SLIDES AULA 10 pH DAS SUBSTANCIAS Cópia (1)

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pH DAS SUBSTANCIAS
pH – Potencial Hidrogeniônico, o qual indica a medida da concentração molar de íons hidrogênios [H+] presentes na água e nas soluções;
A água é a substancia padrão para ser usada como referência para expressar o grau de acidez ou alcalinidade das demais substancias;
A água se dissocia em pequena quantidade de [H+] e [OH-];
 Ex: H2O  H+ + OH-
 Em 10.000.000 Moléculas de água, apenas uma é dissociada ou 1/10.000.000 ou 1 x 10-7.
 pH EM MEIO NEUTRO
 PARA ÁGUA PURA:
H2O  H+ + OH- , teremos: K = [H+][OH-]
[H2O]
K . [H2O] = [H+][OH-] = Kw = 10-7 x 10-7 = 10-14 = Produto iônico da água 
pH = -Log[H+] = -log10-7 = -(-7log10) = 7
pOH = -Log[OH-] = -log10-7= -(-7log10) = 7
pH + pOH = 14
pH
 pOH
0
7
14
0
7
14
Ácido
Base
Neutro
pH EM MEIO ÁCIDO
[H+] > 10-7 e [OH-] < 10-7 ou seja [H+] > [OH-]
pH < 7 e pOH > 7 ou seja pH < pOH
 pH EM MEIO BÁSICO
[H+] < 10-7 e [OH-] > 10-7 ou seja [H+] < [OH-]
pH >7 e pOH < 7
Cada líquido biológico atua em um pH específico
Ex: Saliva: pH = 6,9; Sangue: pH = 7,4; 
 Urina: pH = 5,0; Suco gástrico: pH = 1,2 a 3,0
O pH pode ser medido através dos métodos:
Colorimétrico ou dos indicadores
Potenciométrico ou pHmétrico
 
 
ACIDEZ E ALCALINIDADE NOS MEIOS BIOLÓGICOS
Cada tecido opera dentro de certos valores de acidez, por isso é muito importante medir a concentração hidrogeniônica [H+] ou a hidroxiliônica [OH-] de determinado meio biológico:
Se: [H+] > [OH-], a solução é ácida
 [H+] < [OH-], a solução é básica
 [H+] = [OH-], a solução é neutra
Logo, se: pH < 7, a solução é ácida
 pH > 7, a solução é básica
 pH = 7, a solução é neutra
CÁLCULOS DE pH e pOH
FÓRMULAS
pH = -Log [H+]
pOH = -Log [OH-] 
pH + pOH = 14
CÁLCULOS DE pH e pOH
QUESTÃO 01
Calcule o pH e pOH de uma solução de HCN 0,001 Molar.
RESOLUÇÃO:
HCN => H+ + CN-
[H+] = 0,001M = 1 x 10-3M = 10-3 M
pH = ?
pOH = ?
pH = -LogH+ = -Log10-3 = -(-3Log10) = -(-3x1) => pH = 3
Como: pH + pOH = 14, teremos que: pOH = 14 – 3 = 11
pOH = 11
CÁLCULOS DE pH e pOH
QUESTÃO 02
Calcule o pH e pOH de uma solução de NaOH 0,1 Molar.
RESOLUÇÃO:
NaOH => Na+ + OH-
[OH-] = 0,1M = 1 x 10-1M = 10-1 M
pH = ?
pOH = ?
pOH = -LogOH- = -Log10-1 = -(-1Log10) = -(-1x1) => pOH = 1
Como: pH + pOH = 14, teremos que: pH = 14 – 1 = 13
pH = 13
CÁLCULOS DE pH e pOH
QUESTÃO 03
Calcule o pH e pOH de uma solução de HCl 0,2 Molar.
Dados: Log2 = 0,3
RESOLUÇÃO:
HCl => H+ + Cl-
[H+] = 0,2M = 2 x 10-1M 
pH = ?
pOH = ?
pH = -LogH+ = -Log2 x 10-1 = -(Log2 + Log10-1) = -(0,3 + Log10-1) 
pH = -[0,3 + (-1Log10)] = -[0,3 + (-1 x 1)] = -0,3 + 1 = 0,7
pH = 0,7 
Como: pH + pOH = 14, teremos que: pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 0,7 = 13,3
pOH = 13,3
Numa solução 1 M de HCl, um ácido forte que dissocia quase 100% 
HCl  H+ + Cl
pH = –log[H+] = –log(1) = 0
Numa solução 1 M de NaOH, que também dissocia 100%
NaOH  HO + Na+
pOH = –log[HO] = –log(1) = 0
pH = 14 – pOH = 14 – 0 = 14
Progressi-vamente mais básico
Progressi-vamente mais ácido
Neutro
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
NaOH 1 M 
HCl 1 M 
Suco de tomate
Alvejante doméstico
Detergente amoniacal
Suspensão de fermento químico
Clara de ovos
Sangue humano Lágrimas
Leite, saliva
Café preto
Cerveja
Vinho tinto
Refrigerante vinagre
Suco de limão
Suco gástrico
 Os medidores de pH medem a força eletromotriz do eletrodo de vidro combinado com o eletrodo de calomelano;
A leitura pode ser feita em mV ou diretamente numa escala de pH;
A calibração é indispensável por causa do número de variáveis e da instabilidade do eletrodo 
 
O medidor de pH
Bureta
Barra magnética
Eletrodo combinado
INDICADORES DE pH
INDICADOR
FAIXA DE pH
MUDANÇADE COR
FENOLFTALEÍNA
8,2 a 10,0
INCOLOR PARA VERMELHO
AZUL DE BROMOTIMOL
6,0 a7,0
AMARELO PARA AZUL
ALARANJADO DE METILA
3,1 a 4,4
VERMELHO PARAAMARELO
EXERCÍCIOS
01) Qual o significado de pH, pOH , [H+] e [OH-] ?
02) Que faixa de pH corresponde os ácidos e as bases ?
03) O que ocorre com a [H+], [OH-] e o pH quando a um meio aquoso, adicionamos um ácido?
04) O que ocorre com a [H+], [OH-] e o pH quando em meio aquoso, adicionamos uma base ? 
05) Em relação as concentrações de [H+], [OH-] e o valor de pH, porque a água é considerada uma substancia pura neutra?
06) Qual o significado de Kw = [H+] x [OH-] = 10-14?
07) Calcule o pH e pOH de uma solução de HCl 0,01 Molar.
08) Calcule o pH e pOH de uma solução de KOH 0,001 Molar.