Grupo 7 e 8

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Grupo 7
Manganês, Tecnécio, Rênio, Bóhrio
Grupo 7
• Possuem sete elétrons de valência.
• A configuração eletrônica dos elementos desse grupo é d5 s². 
• O maior estado de oxidação possível é (+ VII), quando todos os 
elétrons são utilizados para formar ligações.
• O Mn é o elemento que exibe, maior faixa de oxidação do grupo.
• O Mn é o mais reativo que seus vizinhos na tabela periódica. Reage 
lentamente com H2O, liberando H2, e se dissolve prontamente com 
ácidos diluídos. 
Grupo 7
• Os metais Tc e Re são menos reativo que o Mn. Eles não reagem com 
H2O, nem com ácidos não-oxidantes.
• Geralmente, os três metais Mn, Tc, e Re são obtidos na forma de um 
pó acinzentado, mas na forma maciça eles se parecem com a platina. 
• O rênio metálico tem o segundo ponto de fusão mais alto de todos os 
metais.
Manganês
• Símbolo: Mn 
• Numero atômico: 25
• Massa atômica: 54,93
• Ponto de fusão: 1519 K (1246 °C
• Ponto de ebulição: 2334 K (2061 °C
• Estado de oxidação: 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (óxidos ácido básico 
ou anfótero, dependendo do estado de oxidação).
• Estrutura cristalina: cubico de corpo centrado 
Manganês
• Foi descoberto de 1774 pelo sueco Johan Gottlieb Gahn.
• É um metal de transição externa, usado principalmente me ligas de 
aço, e também, para a produção de pilhas. 
• O Mn é bastante eletropositivo e se dissolve em ácidos não-oxidantes 
diluídos, a frio. 
• O manganês é um metal de coloração cinzento-prateado muito 
parecido com o ferro. Ele é um metal duro e muito quebradiço, difícil 
de fundir, mas que se oxida facilmente. 
• O manganês metálico e seus íons comuns são paramagnéticos.
Manganês
• O manganês é produzido em quantidades muito grandes, e a maior 
parte encontra emprego na indústria do aço. 
• Também são produzidas grandes quantidades de MnO2 (Dióxido de 
manganês), usado principalmente me “pilhas secas” e na indústria de 
cerâmica. 
• Os elementos tecnécio e rênio raramente são encontrados. Eles 
diferem do manganês por terem uma química de cátions pobre, por 
seus estados de oxidação elevados serem muito mais estáveis.
Manganês
Extraído predominantemente como minério 
pirolusita, MnO2 (Dióxido de manganês).
Material secundário originado da lixiviação 
do Mn de rochas ígneas, por águas alcalinas, 
e sua deposição como 𝑀𝑛𝑂2.
Atualmente o Mn puro é obtido por eletrolise 
de soluções aquosas de 𝑀𝑛𝑆𝑂4 (sulfato de 
manganês.
Manganês
• O metal puro tem poucas aplicações. 95% dos minérios do manganês 
produzidos são utilizados na industrias siderúrgica, para a produção de 
ligas. A mais importante delas é o ferro-manganês, que contem 80% de 
Mn.
• O Mn é um aditivo importante na fabricação de aço, atua como 
removedor de oxigênio e de enxofre, impedindo assim a formação de 
bolhas e torna-o menos quebradiço.
Manganês
O processo de fosfatação com manganês é 
usado no tratamento contra ferrugem e 
corrosão do aço. Dependendo do seu estado 
de oxidação, os íons de manganês possuem 
cores variadas e são usados industrialmente 
como pigmentos.
O dióxido de manganês é usado como cátodo 
(ou receptor de elétrons) em baterias e células 
secas padrões e alcalinas disponíveis no 
mercado
Minério de manganês
Tecnécio
• Símbolo: Tc
• Massa atômica 98 u 
• Massa atômica: 43 
• Ponto de fusão: 2430 K
• Ponto de ebulição 4538 K
• Estado de oxidação: 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -3 (óxido ácido forte)
• Estrutura cristalina: hexagonal
Tecnécio
• Foi descoberto por Carlo Perrier e Emilio Segré na Itália em 1937, 
numa amostra de molibdênio, que foi bombardeada com núcleos 
de deutério em um ciclotron.
