Relatório 08

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
x
Prática N°08: Volumetria de neutralização – determinação de acidez em alimentos
Relatório de trabalho cientifico
Rio de Janeiro
16/10/2017
x
Prática N°08: Volumetria de neutralização – determinação de acidez em alimentos
 NUTRIÇÃO 2017/2
 Professor(a): Marlice Aparecida Sípoli
 Marques
 Disciplina: Química A Experimental-
 IQA 112
 Turma: Turma INC
 Rio de Janeiro
 16/10/2017
1. Introdução
A titulometria, consiste na determinação do volume de determinada solução de concentração conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar.
Determinar o grau de acidez em alimentos é muito importante, pois se um número muito grande de alimentos, com alto grau de acidez for ingerido, poderá ocasionar em uma queda de pH sanguíneo, deixando-o mais ácido e levando o indivíduo à morte. Também é importante na indicação de pureza e qualidade em produtos fermentados, como vinhos; indicação de deterioração por bactérias com produção de ácido e outras indicações.
Na volumetria de neutralização, o titulante deve ser um ácido forte ou uma base forte. A reação envolvida é a seguinte:
 H3O+ + OH- H2O
2. Objetivo
Determinar o teor de ácidos no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco (Ác. Acético) com uma base forte (NaOH) através do método de volumetria de neutralização. Comparar os resultados experimentais de acidez, com os fornecidos pelo fabricante e verificar se os teores encontram-se dentro dos valores estipulados na legislação vigente.
3. Resultado e discussão:
3.1- Dados:
Massa do NaOH = 50g Massa do Ác. Acético : 4 g
Volume do NaOH = 100 mL Volume do biftalato :100 mL 
PM do NaOH = 40 g/mol PM do Ác. Acético = 60 g/mol 
Molaridade do NaOH = 0,0955 Concentração teórica do Ác. Acético = 4% P/V
Fator de diluição = 6,7
3.2- Cálculos e método:
	Dados do produto comercial
	Nome comercial: ÚNICO
	Fabricante: UNIPE IND. e COM. LTDA
	Validade: 03/2012
	Concentração teórica de ácido acético(%P/V, indicada no rótulo): 4% P/V
a) Preparo do Titulante:
Rinsar a bureta com a solução de NaOH (0,0955N) padronizada na aula anterior com o auxílio de um béquer (previamente rinsado com a mesma solução). Encher a bureta com a solução titulante e ajustá-la no zero da bureta. Verifica-se há bolhas ou gotejamentos.
b) Preparo do Titulado: Diluição de Vinagre
Adicionar aproximadamente 50 mL de água destilada num balão volumétrico de 100 mL e em seguida transferir 15 mL de vinagre com o auxílio de uma bureta. Adicionar água destilada até a marca de referência do balão e a seguir vedá-lo com a respectiva tampa e homogeneizar a solução
4.2.1 Preparação de 100 mL de solução diluída de vinagre
Calcular a concentração molar teórica do Ác. Acético no vinagre:
M= m(soluto) / PM(soluto) . V(solução) (litros)
M= 4 / 60,05 . 0,1
M= 0,6661
Calcular o volume de vinagre a ser transferido para o balão volumétrico de 100mL para preparar uma solução ~0,1M:
V . N = V’ . N’
V . 0,6661 N = 100mL x 0,1N 
V = 15,0127mL ~ 15mL de vinagre
Rinsar um béquer com a solução de vinagre contida no balão e descartar o resíduo, transferir 50 mL da solução para o mesmo béquer, pipetar 10 mL da solução para um erlenmeyer com a pipeta volumétrica e adicionar 50 mL de água destilada com o auxílio da proveta de 50 mL. Adicionar 1 gotas do indicador fenolftaleína e agitar.
Titulação:
Colocar o erlenmeyer embaixo da bureta e abrir a torneira, agitando o erlenmeyer, de modo que a solução do titulante caia gota a gota sobre o titulado até que o indicador presente na solução de vinagre passe de incolor para rosa claro (Ponto de virada). Após notar a mudança, parar rapidamente a adição do titulado, fechando a torneira da bureta; anota-se o volume final da bureta.
Repete-se o procedimento para comprovar a medida
	Dados
	Volume
	Unidade
	Titulado
	Alíquota da solução de vinagre V’=
	 10
	 mL
	Molaridade da solução de vinagre M=
	0,6661
	M
	Titulante
	Volume de NaOH gasto na titulação
	V1=16,5
	 mL
	
	V2 =16,5
	 mL
Calcular a molaridade experimental da solução de vinagre diluída:
M(NaOH) . V(NaOH) = M(HAc dil) . V(HAc dil)
0,0955 . 16,5 = M(HAc dil) . 10 
M(HAc dil) = 1,5757/10 
M(HAc dil) = 0,1575 mol/L
Calcular a molaridade experimental da solução de vinagre concentrada:
M(HAc conc) = M(HAc dil) . fator de diluição
M(HAc conc) = 0,1575 . 6,7
M(HAc conc) = 1,0557 mol/L
Calcular a concentração da solução de vinagre concentrada:
C(HAc conc) = M(HAc conc) . PM(HAc)
C(HAc conc) = 1,0557. 60,05
C(HAc conc) = 63,3979 g/L
Calcular a concentração em %P/V da solução de vinagre concentrada:
%P/V(HAc conc) = C(HAc conc) / 10
%P/V(HAc conc) = 63,3979 / 10
%P/V(HAc conc) = 6,3397
5. Conclusão:
Portanto, após analisar a LEGISLAÇÃO DE BEBIDAS DO MA DE 1979:
Art. 123 - Vinagre, isoladamente, ou vinagre de vinho é o produto obtido da fermentação acética do vinho.
§2º - O vinagre deverá conter uma acidez volátil mínima de 4 (quatro gramas em cem mililitros), expressa em ácido acético e sua graduação alcoólica não deverá exceder a 1ºG.L. (um grau Gay Lussac)
O vinagre analisado apresenta concentração de 6,3397 gramas de ácido acético a cada 100 mL, e, portanto, pode-se considera-lo como NÂO CONFORME e impróprio para consumo de acordo com a legislação vigente.
6. Referências:
COLA DA WEB. Estudo da Volumetria de Neutralização. Disponível em:
https://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/estudo-da-volumetria-de-neutralizacao. Acesso em: 18 de Outubro de 2017.
Apostila de Química Analítica Experimental para Nutrição 2017/2