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Universidade Federal do Ceará – UFC Secretaria Municipal de Educação – SME Instituto Coração de Estudante – ICORES Programa de Estímulo a Cooperação nas Escolas – PRECE PROFESSOR DISCIPLINA Fabiana Freires Química DATA AULA Nº TEMPO PREVISTO TURMA SÉRIE 27/10 10 100 min C 2⁰ Ano CONTEÚDO: Equilíbrios Heterogêneos – Parte 01 Introdução Geral sobre Equilíbrios Heterogêneos; Aplicação da lei da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos; Deslocamento do equilíbrio Heterogêneo; Influência da temperatura Influência da pressão total sobre o sistema Influência da retirada ou da adição de um participante do equilíbrio. OBJETIVOS: Geral: Compreender a importância do equilíbrio químico através de exemplos aplicados à Geografia através do estudo de equilíbrios heterogêneos através da formação de estalactites. Específicos: Diferenciar equilíbrios físicos dos químicos; Utilizar corretamente a Lei da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos; Descrever o que ocorre com a lei da ação das massas em um equilíbrio entre sólidos e gases. Entender os fatores que deslocam o equilíbrio heterogêneo Estimular à Cooperação e a Solidariedade através do compartilhamento de recursos. ATIVIDADE DE AQUECIMENTO: 10 min Vídeo: A formação de estalactites. EXPOSIÇÃO INICIAL: 20 min Elaboração de um mapa conceitual com os principais conceitos que serão abordados. Resolução de exercícios. TAREFA INDIVIDUAL: (Responsabilidade Individual + interdependência Positiva) – 20 min - Elaboração do contrato de Cooperação; - Divisão das funções; - O estudante deverá fazer a leitura de um trecho com os tópicos: Estudante 01: Introdução e Aplicação da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos – página 259 e 260 Estudante 02: Influência da temperatura e da pressão total sobre o sistema – páginas 262 e 263 Estudante 03: Influência da adição ou retirada de um participante do equilíbrio – páginas 263 e 264. META COLETIVA: (Interação Promotora) – 20 min Etapa 1: (Compartilhamento do conhecimento) Os estudantes deverão: Compartilhar os trechos que cada estudante ficou responsável. Etapa 2: (Construir a meta) Os estudantes deverão realizar as seguintes questões: Marque V ou F: ( ) Equilíbrios físicos envolvem fenômenos físicos e químicos pois não podemos separar os dois equilíbrios. ( ) A lei da ação das massas só valem para sistemas homogêneos. Não podemos aplicar aos sistemas heterogêneos diretamente. ( )A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico. ( )O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume( maior número de mols). ( )A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá refazê-la. ( ) O equilíbrio químico pode ser estabelecido em sistemas fechados. F, 2- V, 3- F, 4- F, 5- F, 6 – V. FECHAMENTO DA AULA: 20 min - Discussão dos conceitos abordados; - Divulgação do gabarito da atividade coletiva; - Resolução de exercícios. - Processamento da aula. AVALIAÇÃO INDIVIDUAL: 10 min Resolução das questões – 17 e 18 da página 265. (São todas questões fechadas). Gabarito: 17- (D), 18-(A). BIBLIOGRAFIA FELTRE, Ricardo. Química: vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004. 415 p. BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005 Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=CCSnopnmNUk
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