Lista3 Acido Base Titulacao

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LISTA DE EXERCÍCIOS 3- EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE E TITULAÇÃO 
 
TRA�SFORMAÇÕES QUÍMICAS - Prof. Roberto 
 
 
1-Determine o par conjugado ácido-base dos seguintes ácidos: 
(a) HC2H3O2 ; (b) NH4
+ ; 
 
2-Determine o par conjugado ácido-base dos seguintes bases: 
(a) HAsO4
2- ; (b) HSO3- ; 
 
3-Para os ácidos e bases fortes calcule: 
(a) O pH de uma solução 0,05 M de ácido clorídrico; 
(b) A concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico pH=3,40; 
(c) O pH de uma solução quando 1,5 cm3 de ácido bromídrico 2,0 M são adicionados 
em um balão de 100 mL e completados até o menisco; 
(d) O pH de uma solução obtida adicionando-se 2,5 g de LiH em 1250 mL de água; 
(e) O pH de uma solução obtida pela adição de 235 mg de Na2O em 1,2 L de água; 
 
4-Calcule o Ka do ácido benzóico (HC7H5O2) sabendo-se que uma solução de 
concentração 0,085 M deste ácido fraco possui pH igual a 2,64. 
 
5-Sabendo-se que uma solução de um ácido fraco HA 0,2 M é 9,4% ionizada, calcule o 
pKa deste ácido. 
 
6-Sabendo que a sacarina (HNC7H4SO3) possui pKa=2,32 a 25
oC, escreva a equação 
química da ionização da sacarina e determine o pH de uma solução 0,10 M desta 
substância. 
 
7-Calcule o pH das seguintes soluções aquosas: 
(a) Ácido acético 0,01M (Ka=1,75x10-5) ; 
(b) Cloreto de amônio 025M (NH4Cl, pKa=9,25) ; 
(c) Ácido acético 0,05M + acetato de sódio 0,1M ; 
 
8-Sabendo que o Ka do ácido acético é 1,8x10-5 e o Ka do ácido hipocloroso é 3,0x10-8, 
determine: 
(a) Qual é o ácido mais forte? 
(b) Qual a base mais forte, O íon acetato ou o íon hipoclorito? 
 
9-Água destilada em equilíbrio com ar contém CO2 dissolvido numa concentração igual 
a 1,0x10-5 M. Qual é o pH da água destilada nestas condições? 
 
10-Qual é o pH de uma solução de 2,5x10-9 mol/L de NaOH ? 
 
11-O íon hidrogenoftalato (HC8H5O4-) é um ácido monoprótico fraco. Quando 525 mg 
de hidrogenoftalato de potássio são dissolvidos em água o suficiente para completar 250 
mL de solução, o pH da solução é 4,24. 
(a) Calcule Ka para esse ácido. 
(b) Calcule porcentagem de ionização do ácido. 
 
12-Calcule o pH das seguintes soluções: 
(a) 0,160 M de formato de sódio (NaCHO2) e 0,260 M de ácido fórmico (HCHO2, 
Ka=1,77x10-4); 
(b) 0,210 M de piridina (C5H5N) e 0,350 M de cloreto de piridínico (C5H5NHCl); 
 
13-Explique o que ocorre: 
(a) com a concentração dos íons H+ de uma solução de ácido acético, quando se 
adiciona acetato de sódio sólido; 
(b) com a porcentagem de desprotonação do ácido benzóico em uma solução de acido 
benzóico, quando se adiciona ácido clorídrico; 
(c) com o pH da solução, quando se adiciona cloreto de amônio sólido a uma solução de 
hidróxido de amônio. 
 
14-O pH de 0,40 M de HF (aq) é 1,93. Calcule a mudança de pH quando 0,356 g de 
fluoreto de sódio é adicionado a 50,0mL de solução. Ignore a mudança de volume. 
 
15-Qual a quantidade de matéria de hipobromito de sódio (NaBrO) deve ser adicionada 
a 1,00 L de 0,050 mol/L de ácido hipobromoso para formar uma solução tampão de pH 
= 9,15 ? Suponha que não ocorra variação de volume quando NaBrO foi adicionado. 
 
