7 Equilibrio Quimico continuacao

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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 
 
 
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EQUILÍBRIO QUÍMICO: ccoonnttiinnuuaaççããoo 
 
EFEITO DO AUMENTO DA TEMPERATURA 
Reações exotérmicas: deslocamento do equilíbrio favorece a 
formação dos reagentes, como segue: 
 
 A + B C + D + calor ΔH < 0 
 
Reações endotérmicas: deslocamento do equilíbrio favorece a 
formação dos produtos, como segue: 
 
 A + B + calor C + D ΔH > 0 
 
❉ Analise a reação: 
 2 NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0 
 (castanho-avermelhado) (incolor) 
 
 Qual balão está a 0ºC e qual está a 100ºC? 
 
 
 
 
 
Exemplo: uma das etapas da produção do ácido sulfúrico é a 
formação de trióxido de enxofre pela reação de SO2 e O2. 
Sabendo que ΔH da reação é -197,8 kJ mol-1, qual a influência 
do aumento da temperatura? 
NO2 a 100ºC NO2 a 0ºC 
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INFLUÊNCIA DE CATALISADORES 
Catalisadores: numa reação reversível, um catalisador afetará 
igualmente a reação direta e inversa, porém, embora elas 
sejam aceleradas, isso NÃO ocasionará mudança no valor da 
constante de equilíbrio. 
 
O estado de equilíbrio será atingido mais 
rapidamente na presença de um catalisador 
 
INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DAS CONCENTRAÇÕES 
 
Qualquer variação na concentração de um reagente ou produto 
(seja por adição ou remoção desta espécie) provocará um 
desequilíbrio no sistema. 
 
Mg(OH)2 (s) Mg
2+ (aq) + 2 OH
- 
(aq) 
 
⋆ Efeitos da adição de HCl: ↑ [Mg2+] e ↓ [Mg(OH)2] 
 
 posição de equilíbrio deslocada para a direita, para suprir o 
reagente removido pela reação de neutralização entre os íons 
OH- em solução e os íons H+ adicionados.