Plano de aula Equilíbrio Químico Homogêneo Parte 02

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Universidade Federal do Ceará – UFC
Secretaria Municipal de Educação – SME
Instituto Coração de Estudante – ICORES
Programa de Estímulo a Cooperação nas Escolas – PRECE
	PROFESSORA
	DISCIPLINA
	Fabiana Freires
	Química
	DATA
	AULA Nº
	TEMPO PREVISTO
	TURMA
	SÉRIE
	19/10
	09
	100 min
	C
	2⁰ Ano
	CONTEÚDO:
Equilíbrios Químicos Homogêneos – Parte 02
Deslocamento do equilíbrio;
Influência das concentrações dos participantes do equilíbrio;
Influência da Pressão Total sobre o sistema;
Influência da temperatura;
Influência do catalisador.
	OBJETIVOS: 
Geral: Estimular os estudantes através da demonstração de uma atividade prática utilizando os conhecimentos adquiridos em aulas anteriores. Nesta aula destacaremos alguns fatores que podem interferir no equilíbrio químico.
Específicos:
Demonstrar como a concentração, pressão total, temperatura e o uso de catalisadores pode influenciar o equilíbrio químico. 
Cooperativo: Incentivar os estudantes a trabalharem ainda mais a premissa: Parceria professor- estudante. Pois serão os estudantes que farão os experimentos. 
	ATIVIDADE DE AQUECIMENTO: 0 min
Neste dia não haverá atividade de aquecimento para que se possa realizar o experimento com mais calma.
	EXPOSIÇÃO INICIAL: 10 min
Revisão Geral sobre o assunto que foi tratado na aula anterior. Breve apresentação dos objetivos da aula
	TAREFA INDIVIDUAL: (Responsabilidade Individual + interdependência Positiva) – 20 min
- Elaboração do contrato de Cooperação;
- Divisão das funções;
- O estudante deverá fazer a leitura de um trecho com os tópicos:
Estudante 01: Introdução ao tema e influência do catalisador – páginas 201, 202 e 207
Estudante 02: Influência das concentrações dos participantes do equilíbrio – páginas 202, 203, 204.
Estudante 03: Influência da pressão total sobre o sistema e da temperatura– páginas 204 e 205 e 206
	META COLETIVA: (Interação Promotora) – 20 min
Etapa 1: (Compartilhamento do conhecimento)
Os estudantes deverão:
Compartilhar os trechos que cada estudante ficou responsável.
Etapa 2: (Construir a meta)
Os estudantes deverão realizar as seguintes questões:
Marque V ou F:
 
( ) O deslocamento do equilíbrio é toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio.
( ) O quociente da reação sempre terá o mesmo valor da constante de equilíbrio. 
( ) Com a adição de um reagente a reação é forçada a produzir maiores quantidades de produtos.
( ) A redução da pressão total desloca o equilíbrio para o lado do volume maior.
( )O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido exotérmico.
( )Os catalisadores não influenciam significamente nas reações pois estes podem ser recuperados e assim podemos dizer que não participam das reações químicas.
Gabarito: V, F, V, F, F, F.
	
FECHAMENTO DA AULA: 40 min
- Discussão dos conceitos abordados;
- Divulgação do gabarito da atividade coletiva;
- Atividade Prática realizada pelos estudantes escolhidos de forma aleatória (20 min)
- Resolução de questões
	AVALIAÇÃO INDIVIDUAL: 10 min
Resolução das questão:66 – Página 211 e 71 – Página 212
Gabarito: 66- b e 71 – a.
	BIBLIOGRAFIA
FELTRE, Ricardo. Química: vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004. 415 p.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005
Experimento: 
http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/aula-pratica-sobre-deslocamento-equilibrio-quimico.htm