limitante? 
(c) Quantos gramas de prata são formados? 
(d) Quantos gramas de Zn(NO3)2 são formados? 
(e) Quantos gramas de reagente em excesso restará ao final da reação? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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5ª Questão: O colesterol é o principal componente do cálculo biliar e crê-se que seu 
nível no sangue seja um fator que contribui para certos tipos de doenças cardíacas. Com 
base na estrutura do composto, preveja o resultado da sua reação com (a) Br2, (b) H2 (na 
presença de um catalisador de Pt), (c) CH3COOH (na presença de catalisador ácido). 
 
C8H17
CH3
OH
CH3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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6ª Questão: Explique por que o carbono pode formar mais composto do que qualquer 
outro elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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7ª Questão: (a) Defina com as suas próprias palavras as propriedades coligativas. (b) Dê 
03 exemplos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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8ª Questão: A constante de equilíbrio K em função da temperatura é: 
 
lnK = - [∆Hm
θ/RT] + ∆Sm
θ
/R 
 
Onde: ∆Hm
θ
 = entalpia molar padrão ∆Sm
θ
 = entropia molar padrão 
 R = constante dos gases T = temperatura em Kelvin 
 
Explique como calcular o valor de ∆Hm
θ
 através desta relação variando T em uma faixa 
pequena. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESERVADO À COMISSÃO 
 
CÓDIGO: ____________________ 
 
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ANEXO