Introdução Relatório de Oxido Redução

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Introdução
As reações de oxidação-redução, tal como as reações de ácido-base, são bastante usadas como fundamento para a determinação analítica por titulação da concentração de determinadas soluções. As condições necessárias para que uma titulação por oxidação-redução ocorra são as mesmas do que para outro tipo de titulação. A saber, a reação entre o titulado e o titulante deve ser rápida e completa, e deve poder ser descrita através duma reação química. Isto é, a cinética e o equilíbrio devem favorecer fortemente a formação dos produtos. Por outro lado, a solução do titulante deve ser estável, e a sua concentração deverá poder ser determinada com exatidão. Finalmente, deverão existir reagentes que permitam a detecção do ponto final da titulação. (1) 
Além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado e a substancia a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação definido e estável, antes da titulação ser iniciada. Os reagentes apropriados a este fim adicionados em excesso ao meio reagente, devem possuir a propriedade de reduzir ou oxidar convenientemente a amostra, sem interferir no resultado final, da análise, caso contrário, o excesso desta espécie deve ser destruído antes de se iniciar a titulação. (2) 
Existem vários métodos em análise quantitativa na qual envolve: Permanganatometria ( KMnO4 ), Ceriometria ( Ce(SO4)2), Iodometria ( Iodeto/Na2S2O3), Iodatimetria (KIO3) e Dicromatometria ( K2Cr2O7 ). Onde a volumetria de oxido-redução pode ser aplicada na análise de Vitamina C em comprimido efervescentes. (2) 
Uma das formas de determinar a quantidade de ácido ascórbico ( Vitamina C ) em um alimento ou em um fármaco é através da Iodometria. Neste método, o poder redutor do ácido ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto. Para esta determinação, baseada na volumetria de óxido-redução, utiliza-se como indicador a goma de amido. Ao ser reduzido a iodeto, a partir da reação com o ácido ascórbico, tem-se uma solução incolor. Porém, o excesso de iodo produz com o amido um complexo de coloração azul, o que indica o ponto final da titulação, possibilitando determinar a quantidade de ácido em análise a partir da alíquota da solução de iodo padronizada utilizada. (3)
Objetivo
Determinar a porcentagem Vitamina C em um comprimido comercial - REDOXON – ácido ascórbico.
Soluções usadas na Volumetria de Oxido-Redução
- Preparo da solução de amido a 1% (m/v) – Preparada pelos Monitores:
Preparou-se uma pasta contendo 0,5 g de amido solúvel em uma pouca quantidade água;
Adicionou-se 50 ml de água destilada em ebulição sob agitação à pasta até completar a dissolução;
Deixou-se a solução esfriar e adicionou-se 1 g de iodeto de potássio e foi dissolvido;
A solução foi mantida em um frasco de vidro escuro fechado.
- Preparo da solução padrão de iodato de potássio – Preparado pelos Alunos:
Pesou – se com uma precisão de 0,43 – 0,45 g de iodato de potássio, KIO3 (PM = 214,0 g /mol), puro e previamente seco em estufa a 110 ºC por duas horas;
 Foi transferido quantitativamente para um balão volumétrico de 100 ml contendo 50 ml de água destilada previamente fervida;
Agitou – se para dissolver o sólido, completou – se o volume e homogeneizou;
Calculou – se a concentração molar do sal da solução. 
- Preparo da solução de KI 10% - Preparado pelos Monitores:
Calculou – se a massa de KI necessária para preparar 50 ml da solução a 10% p/v;
Preparou – se a solução.
Materiais
Erlenmeyer; 
Bureta;
Água destilada;
Béqueres;
Espátula;
Balança Analítica;
Iodeto de potássio (KI) sólido;
Solução padrão de Iodato de Potássio;
Solução de amido;
Comprimido comercial de vitamina C, da marca Redoxon;
Procedimento
Determinação do teor de Vitamina C
Foi dissolvido 1 comprimido de Vitamina C em um béquer;
Logo, foi transferido o conteúdo dissolvido para um balão volumétrico de 100 ml e completou – se o volume;
Pipetou – se 25 ml da solução em um Erlenmeyer, adicionou – se 20 ml de ácido sulfúrico 20%, 1 ml de solução de KI 10% e 1 ml da solução de 1% p/v.
A titulação ocorreu com a solução padrão de KIO3 até a mudança de coloração;
O procedimento foi realizado em triplicata;
Calculou – se o teor de vitamina C analisado e o valor do desvio padrão relativo;
Comparou – se os resultados obtidos com os valores indicados na embalagem do medicamento.
Referências
Análise Volumétrica, Cap 02, Laboratórios de Química Ia, Textos de Apoio, Departamento de Química, Universidade de Coimbra;
BACCAN, Nivaldo. Química Analítica Quantitativa elementar [et. Al.] 2. ed. ( pag 103 – 126/247 – 249 );
SOCIEDADE BRASILEIRA DE QUÍMICA (org). A Química perto de você: experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio. São Paulo: SBQ, 2010.