TD 1 QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL!
1) As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. 
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. 
a) Bohr, Rutherford, Dalton 
b) Rutherford, Bohr, Dalton 
c) Dalton, Bohr, Rutherford 
d) Rutherford, Dalton, Bohr
2) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
a) neutra, prótons, positiva, núcleo.
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
e) negativa, prótons, negativa, núcleo.
3) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: 
A) Dalton. 
B) Thomson. 
C) Lavoisier. 
D) Rutherford. 
E) Bohr.
4) A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX enriquecida com outras ideias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na coluna I, a seguir, estão listadas algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na coluna II, os nomes de seus autores. Numere a coluna II de acordo com a coluna I, associando cada contribuição a seu autor.
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COLUNA I
1. Descoberta do elétron
2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera
3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos.
4. Princípio da incerteza
5. Regra da máxima multiplicidade.
COLUNA II
( ) Rutherford
( ) Thomson
( ) Hund
( ) Bohr
( ) Heisenberg�
Assinale a opção contendo a sequência correta, de cima para baixo:
A) 1,5,2,4,3
B) 2,4,1,3,5
C) 2,1,5,4,3
D) 2,1,5,3,4
5) Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42:
a) família 1, 3º período.
b) família 14, 4º período.
c) família 16, 1º período.
d) família 3, 4º período.
e) família 6, 5º período.
6) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são:
a) Metais alcalinos
b) Metais alcalino-terrosos
c) Elementos de transição
d) Lantanídios
e) Calcogênios
7) Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon X+3, sabendo que seu número de massa e número atômico são, respectivamente, 51 e 23.
8) Dois átomos, A e B, são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2), e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: 
a) 10, 29, 14 e 15. 
b) 29, 15, 14 e 15. 
c) 29, 15, 15 e 14. 
d) 14, 29, 15 e 14. 
e) 29, 14, 15 e 15.
9) Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar
b) Mg, Ca, Sr
c) Li, Be, B
d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
10) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
a) Possui 4 níveis com elétrons.
b) Possui 8 elétrons no subnível d.
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
11) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número
12) Engenheiro de São Paulo inventa máquina que “fabrica” água
Falta de água, racionamento e calor são temas que preocupam o governo paulista nos últimos meses, em meio à maior crise hídrica da história. Para um inventor de Valinhos, a 85 km de São Paulo, a solução para esses problemas veio, literalmente, do ar, com a criação da Wateair. A água produzida – que passa por um sistema de purificação que elimina as bactérias – é tão limpa que seu uso inicial foi em máquinas de hemodiálise. Para ser consumida, ela precisa passar por um segundo filtro, que adiciona sais minerais à solução. Tudo o que a Wateair precisa para funcionar é estar ligada na tomada. Quanto mais úmido estiver o ambiente, mais ela produz. Porém, se a umidade cair a menos de 10%, ela para de funcionar. Isso elimina o risco de deixar um ambiente fechado muito seco. No dia mais seco deste ano em São Paulo, o nível chegou a 19%. [...] O inventor explica que, como os componentes da máquina são importados e a demanda ainda é pequena, os custos são elevados. “Tudo é encomendado e praticamente não existe nada feito em linha de produção”, afirma. A menor máquina, que produz 30 litros por dia com a umidade relativa do ar a 80%, custa R$ 7 000. A maior, que chega a 5 000 litros por dia, é vendida por R$ 350 mil. O inventor diz que a procura pela máquina aumentou exponencialmente nos últimos meses. 
O ciclo da água é de fundamental importância no processo desenvolvido pelo engenheiro paulista. A transformação da água mencionada no texto é a 
a) fusão. 
b) evaporação. 
c) liquefação. 
d) solidificação.
e) condensação.
13) “A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano.” O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:
	I. Manter a água em repouso por um tempo adequado, material em suspensão mecânica. 
	II. Remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis 
	III. Evaporação e condensação da água, para diminuição da ou do mar. Neste caso, pode ser necessária a adição de o processo. 
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados:
a) filtração, decantação e dissolução. 
b) destilação, filtração e decantação. 
c) decantação, filtração e dissolução. 
d) decantação, filtração e destilação. 
e) filtração, destilação e dissolução.