• É um metal cinza prateado, que lentamente perde o brilho em contato 
com o ar úmido.
• O tecnécio não ocorre na natureza, tendo sido o primeiro elemento a 
ser obtido artificialmente. Todos os seus isótopos são radioativos, e só 
recentemente suas propriedades químicas foram estudadas.
Tecnécio
• O tecnécio poderia apresentar várias aplicações como, por exemplo, 
em aços protegendo-os da corrosão, porém devido a problemas com a 
sua produção (em reatores nucleares), estas aplicações são muito 
limitadas.
• O 99 Tc é um dos produtos de fissão do urânio. É um emissor beta 
com uma meia vida de 2,1 x 105 anos.
Aparentemente possui uma baixa toxidez, não apresentando por 
exemplo nenhuma mudança significante no corpo humano.
Tecnécio
O Tecnécio (99𝑇𝑐 𝑚)
ligado a uma substância 
com afinidade biológica 
conhecida vira um 
radiofármaco, é largamente 
utilizados na medicina 
nuclear e na oncologia, com 
finalidade diagnóstica e 
terapêutica . Possui meia 
vida de 6 horas.
Tomografia feita com aplicação de tecnécio-99m no 
paciente mostra câncer nos ossos superiores das 
pernas
Rênio 
• Símbolo: Re
• Número atômico: 75
• Massa atômica:186,2 u
• Ponto de fusão: 3459 K
• Ponto de ebulição: 5869 K
• Estado de oxidação: 6, 4, 2, -2 (ligeiramente ácido)
• Estrutura cristalina: hexagonal.
Rênio
• Foi o último elemento natural a ser descoberto. Considera-se que foi 
descoberto por Walter Noddack, Ida Tacke e Otto Berg, na Alemanha. 
Em 1925.
• É um metal de transição branco prateado, pesado, sólido na 
temperatura ambiente, raramente encontrado na natureza.
• É obtido como subproduto do processamento de minerais 
de molibdênio. É empregado principalmente em catalisadores.
Rênio
• É um elemento muito raro e ocorre em pequenas quantidades em 
minérios de sulfeto de molibdênio. É recuperado da poeira resultante 
da calcinação desses minérios, na forma de Re2O7. Este é dissolvido 
em NaOH, formando uma solução contendo íons perrenato, ReO4 -. 
Esta é concentrada e o rênio é precipitado como perrenato de potássio, 
KReO4 ou NH4ReO4 com hidrogênio.
. 
Rênio
• Apresenta um elevado ponto de fusão, e é um elemento muito denso. 
O rênio não é encontrado na forma livre na natureza ou em algum 
mineral em especial. Este elemento encontra-se em pequenas 
quantidades espalhado por toda a crosta terrestre, em torno de 
0,001 ppm.
• Catalisadores de rênio-platina são usados para a obtenção 
de chumbo metálico, gasolina de alta octanagem, e em superligas 
resistentes a elevadas temperaturas usadas para fabricação de peças de 
motores de jatos
Rênio
Outros usos:
• Extensivamente usado como filamentos em espectrógrafos de massa e em detectores 
de íons.
• Como aditivo no tungstênio ou em ligas a base de molibdênio para melhorar suas 
propriedades.
• Catalisadores de rênio são muito resistentes ao envenenamento químico, sendo usados em 
determinados tipos de reações de hidrogenação.
• Em material de contato elétrico devido a sua boa resistência ao desgaste e a corrosão.
• Termopares que contem ligas de rênio e tungstênio são usados para medir temperaturas de 
até 2200 °C.
• Fio de rênio é usado em lâmpadas de flash para fotografias.
