Prova 4 periodo Eng. Materiais 1 etapa

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	Disciplina: 	Engenharia de Materiais
 
	Período: 4º Período
	Professor: Edcarlos Antônio Nunes Coura
	Curso: Engenharia de Produção
	Assunto: FORMCHECKBOX � PROVA 
	 Semestre: 2º sem.
	
	 FORMCHECKBOX � EXERCÍCIO
	 
	
	Nome:
	Nº:
	NOTA
	Turma: 4º EP
	Turno: Noite
	Data: 25/09/17
	
Faculdade Doctum de João Monlevade
Desenhe as células unitárias CCC e CFC nos cubos indicados. 
 
 CCC CFC
Considerando a estrutura cristalina cúbica de face centrada (CFC):
Sabendo que a platina possui estrutura CFC e raio atômico de 0,1387nm calcule o volume de sua célula unitária em metros cúbicos.
Sabendo que a massa atômica da platina é 195,084g/mol, calcule a massa especifica teórica.
Desenhe na célula unitária abaixo as direções [101], [111] e [010].
Calcule a densidade linear para as direções [101] e [111] considerando a estrutura da platina.
Baseado na figura abaixo determine qual das estruturas é cristalina, justifique sua escolha.
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Considerando que o cromo possui estrutura cristalina CCC, massa especifica de 7,14g/cm3 e um peso atômico de 52g/mol, determine:
Calcule o raio atômico do cromo. 
A densidade linear na direção [111].
O volume da sua célula unitária em centímetros cúbicos.
Considerando a figura a seguir, determine:
Qual são os índices de Miller para este plano.
Considerando que a célula unitária da estrutura é CFC, escreva uma equação para o calculo da densidade planar para este plano.
 Considerando que o raio dos átomos que ocupam a célula unitária ser 0,193nm, determine o valor da densidade planar para este plano.
Comparando o FEA das células unitária CS, CCC e CFC determine:
Coloque as estruturas em ordem decrescente de FEA.
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Qual o significado físico do FEA da célula unitária.
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Calcule a massa específica teórica para o Magnésio (Mg), sabendo que o mesmo possui a estrutura hexagonal compacta e o raio atômico de 0,160 nm. (2,0 pts)
Calcule a massa específica teórica para a platina (Pt), sabendo que o mesmo possui a estrutura cúbica de face centrada e o raio atômico de 0,139 nm. (2,0 pts)
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TABELA PERIÓDICA
FÓRMULAS
						
							
				
Número de Avogadro: 6,022 × 1023 mol
y
z
x
(b)
(a)
z
y
v = 24r³√ 2
x
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