Relatório experimento de indicadores pH

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INSTITUTO DE ENSINO SUPERIOR DO ACRE – IESACRE 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA ELÉTRICA 
 
ANA ROSA OLIVEIRA DE SOUZA 
BISMARQUE CORREIA MACHADO 
CÁSSIO SORIANO DA SILVA 
FELIPE SANTOS DE SOUZA 
JORDSON FERREIRA DA SILVA 
NIZO MOREIRA DA COSTA 
WESLEY JOQSAN SOARES SOUZA 
 
 
 
ROTEIRO DE AULA EXPERIMENTAL 
AULA 2 – INDICADORES DE pH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rio Branco 
2013 
 
 
 
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ANA ROSA OLIVEIRA DE SOUZA 
BISMARQUE CORREIA MACHADO 
CÁSSIO SORIANO DA SILVA 
FELIPE SANTOS DE SOUZA 
JORDSON FERREIRA DA SILVA 
NIZO MOREIRA DA COSTA 
WESLEY JOQSAN SOARES SOUZA 
 
 
 
ROTEIRO DE AULA EXPERIMENTAL 
AULA 2 – INDICADORES DE pH 
 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado para obtenção de nota 
parcial na disciplina Química Geral e 
experimental, ministrada pela Prof.ª MSc. 
Najara Vidal Pantoja, do segundo período do 
curso de graduação em Engenharia Elétrica, 
do Instituto de Ensino Superior do Acre – 
IESACRE. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rio Branco 
2013 
 
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SUMÁRIO 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 04 
1.1 JUSTIFICATIVA 04 
1.2 OBJETIVOS 05 
1.4 MATERIAIS 05 
2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 06 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 07 
4. QUESTIONÁRIO 08 
5. CONCLUSÃO 09 
REFERENCIAS 10 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 
Soluções ácidas e básicas estão presentes no quotidiano de todos nós. Exemplo 
muito próximo de ácido é o ácido clorídrico (HCl) presente em nosso estômago que 
participa da digestão dos alimentos, as frutas azedas como o limão, vinagre, etc. Já 
as bases podem ser exemplificadas por frutas verdes que possuem o sabor 
adstringente, como a banana e o caqui verde. Através desses exemplos bastantes 
presentes no dia-a-dia é possível explicar cientificamente o que são as substâncias 
ácidas e básicas assim como o pH. 
O pH é a concentração de íosn H+ em uma determinada solução. Esse índice 
pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH próximo de 0 e as soluções 
básicas pH próximo de 14. Já as soluções neutras tem pH 7. 
Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado à 
uma solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com seu pH. Geralmente os 
indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- 
mudam de cor devido uma alteração em sua configuração eletrônica. Os indicadores 
ácido-base são recomendados para verificações rigorosas do pH. Num caso, mais 
rigorosas deve se usar um pHmetro que é um aparelho medidor de pH. Também é 
encontrado em lojas especializadas os papéis indicadores universais. 
Os extratos de alguns vegetais também fazem o papel de indicador ácido-base 
natural, como exemplo, utilizaremos o repolho roxo no experimento, mas podem ser 
usadas as soluções aquosas de chá-preto, de beterraba, de brócolis, de rabanete e 
da pêra. 
 
1.1 JUSTIFICATIVA 
 
 O presente experimento se justifica pela necessidade de mostrar de modo 
simples como construir uma escala para distinguir entre substâncias ácidas e 
básicas. O experimento consiste em construir uma escala de pH utilizando extrato 
de repolho-roxo e outros materiais de fácil acesso. 
 
 
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1.2 OBJETIVOS 
 
São objetivos da segunda aula prática em laboratório: 
a) Visualizar a alteração de cor da solução depois de adicionado o indicador; 
b) Realizar medida de pH com papel indicador; 
c) Familiarizar o aluno com os diferentes métodos de aferir pH. 
 
