Relatório 01

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
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Prática N°01: Matéria e Energia
Relatório de trabalho cientifico
Rio de Janeiro
14/08/2017
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Prática N°01: Matéria e Energia
 NUTRIÇÃO 2017/2
 Professor(a): Marlice Aparecida Sípoli 
 Marques
 Disciplina: Química A Experimental – 
 IQA 112
 Turma: Turma INC
Rio de Janeiro
14/08/2017
Introdução
Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Portanto, o ar, a água, as pessoas são formadas de átomos que são partículas muito pequenas. Já a Energia de uma maneira geral se pode dizer que é tudo o que pode provocar ou até mesmo anular movimentos, inclusive causar deformações. Porém é mais difícil de classifica-la pois existem diversos tipos, como: Energia Luminosa, térmica, elétrica entre outras. Matéria e Energia estão diretamente ligadas, pois, um corpo sempre contém algum tipo de energia.
2. Objetivo
	Demonstrar as diferentes passagens dos estados físicos da matéria e como as diferentes quantidades de energia podem interferir nessas passagens. Além disso, diferenciar se ocorre um fenômeno físico ou químico em cada experimento.
I) Ensaio da Chama
3.1 - Materiais e reagentes:
Bico de Bunsen
Placa de porcelana
Palito de madeira
Ácido Clorídrico diluído (HCl)
Sais contendo os cátions: K+, Na+, Li+, Ca2+, Sr2+, Cu2+ e Ba2+
Método:
Foi colocado 3 gotas de HCl na placa de porcelana. Em seguida, o palito foi introduzido no HCl e se coletou cristais de cada sal, que depois foi colocado na parte azul da chama do Bico de Bunsen.
4.1 Resultado e discussão
	Cátions
	Cor da Chama
	K+
	 violeta
	Na+
	amarelo-alaranjado
	Li+
	rosa
	Ca2+
	vermelho-alaranjado
	Sr2+
	vermelho-sangue
	Cu2+
	verde-azulado
	Ba2+
	verde-amarelado
 Obs: O K+ não foi possível uma identificação clara pois não possuir o filtro de cobalto na hora da realização do experimento.
B) Alguns tipos de sais quando esquentam muito emitem uma luz colorida diferente do fogo comum. Isso acontece porque quando algum elemento recebe energia, ou nesse caso recebe calor, alguns elétrons que estão na eletrosfera mudam de posição e vão para uma camada que não é a sua. Quando eles retornam para sua posição correta, eles emitem radiação eletromagnética que muitas vezes é emitida na forma de luz visível. Cada substancia emite luz em uma frequência diferente, por isso, cada uma possui uma cor específica. Essa é a explicação do modelo atômico de Bohr.
C) Apenas o Cátion de uma substância participa dessa troca de camada na eletrosfera. Portanto nos exemplos dados, as soluções contendo os sais de NaCl e KCl possuem cátions distintos, que são o sódio (Na) e o potássio (K). Logo, irão produzir radiações eletromagnéticas diferentes, por isso apresentam cores visíveis diferentes.
 Já as soluções Ba(NO3)2 e BaCl2 possuem o mesmo elemento como cátion, o Bário (Ba).Por isso emitam a mesma radiação eletromagnética, e mesma luz visível.
D) O espectro eletromagnético é classificado como o intervalo completo da radiação eletromagnética que se diferem quanto ao comprimento de onda. Suas regiões são: 
Raios Gama (< 10-9 cm)
Raio X (10-7 – 10-9 cm)
Ultravioleta (4x 10-5 – 10-7 cm)
Visível (7x 10-5 - 4x 10-5 cm)
Infra-vermelho (0,01 – 7x 10-5 cm)
Microondas (10 – 0,01 cm)
Rádio (> 10 cm) 
O comprimento de onda da região visível pode variar de 350nm a 700nm
II) Queima de Magnésio
3.2 - Materiais e reagentes:
Bico de Bunsen
Pinça Metálica
Fita de Magnésio
Método: 
Foi pego algumas fitas de magnésio com a pinça metálica e foi introduzida na chama do Bico de Bunsen.
4.2 - Resultado e discussão
A) Ao colocar a fita de magnésio em contato direto com a chama do bico de Bunsen, ela emite uma forte luz brilhosa e rápida que logo se encerra deixando apenas uma pó branco (Óxido de magnésio). 
B) A reação do experimento é dada por: Mg0 + ½ O2 + calor ---> MgO + Energia
C) Combustão é toda reação que um combustível reage com um comburente que obrigatoriamente tem que ter oxigênio e libera energia em forma de calor.
 
