Marcha analítica

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
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Marcha analítica para a obtenção de Manganês (Mn2+)
Relatório de trabalho cientifico
Rio de Janeiro
02/10/2017
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Marcha analítica para a obtenção de Manganês (Mn2+) 
 NUTRIÇÃO 2017/2
 Professor(a): Marlice Aparecida Sípoli
 Marques
 Disciplina: Química A Experimental-
 IQA 112
 Turma: Turma INC
 Rio de Janeiro
 02/10/2017
1. Introdução
A marcha analítica tem a função de seguir uma ordem pré-estabelecida para a separação de cátions e ânions que podem estar dissolvidos em uma solução, ou no caso, uma amostra de campo desconhecida. Para tal experimento foi utilizada uma amostra de poupa de açaí extraída da fruta.
2. Objetivo
Analisar a amostra de uma solução aquosa de açaí e verificar se há a presença do cátion Manganês (Mn2+). 
3. Materiais e reagentes:
Tubos de ensaio; 
Pipeta Pasteur; 
Papel de tornassol rosa e azul; 
Centrífuga;
Papel de filtro; 
Béquer de 100 mL 
Solução aquosa de poupa de açaí
Água destilada
NH4Cl sólido; 
NH4OH; 
HCl diluído; 
Tioacetamida (TAA); 
Solução (CH3CO2H)2Pb.
4. Resultado e discussão
	Tabela de Valor Nutricional
	Porção de 200 unidades
	Nutriente
	 Quantidade 
	%VD *
	Valor energético
	116.1kcal=244
	6%
	Carboidratos
	12,4g
	4%
	Proteínas
	1,6g
	2%
	Gorduras saturadas
	1,5g
	7%
	Gorduras monoinsaturadas
	4,0g
	-
	Gorduras poliinsaturadas
	0,8g
	-
	Fibra alimentar
	5,1g
	20%
	Fibras solúveis
	0,1g
	-
	Cálcio
	70,4mg
	7%
	Piridoxina B6
	0,1mg
	8%
	Fósforo
	32,9mg
	5%
	Manganês
	12,3mg
	535%
	Potássio
	123,6mg
	-
	Sódio
	10,4mg
	0%
	Ferro
	0,9mg
	6%
	Magnésio
	34,1mg
	13%
* % Valores diários com base em uma dieta de 2.000 Kcal ou 8.400kj. Seus valores diários podem ser maiores ou menores dependendo de suas necessidades.
	Primeiramente, foi pego 200 unidades de açaí e extraída a poupa. Logo após foi adicionada água destilada para que fosse obtida uma solução aquosa, feito isso, começasse a marcha analítica com a análise do amônio.
-Amônio (NH4+):
Ensaio específico: 
Em um béquer de 100 mL, mistura-se 1mL de solução de NaOH diluído e 1 mL de solução de poupa de açaí. Rapidamente, veda-se o béquer com um vidro de relógio com um pedaço de papel de tornassol no fundo. 
Cor do papel de tornassol antes e após a reação química: Rosa → Rosa
Conclusão: Não há presença de NH4+.
Após isso, prossegue-se com a marcha analítica com a análise do grupo 1:
Ensaio do grupo 1:
Após misturar 5 gotas de HCl diluído, agita-se com o bastão e verificasse que não houve a formação de precipitado.
Conclusão: Não há presença de cátions do grupo 1 (Pb2+, Hg22+)
Após isso, prossegue-se com a marcha analítica com a análise do grupo 2:
Ensaio de grupo 2:
Após misturar 5 gotas de NH4OH diluído até que fique levemente alcalino (verifica-se com o papel tornassol rosa que irá mudar para azul), depois adiciona-se 1 gota de HCl diluído. Adiciona-se 5 gotas de TAA e coloca-se para aquecer em banho-maria. Agita-se com o bastão e verificasse que não houve a formação de precipitado.
Conclusão: Não há presença de cátions do grupo 2 (Cu2+, Hg2+)
Após isso, prossegue-se com a marcha analítica com a análise do grupo 3A:
Ensaio de grupo 3A:
Colocar em um béquer a amostra inicial e adicionar HCl até que fique fortemente ácido. Aquecer a solução até expulsar todo o H2S (observar utilizando o papel filtro com a solução de (CH3CO2H)2Pb). Depois da expulsão, retorna-se a solução para o tubo de ensaio e adicionar NH4Cl sólido e 5 gotas de NH4OH diluído e agitar, verifica-se o pH da solução com o papel de tornassol rosa, que fica imediatamente azul, indicando que o meio está básico. Leva-se o tubo à centrífuga por 1 minuto, observando a formação de precipitado. 
Conclusão: Há presença de cátions do grupo 3A (Olhando na tabela nutricional, percebe-se que há ferro na composição do açaí, portanto deve-se retira-lo para que seja possível a continuação da marcha analítica).
Ensaio para dissolver o precipitado:
Sobre o precipitado formado no item anterior, adiciona -se HCl diluído, agita-se até solubilizar completamente. 
Reação química: Fe(OH)3↓ + 3HCl ⇌ FeCl3 + 3H2O
Cor da fase aquosa: Amarela 
-Ferro III (Fe3+, Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10-38)
Ensaio específico: 
 
Transfere-se metade do volume da solução do tubo para um outro. Adiciona-se 8 gotas de solução de NH4SCN a um e 8 gotas de solução de K4[Fe(CN)6] ao outro e se observa.
	
	NH4SNC
	K4[Fe(CN)6]
	
Reação química
	FeCl3 + NH4SCN ⇌
Fe(SCN)3 + NH4Cl
	FeCl3+ K4[Fe(CN)6] ⇌
KFe[Fe(CN)6] ↓ + 3KCl
	Cor do precipitado ou da solução
	Vermelho-sangue
	Azul da prússia
Após isso, separa-se o precipitado contendo Fe(OH)3 e a parte do sobrenadante coloca-se em outro tubo de ensaio para que fosse possível prosseguir com a marcha analítica com a análise do grupo 3B:
- Manganês (Mn2+, Kps MnS = 1,4 x 10-15)
Ensaio de grupo 3B:
Acrescenta-se 5 gotas de tioacetamida (TAA) e leva-se o tubo para o banho-maria, agitando continuamente até formar precipitado; então, o tubo é levado à centrífuga. Após isso, Observa-se a coloração do precipitado:
Neste caso, o precipitado terá coloração salmão e conclui-se que há Sulfeto de Manganês (MnS).
5. Conclusão:
Portanto, pode-se dizer que na marcha analítica em questão foi possível identificar o Manganês na solução aquosa de poupa açaí, deixando claro de que o fruto é um grande aliado quando o assunto é a ingestão de tal mineral. Também foi possível a identificação do Ferro na solução, que teve que ser retirado, para que não afetasse o resultado na identificação do manganês que pertence a outro grupo.
6. Referências:
TABELA NUTRICIONAL. Açaí poupa congelada. Disponível em: http://www.tabelanutricional.com.br/acai-polpa-congelada. Acesso em: 29 de Setembro de 2017.
Apostila de Química Analítica Experimental para Nutrição 2017/2