1.2 MATERIAIS 
 
 Para realização da experiência se tornou necessário o uso de: 
1- Solução de HCI ou ácido muriático 
2- Solução de NaHO; 
3- Água sanitária; 
4- Álcool comum; 
5- Vinagre branco; 
6- Extrato de repolho roxo; 
7- Água destilada. 
8- Bureta; 
 
 
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2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
 
1) Prepare em 7 tubos de ensaio as seguintes soluções: (Anexo I) 
 
a) Solução 1: 5 mL de HCI diluído + 5 mL de extrato de repolho roxo; 
b) Solução 2: 5 mL de água destilada + 5 gotas de vinagre branco + 5mL de 
extrato de repolho roxo; 
c) Solução 3: 5 mL de álcool + 5 mL de extrato de repolho roxo + 1 gota de 
vinagre branco; 
d) Solução 4: 5 mL de água destilada + 5 mL de extrato de repolho roxo; 
e) Solução 5: 5 mL de água destilada + 1 gota de água sanitária + 5 mL de 
extrato de repolho roxo; 
f) Solução 6: 5 mL de água destilada + 5 gotas de água sanitária + 5 mL de 
extrato de repolho roxo; 
g) Solução 7: 5 mL de solução de NaOH + 5 mL de extrato de repolho roxo. 
 
 
2) Medição e pH: 
 
a) Meça o pH de cada uma das soluções preparadas utilizando papel 
indicador. (Anexo II) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
As alterações das soluções no decorrer da realização dos procedimentos 
realizados durante o experimento foram observadas, analisadas e organizadas 
na tabela a seguir: 
Solução Cor da solução pH 
Classificação 
da solução 
Solução 1 Vermelho 0 Ácido 
Solução 2 Cor de rosa escuro 3 Ácido 
Solução 3 Cor de rosa claro 4 Ácido 
Solução 4 Roxo 6 Ácido 
Solução 5 Verde 7 Neutro 
Solução 6 Verde claro 7 Neutro 
Solução 7 Amarelado 14 Base 
 
Ao misturarmos as diferentes substâncias para a formação de cada solução é 
notado a mudança da coloração das mesmas e as cores foram bem distintas para 
cada combinação realizada. 
Quando medimos o pH de cada uma das soluções com a ajuda do papel 
indicador, notamos que tínhamos obtidos soluções de ácidos, bases e neutros com 
misturas de substâncias bem parecidas. 
A distinção entre ácidos, bases e neutros utilizando do papel indicador para 
medir o pH é feita quando os valores obtidos são diferentes, sendo que para ser 
base a solução deve ter pH de 8 a 14. Ácidos possuem pH de 0 a 6. E as 
substâncias que possuem pH 7 não consideradas neutras. 
Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, 
isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se 
considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos 
que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos 
que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma 
banana verde. 
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco 
Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução 
aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em 
solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. 
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4. QUESTIONÁRIO 
Após a aula prática em laboratório e análise da experiência realizada podemos 
responder o seguinte questionário. As perguntas em questão foram propostas pela 
professora e as respostas presentes foram debatidas pelo grupo. 
01- O que é um indicador ácido-base? Para que serve? 
R: Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto 
químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo 
conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de 
propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função 
do pH do meio. 
Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando 
adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A 
ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes 
indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. 
Dada a subjetividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH 
não são aconselháveis para determinaçõesprecisas do valor do pH. Um medidor de 
pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são 
necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução. 
 
02- Quais os valores de pH encontrados das sete soluções? 
R: Os valores de pH encontrados nas soluções do experimento variaram de 0, 3. 4. 
6. 7, 7 e 14. 
04- Quais as cores obtidas para as substâncias ácidas? 
R: Entre as substâncias consideradas ácidas, observamos as cores vermelho da 
solução 1, cor de rosa escuro da solução 2, cor de rosa claro da solução 3 e roxo na 
solução 4. 
05-Quais as cores obtidas para as substâncias básicas? 
R: A solução básica obtida foi de cor amarelada. As soluções 5 e 6 foram 
consideradas neutras. 
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CONCLUSÃO 
 
 
Com base na segunda aula em laboratório de química e o experimento realizado, 
podemos concluir que indicadores são substâncias que mudam de cor na presença 
de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são 
usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores 
indicam se uma solução é ácida ou básica. 
O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de 
solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser 
titulada. Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de 
coloração que é chamado ponto final da titulação. A análise será tanto mais precisa 
quanto mais próximo o ponto final do ponto de equivalência. 
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REFERÊNCIAS 
 
 
ALVES, Líria. Medidores de pH. Disponível em 
<http://www.brasilescola.com/quimica/indicadores-ph.htm>. Acesso em 17 de 
novembro de 2013. 
PERES, Eduardo. Indicadores de pH. Disponível em < 
http://www.infoescola.com/quimica/indicadores-de-ph/>. Acesso em 16 de novembro 
de 2013. 
PREZERES, Rogériol. Usando e medindo pH. Disponível em < 
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/indicadores-de-ph>. Acesso em 16 
de novembro de 2013.