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Nome: Laís Ribeiro Santos RA: 177820 Experimento 6 - Complexometria – Determinação de Ca2+ e da dureza da água Preparo da solução de EDTA 0,01 mol/L Sendo Massa Molar do EDTA = 372,24 g .mol-1, e o balão usado de 500 mL, temos: Massa = Concentração x Volume x Massa molar Massa = 0,01 mol.L-1 x 0,5 L x 372,24 g.mol-1 Massa teórica = 1,8612 g Massa pesada = 1,8655 g Concentração EDTA = = = 0,010023 mol.L-1 2) Titulação de uma solução de Cálcio com EDTA Nº da amostra: 38 Tabela 1: Dados da titulação do Ca2+ com a solução de EDTA com ajuste de pH Volume gasto EDTA (mL) Concentração Ca2+(mol/L) 15,9 0,010624 15,5 0,010357 15,6 0,010423 Concentração Média 0,010468 Desvio Padrão (s) 0,0001 Tabela 2. Dados da titulação do Ca2+ com a solução de EDTA sem ajuste de pH Volume gasto de EDTA (mL) Concentração (mol/L) 15,5 0,010357 Exemplo de cálculo da concentração: Sendo a reação global: Ca2+ + Y4- ↔ CaY2- , temos: Cca2+ x VCa2+ = CEDTA x VEDTA Cca2+ x 0,015L = 0,010023 mol. L-1 x 0,0159L Cca2+ = 0,010624 mol. L-1 Determinação da dureza da água Tabela 3. Dados da titulação do EDTA com a amostra de água de torneira Volume gasto EDTA (mL) Dureza da água (mg/L) 13,4 895,39 13,5 902,07 13,6 908,75 Dureza média 902,07 Desvio padrão (s) 6,68 Exemplo de cálculo: Cágua x Vágua = CEDTA x VEDTA Cágua x 0,015 L = 0,010023 mol.-1 x 0,0134 L Cágua = 0,0089539 mol. L-1 Ou seja, temos que CCaCO3 = 0,0089539 mol. L-1 Assim: Dureza = l = 895,39 mg. L-1 Discussão dos resultados: O valor encontrado para a dureza da água analisada é muito maior do que o recomendado pela ANVISA, de 100mg/L até 200mg/L de CaCO3, sendo imprópria para consumo. Na titulação do Calcio com o EDTA, sem o ajuste de pH, foi possível perceber uma maior dificuldade por parte dos analistas para visualizar o ponto de viragem, sendo então o ajuste de pH de grande importância para a titulação, pois não visualizar a viragem no momento correto pode acarretar em erros na determinação da concentração.
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