103631 QU GERAL LISTA 7

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Química Analítica
Lista de Exercícios 
Professor: Alexandre dos Santos Machado
- Converta os valores abaixo:
a) 45 g = __________ kg
b) 27 g = __________ μg
c) 33,5 kg = __________ mg
d) 4 μL = _________ mL
e) 50 μL = _________ mL
f) 500 mL = __________ μL
g) 150 mg/L = _________ g/μL
h) 55,6 μg/dL = _________ g/L
i) 44,63 g/L = __________ mg/dL
j) 54 cg/L = ___________ mg/mL
k) 554 g/100 mL = ____________ mg/L
l) 630 mg/20 mL = ____________ g/L
m) 0,00024 kg/mL = ___________g/dL
n) 0,000033 μg/L = ____________ g/L
o) 0,0000057 g/dL = ___________ μg/L
p) 0,113 g/L = _________ mg/dL
2- Calcule a concentração, em g/L, mg/L, g/mL e μg/L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 60 g de sal em 500 mL de solução.
3- Evapora-se totalmente o solvente de 750 mL de uma solução aquosa de NaCl de concentração 6,0 g/L. Quantos gramas de NaCl são obtidos?
4- Foi determinada a quantidade de monóxido de carbono em certo local de Santa Catarina. Em 5,5 m3 de ar foram encontrados 220 μg de CO. Qual a concentração de CO, expressa em μg/m3? 
5- Um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, cuja concentração deve ser de 10 g/L. Responda:
a) Quais vidrarias e acessórios ele deverá utilizar?
Ele deverá utilizar: Balança, Béquer, Espátula, Balão volumétrico de 250 mL, Água destilada
b) Qual a massa de soluto a ser utilizada para se preparar os 250 mL de solução?
C = __m__ _ 10 g/L = __m__ _ m = 10 g/L . 0,250 L _ m = 2,5 g
V 0,250L
c) Como deverá proceder para preparar tal solução?
Deverá proceder da seguinte maneira:
- Pesar 2,5 g de NaCl, utilizando a balança, o béquer e a espátula da seguinte maneira: ligar a balança; colocar o béquer na balança e zerá-la (tarar a balança); em seguida, utilizando a espátula, deve ir colocando dentro do béquer, pequenas quantidades de NaCl, até atingir o peso necessário, ou seja, 2,5 g.
- Depois de pesado o soluto (NaCl), o técnico deve transferí-lo completamente para o balão volumétrico de 250 mL .
- Deve-se então, diluir o soluto com um pouco de água destilada, e completar o volume do balão volumétrico com a água destilada até a marcação de 250 mL, agitando-se o balão. Está pronta a solução.
6- Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 20 g/L. Responda:
a) Quais vidrarias e acessórios ele deverá utilizar?
b) Qual a massa de soluto a ser utilizada para se preparar os 750 mL de solução?
c) Qual deverá ser o procedimento empregado pelo técnico para o preparo desta solução?
7) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L(molaridade).
(dado: NaOH = 40 g/mol)
8-Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L (molaridade).
(dado: NaOH = 40 g/mol)
9-Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) concentração em mol/L
(molaridade).
(dado: Na2CO3 = 106 g/mol)
 10-Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em 500 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L
(molaridade).
(dado: H2SO4 = 98 g/mol)
11- Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?
 12-Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?
13- Uma solução é dita 212 g/L de Na2CO3. Qual sua concentração molar (mol/L)?
14- Uma solução é dita 19,6 mg/L de H2SO4. Qual sua concentração molar (mol/L)?
15- Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual a % P/V?
16-Dissolvem-se 30g de NaCl em 600ml de solução, qual a % P/V?
17-Calcule a massa de ácido acético em 500ml de vinagre a 4 % P/V.
18-Calcule o volume máximo de soro fisiológico, a 0,9 %, que pode ser preparado com 1 Kg de NaCl.
19- Calcule a massa de açúcar necessária para a obtenção de 2m3 de solução a 5 %.(dado: 1m3 = 103L)
20- Uma solução de NaOH é dada como 20 % P/V. Qual a concentração em g/L e qual a concentração em mol/L?
(dado; NaOH = 40)
21- Uma solução de NaOH é dada como 40 % P/V. Qual a concentração em g/L e qual a concentração em mol/L?
(dado; NaOH = 40)
22- Uma solução de Mg(OH)2 é dada como 0,58 % P/V. Qual a concentração em g/L e qual a concentração em mol/L? (dado; Mg(OH)2 = 58)
23- Uma solução de ácido muriático possui concentração igual a 2 mol/L. Calcule a concentração em g/L e em % P/V.
(dado: HCl = 36,5 g/mol)
23- Ex.1 Uma solução é dita 5% em massa. Pede-se:
a) Título em massa.
b) Massa de soluto em 200g de solução.
c) Massa de solvente em 500g de solução.
d) Massa de soluto em 100g de solvente.
24- Uma solução é dita 20 % em massa. Pede-se:
a) Título em massa. 
b) Massa de soluto em 400g de solução. 
c) Massa de solvente em 300g de solução. 
d) Massa de soluto em 200g de solvente. 
25- Uma solução possui título em massa igual a 0,03. Pede-se:
a) Massa de soluto em 500g de solução. 
b) Massa de solvente em 200g de solução.
c) Massa de soluto em 1Kg de solvente. 
26- Uma solução foi preparada com 20 g de NaCl e 180 g de água. Calcule a % em peso e o título em massa da solução.
27- Calcule a massa de NaOH e de água para preparar 2 Kg de solução a 10 % P/P.