SLIDES AULA 09 REAÇÕES QUÍMICAS

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QUÍMICA GERAL
E
EQUAÇÕES E REAÇÕES QUÍMICAS
EQUAÇÃO QUÍMICA
É a representação gráfica de uma Reação Química
.
A + B C + D
1º Membro 2º Membro
Reagentes Produtos
REAÇÕES QUÍMICAS
É um processo no qual duas ou mais substâncias reagem entre si, transformando-se em outras substâncias denominadas Produtos.
 
Substancias Iniciais: Reagentes
Substancias Finais: Produtos
 
EXEMPLO:
2H2 + O2 →  2H2O 
H2 e O2 são os reagentes, 
H2O é o produto.
Na Reação Química: 2H2 + O2 →  2H2O 
O número que precede a substância é denominado COEFICIENTE. 
O coeficiente indica a proporção entre as substâncias que participam da reação.
 Quando a substância não é precedida de nenhum número, significa que o coeficiente é o número 1.
 Na reação de síntese da água, demonstrada acima, temos a proporção 2:1:2. DUAS moléculas H2 reagem com UMA molécula de O2 para formar DUAS moléculas H2O.
A equação química também pode fornecer o estado físico da substância A letra “g” entre parênteses indica que a substância se encontra no estado gasoso. 
Exemplo: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
O estado líquido é representado por (l), e o sólido por (s). No caso de a substância estar dissolvida em água, utilizamos (aq), que significa aquoso.
Exemplo: Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + ½ H2(g) 
Outros símbolos que podem estar presentes na equação química são:
 ∆, que indica aquecimento;
 Λ , indicando a presença de luz; 
 ↓, quando é formado um precipitado; 
 e ↔, quando a reação for reversível
CARACTERÍSTICAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Algumas reações químicas quando ocorrem, mostram:
 Mudança de cor; 
 Evolução de calor ou luz,
 Formação de substância volátil;
 Formação de um gás, entre outros
I - REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO:
são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
 A + B → C
Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
II - REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
Nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
 A → B + C
Exemplo: 2NaN3(s) → 3N2(g) + 2Na(s)
Algumas reações recebem nomes especiais:
ELETRÓLISE: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
FOTÓLISE: Decomposição da substância química pela luz.
PIRÓLISE: Decomposição pela ação do calor e do fogo.
III - REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: 
É aquela que ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + BC → AC + B
Exemplo: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)
IV - REAÇÃO DE DUPLA TROCA: 
É a reação que ocorre quando dois reagentes reagem formando dois novos produtos.
 AB + XY → AY + XB
Exemplo: A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
É usado para manter igual o número de átomos de um elemento químico nos reagentes e produtos de uma reação química. 
Exemplo de reação química balanceada: 
 C +  O2    →    CO2
Existe 01 carbono no reagente e 01 carbono no produto. 
Existem 02 oxigênios no reagente e 02 no produto.
CONCLUSÃO: A equação está corretamente balanceada. 
MÉTODO DAS TENTATIVAS
Para balancear a equação:
 H2   +  O2    →   H2O
No caso de existirem 2 tipos de átomos, sendo 1 de Hidrogênio e outro qualquer, começa-se pelo H.
 Na reação química, acima:
Para H: Coloca-se 2 antes de H2 e 2 antes de H2O.
Para O: Coloca-se 1 antes de O2.
 2H2   +  1O2    →   2H2O
 A reação agora está balanceada. 
Nota: Quando o coeficiente for 1, ele não precisa ser escrito. 
PARA FACILITAR:
Quando existem mais de 3 elementos químicos na reação, podemos começar acertando o coeficiente para os metais, em seguida os ametais, o carbono, depois Hidrogênio e por último o oxigênio. Nesta ordem:
1º) Metais
2º) Ametais
3º) Carbono 
4º) Hidrogênio
5º) Oxigênio
 
EXEMPLO 01: REAÇÃO NÃO BALANCEADA
HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O
 Reagentes Produtos
Antes do Balanceamento
Mg = 1 átomo Mg = 1 átomo
Cl = 1 átomo Cl = 2 átomos
H = 3 átomos H = 2 átomos
O = 2 átomos O = 1 átomo 
REAÇÃO BALANCEADA
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
 Reagentes Produtos
Após Balanceamento
Mg = 1 átomo Mg = 1 átomo
Cl = 2 átomos Cl = 2 átomos
H = 4 átomos H = 4 átomos
O = 2 átomos O = 2 átomos 
EXEMPLO 02: REAÇÃO NÃO BALANCEADA
C3H8 + O2 CO2 + H2O
Reagentes Produtos
Antes do Balanceamento
C = 3 átomos C = 1 átomo
H = 8 átomos H = 2 átomos
O = 2 átomos O = 3 átomos 
EXEMPLO 02: REAÇÃO BALANCEADA
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Reagentes Produtos
Após o Balanceamento
C = 3 átomos C = 3 átomos
H = 8 átomos H = 8 átomos
O = 10 átomos O = 10 átomos 
ESTEQUIOMETRIA
É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. Essas quantidades podem ser expressas de diversas formas:
 Massa;
 Volume;
 quantidade de matéria (mols);
 número de moléculas;
Exemplo: Na queima do magnésio (Mg) presente numa lâmpada de flash, obtiveram 4 gramas de óxido de magnésio (MgO). Determinar a massa de magnésio contida na lâmpada.
COMENTÁRIO RESPOSTA
REAÇÃO: 
2Mg + O2 -----------> 2MgO
2x24 g .....................2(24+16) g = 2 x 40 = 80 g
Dados: Mg = 24, O = 16
 
Proporção em massa:
48 g --------80 g
X -------------4 g => X = 48 x 4 = 2,4 g 
 80 Resposta: A massa contida na lâmpada é de 2,4 g de Magnésio.
Classifique as reações químicas abaixo:
Mg + O2 →2 MgO; _____________________________________
b) NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O; _________________________
c) Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2; ______________________________________________
d) Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4; ______________________
e) H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN; ______________________
QUESTÕES
02) Faça o balanceamento das reações químicas abaixo:
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
c) BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
d) Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl
e) Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O