Exercicio sobre cinetica convertido

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Curso Técnico em Química
	Disciplina: Cinética Química
	Prof.: Daniel Silva
Exercício sobre Cinética Química
01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
02) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química.
O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é:
a) lenta.
b) explosiva.
c) reversível.
d) endotérmica.
e) de oxi-redução.
03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
nº de mols do revelador tempo de revelação (min)
24 6
22 7
21 8
20 9
18 10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min.
04) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B ( c C + d D
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?
a) 4,0 mol/L.min.
b) 0,4 mol/L.min.
c) 1,4 mol/L.min.
d) 25 mol/L.min.
e) 2,5 mol/L.min.
05) Seja a reação: X _ Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min.
06) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2 NH3 ( N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1
b) 2,0 mol L-1h-1
c) 10 km h-1
d) 1,0 mol L-1h-1
e) 2,3 mol h-1
07) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y( Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:
No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:
a) 0,010.
b) 0,255.
c) 0,005.
d) 0,100.
e) 0,200.
08) (UFRGS-RS) A isomerização de 1 mol de 1, 2 dicloro eteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo:
Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é:
a) 8,00 x 10– 3.
b) 1,00 x 10– 3.
c) 9,00 x 10– 2.
d) 1,00 x 10– 2.
e) 1,25 x 103.
09) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a) 0,05.
b) 0,10.
c) 0,20.
d) 1,70.
e) 3,40.
10) Com relação à reação: 2 A + 3 B ( 2 C + D podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
11) A velocidade média da reação N2 + 3 H2 ( 2 NH3 vale 2 mols/min. A velocidade média em função do hidrogênio vale:
a) 6 mols / min.
b) 3 mols / min.
c) 2 mols / min.
d) 0,5 mols / min.
e) 5 mols / min.
12) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação:
C(s) + O2(g) ( CO2(g)
Se a velocidade de formação do CO2(g) for de 4 mol/min, o consumo de oxigênio, em mol/min, será:
a) 8.
b) 16.
c) 2.
d) 12.
e) 4.
13) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2 I2 ( 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.
14) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min.
b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min.
d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.
15) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 → CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por
minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
16) O Harber é um importante processo industrial para produzir amônia, conforme a reação:
N2 (g) + 3 H2 (g) ( 2 NH3 (g)
Colocados, num reator, nitrogênio e hidrogênio, obtiveram-se os seguintes dados em minutos e
mols/litro.
Calculando-se a velocidade média em função de NH3, N2, H2 e velocidade média da reação, obtêm-se, respectivamente:
a) 0,01; – 0,005; – 0,015 e 0,005.
b) 0,01; 0,135; 0,045 e 0,005.
c) 0,01; – 0,130; – 0,045 e 0,005.
d) 0,01; 0,005; 0,015 e 0,005.
e) 0,10; 1,350; 0,450 e 0,005.
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17) (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função dotempo apresentou o seguinte comportamento:
O papel do NO2 neste sistema reacional é:
a) reagente.
b) intermediário.
c) produto.
d) catalisador.
e) inerte
18) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
a) V, V, F, F.
b) V, V, V, F.
c) F, V, F, F.
d) V, F, V, F.
e) V, V, V, V.
19) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
NH3(g) ( N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
a) H2, N2 e NH3
b) NH3, H2 e N2
c) NH3, N2 e H2
d) N2, H2 e NH3
e) H2, NH3 e N220) (Covest-2001) A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinastermoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida.
Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio é descrita pelomecanismo a seguir:
2 NO(g) + O2(g)(2 NO2(g)
2 NO2(g) + 2 SO2(g) ( 2 SO3(g) +2 NO(g)
2 SO2(g) + O2(g) (2 SO3(g) (reação global)
Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais
espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abcissas)?
Velocidade de 
reação
Temperatura
T1