• Usado em uma bactéria para o combate de câncer de pâncreas conhecido como Rênio-
188.
Rênio de alta pureza 
Bóhrio
• O bóhrio (em homenagem a Niels Bohr) ou Eka-Rênio (por estar 
localizado abaixo do rênio na tabela periódica) é um elemento 
químico sintético.
• É um elemento de transição, radioativo, transurânico, 
provavelmente metálico, sólido, de aspecto prateado, 
cujo isótopo mais estável, Bh-262, apresenta meia-vida de 102 
minutos.
• O isótopo de bóhrio-261 foi sintetizado em 1976 por 
cientistas soviético em Dubna, bombardeando bismuto 
com íons pesados de cromo. Fora da pesquisa científica nenhum uso é 
conhecido para o bóhrio.
Bóhrio
• O bóhrio é o quinto membro da série 6d de metais de transição e o 
membro mais pesado do grupo 7 na tabela periódica, abaixo 
do manganês, do tecnécio e do rênio.
• Espera-se que o bóhrio seja um sólido emcondições normais. O 
bóhrio deve ser um metal muito denso, sendo o terceiro mais elevado 
de qualquer um dos 118 elementos conhecidos, inferior apenas ao 
meitnério, e Hássio. 
Grupo 8
Ferro, Rutênio, Ósmio, Hássio
Grupo 8
Ferro
• Valência +2, +3 e +6.
• 𝐹𝑒++ 𝐹𝑒+++
Formam complexos, tais como o íon ferrocianeto, 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6
−−−−, e o íon 
ferricianeto, 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6
−−−.
Ferro
O ferro puro é um metal branco-
prateado brilhante
Funde a 1535º C e ferve a 3000º C.
(ferro α) é de corpo centrado. A 
912º C o ferro γ que tem arranjo de 
face centrada. A 1400º C ferro δ e 
apresenta arranjo de corpo centrado.
Usado química analítica e 
tratamento anemia. 
Ferrita e Austenita
Ferro
Os minérios mais importantes do ferro são 
seus óxidos hematita, 𝐹𝑒2𝑂3, e magnetita, 
𝐹𝑒3𝑂4, e seu carbonato siderita, 𝐹𝑒𝐶𝑂3.
Usa-se o sulfeto de ferro, 𝐹𝑒𝑆2(pirita) na 
obtenção de dióxido de enxofre, e o emprego 
como matéria prima siderúrgica do óxido de 
ferro, resulta da ustulação da pirita, do qual o 
enxofre é uma impureza indesejável.
O produto da redução do minério de ferro em 
altos-fornos é uma liga ferro-carbono 
contendo normalmente silício, manganês, 
fosforo e enxofre, denominada gusa ou ferro 
gusa.
A refusão do gusa, origina produtos 
diferentes, dependem da velocidade do 
resfriamento.
Ferro
• Velocidade rápida de resfriamento , gera 
Cementita(𝐹𝑒3𝐶), ferro fundido branco.
• Velocidade lenta de resfriamento, gera 
ferro fundido cinzento, e tem aspecto 
escuro e sem brilho devido a grafita.
• O ferro fundido é o produto siderúrgico 
mais barato.
• O ferro fundido é transformado em 
produtos com melhores qualidades, a 
maior parte aço.
Compostos ferro
• Composto de ferro(II), 𝐹𝑒++(cor verde);
• Sulfato de ferro(II) 𝐹𝑒𝑆𝑂4. 7𝐻2𝑂(pigmento 
negro);
• Cloreto de ferro (II) 𝐹𝑒𝐶𝑙2. 4𝐻2(verde-pálida);
• Carbonato de ferro(II) 𝐹𝑒𝐶𝑂3 (forma de 
mineral);
• Composto de ferro(III), hidratado 𝐹𝑒(𝐻2𝑂)6
apresenta cor violeta-pálida; Em solução sais 
ferro, cor amarela ou marrom;
• Nitrato de ferro (III) 𝐹𝑒(𝑁𝑂3)3.6𝐻2𝑂, cristais 
violeta;
• Sulfato de ferro (III) 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3 , pó branco. 