III) Cor de Soluções
3.3 - Materiais e reagentes:
3 tubos de ensaio
Pipeta de Pasteur
Proveta graduada
Solução de KMnO4 - 0,01mol
Pissete contendo água destilada
Método:
Foi pego com a pipeta de pasteur diferentes volumes da solução e foi medida na proveta graduada. Após a verificação de volume, foi colocada nos tubos de ensaio com as seguintes medições respectivamente (tabela abaixo). Depois foi colocada água destilada em alguns tubos para diluir a solução e foi misturado para que haja uma homogeneização. 
4.3 - Resultado e discussão
	tubo
	Volume(KMnO4)
	Volume(H2O)
	Volume(Final)
	1
	1 ml
	4 ml
	5 ml
	2
	3 ml
	2 ml
	5 ml
	3
	5 ml
	0 ml
	5 ml
O tubo 3 apresenta cor mais intensa pois o KMnO4 está em maior concentração que nos demais tubos.
Quanto mais concentrada uma solução mais intensa vai ser sua coloração pois existe mais soluto presente. O tubo 1 foi observado uma pigmentação mais claro quase transparente por ser o tubo de menor concentração. Em contra partida, o tubo 3, com uma maior concertação, obteve um aspecto quase opaco.
M(inicial) . V(inicial) = M(final) . V(final)
Tubo 1:
0,01 M . 1ml = M(final) . 5ml ----> M(final) = 0,002M
Tubo 2:
0,01 M . 3ml = M(final) . 5ml ----> M(final) = 0,006M
Tubo 3:
0,01 M . 5ml = M(final) . 5ml ----> M(final) = 0,01M
 C) A Lei de Lambert- Beer diz que quanto maior for a espessura do meio absorvente, menor vai ser a intensidade da luz emitida. Como observado no experimento, quanto maior a concentração do soluto na solução, mais difícil irá ser da luz passar por ele e por isso a coloração mais intensa fica nítida.
 D) A luz quando interage com a matéria, uma parte dela é absorvida e outra parte é refletida. A cor que enxergamos em algum objeto nada mais é que essa luz que foi refletida. Portanto, as cores são diferentes para nós porque cada corpo reflete uma cor específica. Um exemplo é a cor preta que absorve todas as cores e o branco que reflete todas elas.
IV) Sublimação do Iodo
3.4 - Materiais e reagentes:
Béquer de 100 ml
Vidro de relógio
Pissete contendo água destilada
Tela de amianto
Iodo sólido
Método:
Foi colocado alguns cristais de iodo no Béquer e vedado com o vidro de relógio. Logo após foi colocado água destilada na parte de cima da tampa para ajudar na condensação. Depois o béquer foi levado para a capela, onde foi aquecido sobre a tela de amianto.
4.4 - Resultado e discussão
A) A reação apresentada é um fenômeno físico, pois o Iodo (I2) não muda suas propriedades químicas, apenas seu estado físico. O fenômeno em questão é a sublimação. Quando uma substância passa direto do estado sólido para o gasoso sem antes passar pelo líquido, isso acontece quando a pressão do ambiente não é suficiente para frear as partículas atômicas do material.
B) Ao início do experimento o Iodo apresentava-se em forma de pequenas esferas com aparência reluzente. Após ser colocado para aquecer, o interior do béquer apresentava uma coloração roxa intensa (figura 1). Depois de alguns minutos foi retirado o vidro de relógio, percebeu-se que o iodo havia se solidificado (figura 2). Após a retirada do vidro, o restante do Iodo que ainda ocupava o béquer se difundiu no ar (figura 3).
Figura 2 fonte: (Acervo Pessoal)
Figura 3 fonte: (Acervo Pessoal)
Figura 1 fonte: (Acervo Pessoal)
 
5. Conclusão:Portanto, pode-se dizer que a aula experimental em questão atingiu seu objetivo pois foi possível a comprovação através de algumas experiências a comprovação de que matéria e energia estão intimamente relacionadas. Além disso, foi possível a visualização de diferentes fenômenos físicos e químicos e seu entendimento sobre como são produzidos.
6. Referências:
BRASIL ESCOLA. O que é combustão. Disponível em: 
http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-combustao.htm. Acesso em: 15 de Agosto de 2017
SÓ BIOLOGIA. Mudanças de estado Físico. Disponível em: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Agua/mudancadeestadofisico.php. Acesso em: 15 de Agosto de 2017
INFO ESCOLA. Espectro visível. Disponível em:
http://www.infoescola.com/fisica/espectro-visivel/. Acesso em: 16 de Agosto de 2017
CADERNO DE FARMÁCIA. Lei de Beer-Lambert-Bouguer. Disponível em: http://cadernodefarmacia.blogspot.com.br/2012/10/lei-de-beer-lambert.html. Acesso em: 16 de Agosto de 2017