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Plano de aula Equilíbrio Químico Homogêneo Parte 01

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Universidade Federal do Ceará – UFC
Secretaria Municipal de Educação – SME
Instituto Coração de Estudante – ICORES
Programa de Estímulo a Cooperação nas Escolas – PRECE
	PROFESSORA
	DISCIPLINA
	Fabiana Freires
	Química
	DATA
	AULA Nº
	TEMPO PREVISTO
	TURMA
	SÉRIE
	15/10
	08
	100 min
	C
	2⁰ Ano
	CONTEÚDO:
Equilíbrios Químicos Homogêneos – Parte 01
Estudo Geral dos Equilíbrios Químicos;
Conceito de reações reversíveis;
Conceito de Equilíbrio Químico;
Equilíbrios homogêneos e heterogêneos;
Grau e Constante de Equilíbrio;
Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.
	OBJETIVOS: 
Geral:
Compreender a importância do equilíbrio químico através de exemplos aplicados à Biologia através do estudo de equilíbrios em sistemas biológicos tomando, por exemplo, à nossa própria vida, como no equilíbrio entre o CO2 e o O2.
Específicos:
Compreender a reversibilidade de reações em um sistema em equilíbrio químico.
Utilizar a linguagem adequada para representar sistemas em equilíbrio químico.
Compreender que reagentes e produtos coexistem em um sistema em equilíbrio químico.
Compreender que reações reversíveis ocorrem a certa extensão.
Calcular a constante de equilíbrio.
	ATIVIDADE DE AQUECIMENTO: 10 min
Estudo de caso: 
Leitura do texto: A síntese de Haber-Bosch
	EXPOSIÇÃO INICIAL: 20 min
Elaboração de um mapa conceitual com os principais conceitos que serão abordados. É importante que no mapa fique claro as diferenças entre equilíbrios homogêneos e heterogêneos.
	TAREFA INDIVIDUAL: (Responsabilidade Individual + interdependência Positiva) – 20 min
- Elaboração do contrato de Cooperação;
- Divisão das funções;
- O estudante deverá fazer a leitura de um trecho com os tópicos:
Estudante 01: Reações reversíveis e equilíbrio químico – página 181, 182 e 183.
Estudante 02: Equilíbrios homogêneos, heterogêneos e grau de equilíbrio – páginas 184 e 185
Estudante 03: Constante de equilíbrio e constante de equilíbrio em termos de pressão parcial – página 186 e 187 e 197.
	META COLETIVA: (Interação Promotora) – 20 min
Etapa 1: (Compartilhamento do conhecimento)
Os estudantes deverão:
Compartilhar os trechos que cada estudante ficou responsável. (5 min para cada estudante).
Etapa 2: (Construir a meta)
Os estudantes deverão responder V ou F.
( ) Reação reversível é aquela que se processa simultaneamente em dois sentidos, mas os reagentes não se transformam em produtos.
( ) É o estado no qual as velocidades de reação direta e inversa se igualam.
( ) O grau de equilíbrio é a divisão entre a quantidade inicial de mols pela quantidade de mols que reagiu até o equilíbrio.
( ) Não podemos utilizar a expressão Kp para gases porque os gases são expressos em concentração mol/L e então devemos usar Kc.
Gabarito: 1 – F. 2- V, 3- F, 4- F.
	FECHAMENTO DA AULA: 20 min
- Discussão dos conceitos abordados;
- Divulgação do gabarito da atividade coletiva;
- Resolução de exercícios referentes aos assuntos abordados.
	AVALIAÇÃO INDIVIDUAL: 10 min
Resolução das questões – 
1 – Página 189 (Equilíbrio Químico)
6 – 190 – (Constante de equilíbrio)
53 da página 201. 
(São todas questões fechadas). 
Gabarito:
1- (e), 6-(D), 53 – (B e D)
	BIBLIOGRAFIA
FELTRE, Ricardo. Química: vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004. 415 p.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005

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