Forma cristalizada, alume de ferro 
𝐾𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2. 12𝐻2𝑂,cristais cor violeta pálida.
• Cloreto de ferro (III) 𝐹𝑒𝐶𝑙3. 6𝐻2𝑂,cristais 
amarelos;
• Hidróxido de ferro(III) 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 , precipitado 
marrom, que quando aquecido converte-se em 
óxido de ferro(III) 𝐹𝑒2𝑂3, um pó fino vermelho.
Nitrato de ferro(III)
Cloreto de ferro(II)
Rutênio e Ósmio
• O rutênio e o Ósmio recebem o nome genérico de metais do grupo da 
platina. São metais nobres, quimicamente inertes, que se encontram 
na natureza sob a forma de ligas, das quais a platina é o constituinte 
principal.
• Possuem cor ferro – cinzenta
• Rutênio oxida-se a 𝑅𝑢𝑂2 𝑒 𝑅𝑢𝑂4;
• O ósmio Combina - se com oxigênio, formando tetroxido de ósmio, "ácido 
de ósmio(VIII)", Os𝑂4. 
• Ponto fusão 40 º C e ebulição 100º.
• Rutênio e ósmio formam compostos correspondentes a vários estados de 
oxidação, tais como: 𝑅𝑢𝐶𝑙3, 𝐾2𝑅𝑢𝑂4, 𝑂𝑠2𝑂3, 𝑂𝑠𝐶𝑙4, 𝐾2𝑂𝑠𝑂4.
Rutênio(Ru) e 
Ósmio(Os)
• O rutênio e o Ósmio recebem o nome genérico de 
metais do grupo da platina. São metais nobres, 
quimicamente inertes, que se encontram 
na natureza sob a forma de ligas, das quais a 
platina é o constituinte principal.
• Possuem cor ferro – cinzenta
• Rutênio oxida-se a 𝑅𝑢𝑂2 𝑒 𝑅𝑢𝑂4;
• O ósmio Combina - se com oxigênio, formando 
tetroxido de ósmio, "ácido de ósmio(VIII)", 
Os𝑂4. 
• Ponto fusão 40 º C e ebulição 100º.
• Rutênio e ósmio formam compostos 
correspondentes a vários estados de oxidação, tais 
como: 𝑅𝑢𝐶𝑙3, 𝐾2𝑅𝑢𝑂4, 𝑂𝑠2𝑂3, 𝑂𝑠𝐶𝑙4, 𝐾2𝑂𝑠𝑂4.
• Aplicações rutênio :usado em contatos elétricos 
para operação severa.
• Aplicações Ósmio: Aliado a outros metais como 
platina é utilizado em marcapassos, e agulhas de 
bussola por exemplo.
Rutênio
Ósmio
Hássio ( Hs)
• Descoberto em 1984 por Peter Armbruster, Gottfried Munzenber e 
equipe em Darmstadt, Alemanha através do bombardeio de 208Pb com 
íons de 58Fe.
• O elemento é artificial.
• Desde que não se consegue produzir quantidades observáveis por 
meios usuais, não há dados de propriedades físicas e químicas.
• Pelo mesmo motivo do tópico anterior, não é possível observar 
reações. Presume-se que o comportamento químico seja similar ao do 
ósmio.
• Não possui aplicação fora pesquisa.
Hássio ( Hs) Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
263Hs 0 263,1287 < 1 s α p/ 259Sg
264Hs 0 264,1284 8 10−5 s
α p/ 260Sg
FE
265Hs 0 265,1302 1,8 10−3 s
α p/ 261Sg
FE
266Hs 0 266,1300 s/ dado -
267Hs 0 267,1318 3,3 10−2 s
α p/ 263Sg
FE
268Hs 0 268,1321 s/ dado -
269Hs 0 269,1341 9,23 10−6 s α p/ 265Sg
• Descoberto em 1984 , através do 
bombardeio de 208Pb com íons 
de 58Fe.
