Exercícios Revisão química

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Lista de Exercícios Revisão - QUÍMICA
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1. Dadas as equações termoquímicas:
I. C(graf) + O2(g) ( CO2(g) ∆H = –393,5 kj.mol–
II. C(diam) + O2(g) ( CO2(g) ∆H = –395,4 kj.mol–1
É correto afirmar que:
a) As reações I e II são endotérmicas.
b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.
c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.
d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.	
e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.
2. A respeito das equações abaixo, assinale verdadeiro V ou falso F.
I) 
 II) 
( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 
( ) A reação II apresenta 
 positivo, ou seja, ela é espontânea. 
( ) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 
( ) A reação I é exotérmica.
3. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, 
 (kJ), para a reação
, é igual a
a) +141. b) (479. c) (141. d) +310.
4. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.
Dados:
(Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ
(Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ
(Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ
5. Observe as seguintes equações termoquímicas: 
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: 
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. 
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica. 
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. 
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. 
e) II é endotérmica e I e III exotérmicas. 
6. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135			H2 . . . . . . . . . 104			F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2
7. São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:
H ─ Cℓ = - 431,8;  H ─ F = - 563,2;
Cℓ ─ Cℓ = - 242,6;  F ─ F = - 153,1.
Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:
2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g) teria ∆H, em kJ, da ordem de:
a) - 585,9; 		) - 352,3;		c) - 220,9;		d) + 220,9;		e) + 352,3.
8. Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
9. A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
a)      O zinco metálico é o cátodo.
b)      O íon cobre sofre oxidação.
c)      O zinco metálico sofre aumento de massa.
d)     O cobre é o agente redutor.
e)      Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
10. Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes:
Cu2+ + 2 e– → Cu          Eº = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e– → Zn           Eº = – 0,76 V
É correto afirmar que:
a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
b) o potencial-padrão da cela é +1,10 V.
c) o potencial-padrão da cela é -0,42 V.
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e) o eletrodo de cobre é o ânodo. 
11. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu+2 ( Mn+2 + Cu Sabendo-se que o potencial de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:
a)  0,70 volts      	b) –1,40 volts                         c) 1,40 volts                 d) –0,70 volts e) n.d.a.
12. Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
Cr(s)  ( Cr+3(aq) + 3e-                         E0 = +0,75 volts
Ag (s) ( Ag+(aq) + e-                             E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
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