14) Em uma Estação de Tratamento de Água (ETA) para abastecimento, ocorrem as seguintes etapas: 
1a etapa: Captação da água de um reservatório; 
2a etapa: Coagulação (adição de sulfato de alumínio ou cloreto de ferro III e cal hidratada); 
3a etapa: Floculação (agrupamento de flocos pequenos em flocos maiores); 
4 etapa: Decantação; 
5a etapa: Filtração; 
6a etapa: Desinfecção (adição de cloro gasoso – Cl2); 
7a etapa: Fluoretação (adição de ácido fluorsilícico e fluorsilicato de sódio); 
8a etapa: Correção final de pH (adição de óxido decálcio – CaO). 
Em relação a esses processos, pode-se afirmar que 
a) todas as etapas constituem-se em processos químicos de transformação da água dos rios e dos lagos em água potável. 
b) essas etapas constituem um processo de decomposição da água para retirar os seus diversos componentes, até obter-se a água pura. 
c) a Fluoretação consiste na adição de flúor na forma de substância simples. 
d) a água tratada é uma solução aquosa com vários solutos. 
e) o CaO é uma substância neutra que não altera a acidez de soluções aquosas.
15) Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de que 500 mL do produto possui 34 g de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma de sacarose (C12H22O11), a opção que mostra corretamente a concentração aproximada deste açúcar em L–1 é:
a) 20 x 10–4. 
b) 20 x 10–3. 
c) 20 x 10–2. 
d) 20 x 10–1. 
e) 20 x 10.
16) No rótulo de uma embalagem de vinagre de maçã, encontra-se a informação de que o teor de ácido acético presente é de 4,15% (m/v). A concentração de ácido acético (CH3COOH = 60 g/mol) expressa em termos de molaridade, é de, aproximadamente: 
a) 5,0 mol.L–1. 
b) 3,5 mol.L–1. 
c) 1,4 mol.L–1. 
d) 1,0 mol.L–1. 
e) 0,7 mol.L–1.
17) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09x10-1. 
b) 1,46x10-1. 
c) 2,92x10-1.
d) 3,65x10-2.
e) 7,30x10-2.
18) Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
19) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? 
a) Temperatura, superfície de contato e concentração. 
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
20) Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um “quarteto fantástico”. 
Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras de alguns materiais.
Considerando os dados da tabela e as propriedades da matéria, temos que
I. à temperatura de 25 °C os materiais A e C estão no estado líquido. 
II. massa e volume são propriedades específicas de cada material. 
III. se o material B for insolúvel em D, ao realizar a mistura, o material D deverá flutuar. 
IV. se o material A for insolúvel em D, ao realizar a mistura, o material D deverá afundar. 
V. à temperatura de 20 °C, a densidade do material C é igual a 7,4 g/dm3.
Das afirmações acima, são corretas, apenas: 
a) I, III e V.	 b) II, III e IV. 	c) III, IV e V. 		d) I e V. 	e) I, III e IV.
21) Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente. Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida: 
a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida. 
b) à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas. 
c) à grande compressibilidade dos líquidos. 
d) às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente. 
e) às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos.
22) Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior, exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos são, respectivamente: 
a) mistura heterogênea, substância composta e substância simples. 
b) mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea. 
c) substância composta, substância composta e mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea.
21) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
22) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, covalente e iônica.
c) covalente, iônica, iônica.
d) iônica, covalente, covalente.
e) iônica, iônica, covalente.
23) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
24) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
25) Nas festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar bem, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool:
a) aumenta a taxa de transferência de calor. 
b) abaixa a temperatura do gelo. 
c) aumenta a temperatura de ebulição. 
d) abaixa a temperatura de fusão. 
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
26) Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
a) 1, ½, ½, 1
b) 1, 2, 1, 4
c) 2, 1, 1, 2
d) 1, 2, 1, 2
e) 13, 13/2, 13/2, 6
27) Veja na tabela abaixo as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias:
	MATERIAL
	TEMPERATURA DE FUSÃO °C
	TEMPERATURA DE EBULIÇÃO °C
	ÁGUA
	0
	100
	ÁLCOOL
	-114
	78
	ÁCIDO ACÉTICO
	17
	118
	FENOL
	41
	182
	CLOROFÓRMIO
	-63
	61
À temperatura de 80ºC, quais dessas substâncias estarão no estado líquido:
a) Álcool, Água e Clorofórmio;
b) Água, Ácido Acético e Clorofórmio;
c) Água, Ácido Acético e Fenol;
d) Ácido Acético, Fenol e Clorofórmio;
e) Álcool, Fenol e água.
28) O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.
29) Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
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Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN)�
30) Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente:
a) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.
b) piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar.
c) trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.
d) linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
e) piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.