16-Uma solução tampão contém 0,10 mol de ácido acético e 0,13 mol de acetato de 
sódio em 1,00 L de solução. 
(a) Qual é o pH desse tampão ? 
(b) Qual é o pH do tampão após a adição de 0,02 mol de KOH ? 
(c) Qual é o pH do tampão depois da adição de 0,02 mol de HNO3 ? 
 
17-Calcule o pH da solução que resulta da mistura de (a) 30,0 mL de 0,050 M de HCN 
(aq) com 70,0 mL de 0,030 M de NaCN(aq); (b) 40,0 mL de 0,030 M de HCN (aq) com 
60,0 mL de 0,050 M de NaCN (aq); (c) 25,0 mL 0,105 M de HCN (aq) com 25,0 mL de 
0,105 M de NaCN (aq). 
 
18-Esboce a curva de pH da titulação de 20,0 mL de 0,1 M de HCl (aq) com 0,2 M de 
KOH. Marque, na curva, (a) o pH inicial; (b) o pH no ponto estequiométrico. 
 
19-Calcule o volume de 0,150 M de HCl (aq) necessário para neutralizar (a) a metade e 
(b) todos os íons hidróxido de 25,0 mL de 0,110 M de NaOH (aq). (c) Qual a 
molaridade dos íons Na+ no ponto estequiométrico? (d) Calcule o pH da solução após a 
adição de 20,0 mL de 0,150 M de HCl (aq) a 25,0 mL de 0,215 M de KOH (aq). 
 
20- Uma amostra de 35,0 mL de 0,150 mol/L de ácido acético (HC2H3O2) é titulada 
com uma solução de 0,150 mol/L de NaOH. Calcule o pH da solução depois que os 
seguintes volumes de base foram adicionados: 
(a) 0 mL; (b) 17,5 mL; (c) 34,5 mL; (d) 35,0 mL; (e) 35,5 mL; (f) 50,0 mL. 
 
 
 
 
RESPOSTAS 
 
1-(a) HC2H3O2 (ácido) / C2H3O2
-(base conjugada) ; H2O (base) / H3O
+(ácido 
conjugado) 
(b) NH4
+ (ácido)/ NH3(base conjugada) ; H2O (base) / H3O
+(ácido conjugado) 
2- (a) HAsO4
2- (base) / H2AsO4
- (ácido conjugado) ; H2O (ácido) / HO
-(base 
conjugada) 
(b) HSO3
- (base) / H2SO3 (ácido conjugado) ; H2O (ácido) / HO
-(base conjugada) 
3-(a) pH =1,30; (b) CH2SO4 = 1,99 x10
-4 M; (c) pH =1,52; (d) pH= 13,40; (e) pH= 11,8; 
4- Resp: Ka=6,34x10-5 
5- Resp: pKa=2,71 
6- pH=1,71; HNC7H4SO3(aq) ↔ H
+(aq) + NC7H4SO3
-(aq) 
7- (a) pH= 3,38; (b) pH= 4,92; (c) pH = 5,06; 
8- (a) ácido acético é mais forte, possui maior Ka.(b) íon hipoclorito, maior valor de Kb 
9- pH= 5,68 
10- pH= 5,4 
11- (a) Ka= 2,62x10-7; (b) α= 0,45 
12- (a) pH= 3,53; (b) pH= 5,01 
13- Quando o acetato de sódio sólido é adicionado à solução de acido acético, [H+] 
decresce, porque o equil. Se desloca para a esquerda para aliviar a tensão imposta pelo 
aumento da [Ac-]. (b) Quando HCl é adicionado à solução de acido benzóico, a 
percentagem de acido benzóico que é desprotonada diminui, porque o equilíbrio se 
desloca para a esquerda. (c) [OH-] diminui, porque o equilíbrio se desloca para a 
esquerda. 
14- o pH aumenta 1,16. 
15- 0,163 mol de NaBrO 
16- (a) pH = 4,86; (b) pH= 5,0; (c) pH= 4,71; 
17- (a) 9,46; (b) 9,71; (c) 9,31. 
18 – 
 
 
19- (a) 9,17.10-3 L de HCl (aq); (b) 0,0183 L; (c) 0,0635 mol.L-1, (d) 12,72. 
20- (a) pH= 2,78; (b) pH=4,74; (c) pH = 6,58; (d) pH = 8,81; (e) pH = 11,03; 
(f) pH =12,42;