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Prova de Laboratório de Química e Fisica

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Nº Ordem: Nota: 
Média: 
Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2010XXXXX 
Assinatura: GABARITO VISTA: 
Disciplina: LABORATÓRIO DE FÍSICA E QUÍMICA - QUÍMICA Turma: 
Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 40 min 
Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: Data: 16/11/2010 
Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: 
1. A prova deve ser feita à tinta. 2. Colocar o nome, RA e assinar as duas provas. 
3. Não é permitido o uso de celular. 
 
 
 
Dados que poderão ser utilizados nos exercícios 
Massas Molares (g.mol
-1
): H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5. 
 
1. (1,0 ponto) 
O esquema abaixo ilustra a decomposição da água ligeiramente acidulada pela passagem de corrente 
elétrica. Formando, então, os gases H2 e O2, que se acumulam na parte superior dos tubos, sendo o volume 
de um deles igual ao dobro do volume do outro, como sugere a fórmula H2O. 
 
+ (cátodo)
H2O (l) O2 (g) + 2 H
 +
(aq)
 
+ 2 e
- (ânodo)
2 H2O(l) + 2 e H2 (g) + 2 OH
 -
(aq)
1
2
ânodo = atrai ânions = O da água
cátodo = atrai cátions = H da água
 
 
a) Identifique, a qual pólo da pilha está conectado o tubo A. 
 
No pólo positivo = cátodo da pilha (circuito externo). 
 
Tubo A forma O2 = circuito interno = ponto do fio é o ânodo = atrai ânions = 
 oxida = forma oxigênio. 
 
b) Explique por que o tubo A é mais pesado que o tubo B, depois de ambos estarem cheios de gás. 
 
Tubo A contém moléculas de O2, cuja massa molar é alta em relação ao H2 (tubo B); 
 
Massa molar (M) do O2 = 2 . 16g = 32 g/mol e do H2 = 2 . 1g = 2 g/mol. 
 
Para cada 1 g de H2 formado em B, temos 16 g de O2 formado em A 
 
2. (1,0 ponto) 
a) Equacione a reação que ocorre entre o ácido oléico (C17H33COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH). 
 
C17H33C
O
O H
NaOH+ C17H33C
O
ONa
H2O+
 
 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 
 
 
 
 
b) Calcule a massa de ácido e base necessária para produzir 20 kg do produto oleato de sódio, considerando 
um rendimento de 100% do processo. Mostre seus cálculos. 
 
1 mol C17H33COOH = Massa molar (M) = (18 . 12g) + (34 . 1g) + (2 . 16g) = 282 g/mol 
 
1 mol NaOH = Massa molar (M) = (1 . 23g) + (1 . 16g) + (1 . 1g) = 40 g/mol. 
 
1 mol C17H33COOH 1 mol NaOH 1 mol sabão 
 
1 . 282g 1 . 40 g 1 . 304g 
 X Y 20(kg . 10
3
)g 
 
 X = mácido = 18,6.10
3
g = 18,6 kg e Y = 2,63.10
3
 g = 2,63 kg 
 
 
 
3. (0,5 ponto) 
Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H
+
 com um mol de 
OH
-
, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução 
aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido 
clorídrico, representada na equação abaixo: 
 
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 
 
Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.T, encontrou para esta 
reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J. Calcule a variação de entalpia de 
neutralização, em kJ.mol
-1
. Mostre seus cálculos. Essa reação é classificada como endotérmica ou 
exotérmica? 
 
Variação de entalpia = . Para 1 mol, a energia liberada é Q = . 
 
1 mol HCl + 1 mol NaOH 1 mol NaCl + 1 mol H2O + Energia 
 
 2g NaOH 660 cal Q = 13,2 (kcal . 4,18)kJ 
40g “ x Q = 55,176 kJ = 55,2 kJ 
 
 X = Q = 13200 cal = 13,2 kcal. Como Q = 
 
 
 A reação é Exotérmica. 
 
 HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) ;

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