• O elemento é artificial.
• Não há dados de propriedades físicas 
e químicas.
• Presume-se que o comportamento 
químico seja similar ao do ósmio.
• Não possui aplicação fora pesquisa.
Referências 
• LEE, John David. Química inorgânica não tão concisa. 5ª edição. São Paulo: Blucher, 1999. 
• PAULING, Linus. Química geral. 1ª edição. Rio de Janeiro: Ao livro técnico S. A., 1967.
• MSPC. Hássio-Hs.Mspc.eng.br. Disponível em:<http://www.mspc.eng.br/quim1/quim1_108.shtml>. Acessado em: 
22/11/2017.
• MACHADO, Fábio Braz. Pirolusita . Unesp.br. Disponível em: < 
http://www.rc.unesp.br/museudpm/banco/oxidos/pirolusita.html> Acessado em 21/11/2017.
• AFONSO, Júlio Carlos. Estados de Oxidação do Manganês: tudo por causa de um mísero elétron. QuiFácil.com. 
Disponível em: <https://www.quifacil.com.br/estados-de-oxidacao-do-manganes> Acessado em: 21/11/2017.
• SILVEIRA, Evanildo . Instrumento de radiação. Blog Medicina nuclear. 28/07/2014. Disponível em: < 
http://mediconuclear.blogspot.com.br/2014/07/> Acessado em: 21/11/2017.
• VILLARRUEL, Kauane. Engenharia de materiais. Slideplayer.com. Disponível em: 
<http://slideplayer.com.br/slide/379660/>. Acessado em: 22/11/2017.
Referências
• PEREIRA, Carolina. Diagrama-Ferro-Carbono. Ebah.com. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAgE0cAH/cm-aula7-diagrama-ferro-carbono> Acessado em: 
22/11/2017.
• MAESTRE, Vinícius. Introdução a tecnologia dos materiais. Slideplayer.com. Disponível em: 
<http://slideplayer.com.br/slide/391214/>. Acessado em:22/11/2017.
• INDUSTRIAIS, Soluções. Barras de aço cromado. Soluçoesindustriais.com. Disponível 
em:<http://www.solucoesindustriais.com.br/empresa/construcao/refaco/produtos/metais/barras-de-aco-
cromado>.Acessado em: 22/11/2017.
• SHARE, Slide.Minerales natu. Slideshare.net.11/11/2014. Disponível em: 
<https://pt.slideshare.net/nuria_cpga/minerales-natu> Acessado em: 22/11/2017.
• VITRILAB. Cloreto de Ferro II Cloretos Quimicos. Vitrilab.pt. Disponível 
em:<http://www.vitrilab.pt/webcontent/Cloreto_de_Ferro_II_Cloretos_Quimicos_.htm> Acessado em: 
22/11/2017.
Referências
• ALIBABA. Preço para a classe Industrial roxo cristal de Ferro (III) o nitrato/nitrato De 
Ferro/nitrato Férrico. Alibaba.com. Disponível em: <https://portuguese.alibaba.com/product-
detail/price-for-industrial-grade-purple-crystal-iron-iii-nitrate-iron-nitrate-ferric-nitrate-
60670365430.html> Acessado em: 22/11/2017.
• EDWARD, F.¿Qué Es el Rutenio y Por Qué Es Importante Para Ti?. Globalhealingcenter.net. 
Disponível em:<https://www.globalhealingcenter.net/salud-natural/que-es-el-rutenio-y-por-que-es-
importante-para-ti.html> Acessado em: 22/11/2017
• DAVID, Philipe Kling. Ósmio.Mundogump.com 30/09/2013. Disponível 
em:<http://www.mundogump.com.br/osmio/> Acessado em: 22/11/2017.