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Plano de aula Equilíbrio Químico Heterogêneo Parte 01

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Universidade Federal do Ceará – UFC
Secretaria Municipal de Educação – SME
Instituto Coração de Estudante – ICORES
Programa de Estímulo a Cooperação nas Escolas – PRECE
	PROFESSOR
	DISCIPLINA
	Fabiana Freires
	Química
	DATA
	AULA Nº
	TEMPO PREVISTO
	TURMA
	SÉRIE
	27/10
	10
	100 min
	C
	2⁰ Ano
	CONTEÚDO:
Equilíbrios Heterogêneos – Parte 01
Introdução Geral sobre Equilíbrios Heterogêneos;
Aplicação da lei da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos;
Deslocamento do equilíbrio Heterogêneo;
Influência da temperatura
Influência da pressão total sobre o sistema
Influência da retirada ou da adição de um participante do equilíbrio.
	OBJETIVOS: 
Geral: Compreender a importância do equilíbrio químico através de exemplos aplicados à Geografia através do estudo de equilíbrios heterogêneos através da formação de estalactites.
Específicos:
Diferenciar equilíbrios físicos dos químicos;
Utilizar corretamente a Lei da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos;
Descrever o que ocorre com a lei da ação das massas em um equilíbrio entre sólidos e gases.
Entender os fatores que deslocam o equilíbrio heterogêneo
Estimular à Cooperação e a Solidariedade através do compartilhamento de recursos.
	ATIVIDADE DE AQUECIMENTO: 10 min
Vídeo: 
A formação de estalactites.
	EXPOSIÇÃO INICIAL: 20 min
Elaboração de um mapa conceitual com os principais conceitos que serão abordados.
Resolução de exercícios.
	TAREFA INDIVIDUAL: (Responsabilidade Individual + interdependência Positiva) – 20 min
- Elaboração do contrato de Cooperação;
- Divisão das funções;
- O estudante deverá fazer a leitura de um trecho com os tópicos:
Estudante 01: Introdução e Aplicação da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos – página 259 e 260
Estudante 02: Influência da temperatura e da pressão total sobre o sistema – páginas 262 e 263
Estudante 03: Influência da adição ou retirada de um participante do equilíbrio – páginas 263 e 264.
	META COLETIVA: (Interação Promotora) – 20 min
Etapa 1: (Compartilhamento do conhecimento)
Os estudantes deverão:
Compartilhar os trechos que cada estudante ficou responsável. 
Etapa 2: (Construir a meta)
Os estudantes deverão realizar as seguintes questões:
Marque V ou F:
( ) Equilíbrios físicos envolvem fenômenos físicos e químicos pois não podemos separar os dois equilíbrios.
( ) A lei da ação das massas só valem para sistemas homogêneos. Não podemos aplicar aos sistemas heterogêneos diretamente.
( )A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico.
( )O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume( maior número de mols).
( )A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá refazê-la.
( ) O equilíbrio químico pode ser estabelecido em sistemas fechados.
F, 2- V, 3- F, 4- F, 5- F, 6 – V.
	FECHAMENTO DA AULA: 20 min
- Discussão dos conceitos abordados;
- Divulgação do gabarito da atividade coletiva;
- Resolução de exercícios.
- Processamento da aula.
	AVALIAÇÃO INDIVIDUAL: 10 min
Resolução das questões – 17 e 18 da página 265. (São todas questões fechadas). 
Gabarito:
17- (D), 18-(A).
	BIBLIOGRAFIA
FELTRE, Ricardo. Química: vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004. 415 p.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005
Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=CCSnopnmNUk

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