5 Equilibrio Quimico Principios Gerais

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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dissociação eletrolítica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TTeeoorriiaa ddaa DDiissssoocciiaaççããoo ddee AArrrrhheenniiuuss 
❉ A dissociação das moléculas () é um processo reversível 
onde o grau de dissociação varia de acordo com o grau de 
diluição 
❉ Os íons são produzidos quando o eletrólito é dissolvido em 
água, sem necessidade de corrente elétrica 
❉ Em solução os íons distribuem-se caóticamente, porém de 
tal forma que as atrações interiônicas anulam-se 
reciprocamente: os íons comportam-se cinética e 
termodinamicamente como se fossem partículas neutras e 
eletricamente independente uma das outras 
Processo analítico 
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Ácidos  
Clorídrico (H+, Cl-) 
Nítrico (H+, NO3
-) 
Sulfúrico (H+, HSO4
-) 
Fosfórico (H+, H2PO4
-) 
Fluorídrico (H+, F-) 
Acético (H+, CH3COO
-) 
Carbônico (H+, HCO3
-) 
Sulfídrico (H+, HS-) 
Cianídrico (H+, CN-) 
Bórico (H+, H2BO3
-) 
0,92 
0,92 
0,61 
0,28 
0,085 
0,013 
0,0017 
0,0007 
0,0001 
0,0001 
Bases  
Hidróxido de sódio (Na+, OH-) 
Hidróxido de potássio (K+, OH-) 
Hidróxido de bário (Ba2+, 2OH-) 
Hidróxido de amônio (NH4
+, OH-) 
0,91 
0,91 
0,81 
0,013 
CCrriissttaall iiôônniiccoo ddee NNaaCCll((ss)) 
 
_ 
 
_ 
_ 
 
_ 
 
_ 
_ 
_ _ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
Cl- Na+ 
 
 
_ + 
 
_ + 
- 
H 
H 
O 
+ 
+ 
 MMoollééccuullaa ddee áágguuaa 
““CCaarraacctteerrííssttiiccaa ddee ddiippoolloo”” 
PPrroocceessssoo ffííssiiccoo 
Forças eletrostáticas 
tenderão a extrair os 
íons do cristal formando 
ao redor do íon uma 
esfera simétrica de 
moléculas de água 
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Sais  
Cloreto de potássio 
Cloreto de sódio 
Nitrato de potássio 
Nitrato de prata 
Acetato de sódio 
Cloreto de bário 
Sulfato de potássio 
Carbonato de sódio 
Sulfato de zinco 
Sulfato de cobre 
Cloreto de mercúrio(II) 
0,86 
0,86 
0,82 
0,82 
0,80 
0,75 
0,73 
0,70 
0,40 
0,39 
< 0,01 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EELLEETTRRÓÓLLIITTOOSS FFOORRTTEESS:: sais contendo cátions e 
ânions com carga  2, os hidróxidos alcalinos e alcalinos 
terrosos e alguns ácidos minerais como HCl, HNO3, 
H2SO4, HI, HBr, HClO4 
 
 
 
EELLEETTRRÓÓLLIITTOOSS FFRRAACCOOSS:: maioria dos ácidos e bases 
orgânicas tais como ácido acético, ácido propiônico, 
ácido benzóico, trietanolamina, etc. Ácidos inorgânicos 
como ácido carbônico, H2S, HCN, H3BO3 e bases 
inorgânicas como NH4OH 
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Informações do gráfico abaixo? 
 
 Que a reação atingiu o estado de EQUILÍBRIO! 
 
Equilíbrio químico é o estágio da reação química em que 
não existe mais a tendência em mudar a composição da 
mistura da reação, ou seja, as concentrações ou 
pressões parciais dos reagentes e produtos são 
constantes. 
 
IMPORTANTE: equilíbrios são DINÂMICOS!!! 
 
 
Identificando um equilíbrio químico: 
① reação direta e inversa estão ocorrendo; 
② essas reações ocorrem na mesma velocidade 
(conseqüência: não existe mudança APARENTE!) 
 
PPrroodduuttoo 
RReeaaggeennttee 
tteemmppoo 
CC
oo n
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EEqquuiillííbbrriioo ee LLeeii ddaa AAççããoo ddaass MMaassssaass 
 
✼ a composição de uma mistura de reação pode ser 
expressa em termos de uma constante de equilíbrio, K: 
 
K = atividade dos produtos = aprod 
 atividade dos reagentes areag 
 
Quando temos uma reação que ocorre em mais de uma 
etapa, a reação global é a soma das reações parciais, 
como segue: 
 
Etapa 1: 2 P(g) + 3 Cl2(g) 2 PCl3(g) 
Etapa 2: PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 
 
Escrever: reação global, K1 e K2 
 
 
Constante de equilíbrio global “K” = K1 x K2 x K2