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Universidade Federal do Ceará – UFC Secretaria Municipal de Educação – SME Instituto Coração de Estudante – ICORES Programa de Estímulo a Cooperação nas Escolas – PRECE PROFESSORA DISCIPLINA Fabiana Freires Química DATA AULA Nº TEMPO PREVISTO TURMA SÉRIE 15/10 08 100 min C 2⁰ Ano CONTEÚDO: Equilíbrios Químicos Homogêneos – Parte 01 Estudo Geral dos Equilíbrios Químicos; Conceito de reações reversíveis; Conceito de Equilíbrio Químico; Equilíbrios homogêneos e heterogêneos; Grau e Constante de Equilíbrio; Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais. OBJETIVOS: Geral: Compreender a importância do equilíbrio químico através de exemplos aplicados à Biologia através do estudo de equilíbrios em sistemas biológicos tomando, por exemplo, à nossa própria vida, como no equilíbrio entre o CO2 e o O2. Específicos: Compreender a reversibilidade de reações em um sistema em equilíbrio químico. Utilizar a linguagem adequada para representar sistemas em equilíbrio químico. Compreender que reagentes e produtos coexistem em um sistema em equilíbrio químico. Compreender que reações reversíveis ocorrem a certa extensão. Calcular a constante de equilíbrio. ATIVIDADE DE AQUECIMENTO: 10 min Estudo de caso: Leitura do texto: A síntese de Haber-Bosch EXPOSIÇÃO INICIAL: 20 min Elaboração de um mapa conceitual com os principais conceitos que serão abordados. É importante que no mapa fique claro as diferenças entre equilíbrios homogêneos e heterogêneos. TAREFA INDIVIDUAL: (Responsabilidade Individual + interdependência Positiva) – 20 min - Elaboração do contrato de Cooperação; - Divisão das funções; - O estudante deverá fazer a leitura de um trecho com os tópicos: Estudante 01: Reações reversíveis e equilíbrio químico – página 181, 182 e 183. Estudante 02: Equilíbrios homogêneos, heterogêneos e grau de equilíbrio – páginas 184 e 185 Estudante 03: Constante de equilíbrio e constante de equilíbrio em termos de pressão parcial – página 186 e 187 e 197. META COLETIVA: (Interação Promotora) – 20 min Etapa 1: (Compartilhamento do conhecimento) Os estudantes deverão: Compartilhar os trechos que cada estudante ficou responsável. (5 min para cada estudante). Etapa 2: (Construir a meta) Os estudantes deverão responder V ou F. ( ) Reação reversível é aquela que se processa simultaneamente em dois sentidos, mas os reagentes não se transformam em produtos. ( ) É o estado no qual as velocidades de reação direta e inversa se igualam. ( ) O grau de equilíbrio é a divisão entre a quantidade inicial de mols pela quantidade de mols que reagiu até o equilíbrio. ( ) Não podemos utilizar a expressão Kp para gases porque os gases são expressos em concentração mol/L e então devemos usar Kc. Gabarito: 1 – F. 2- V, 3- F, 4- F. FECHAMENTO DA AULA: 20 min - Discussão dos conceitos abordados; - Divulgação do gabarito da atividade coletiva; - Resolução de exercícios referentes aos assuntos abordados. AVALIAÇÃO INDIVIDUAL: 10 min Resolução das questões – 1 – Página 189 (Equilíbrio Químico) 6 – 190 – (Constante de equilíbrio) 53 da página 201. (São todas questões fechadas). Gabarito: 1- (e), 6-(D), 53 – (B e D) BIBLIOGRAFIA FELTRE, Ricardo. Química: vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004. 415 p. BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005
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